2023届湖北省枣阳市高级中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( )。ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr

2、2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子2、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2C

3、O3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水AABBCCDD4、下列操作中不正确的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ACu2+、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Cl2DO2、SO2、H2O6、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯7、下列说法正确的是ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO

4、4难溶于水，BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质8、能用离子方程式“ H+ + OH- H2O”表示的化学反应是AKOH溶液和稀HNO3反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CCu(OH)2和盐酸的反应 DNaOH溶液和CH3COOH反应9、下列推断正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中10、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电

5、解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是ABa(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-H+ H2OBCaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag12、在25时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕

6、后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A3:1B4:5C2:1D7:213、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3214、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2

7、)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO315、下列有关化学基本概念的判断不正确的是具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D16、同温同压下，等质量的下列气体所占有

8、的体积最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO217、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO4218、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A钠块只在煤油层中游动，并放出气体B钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

9、D钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红19、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中20、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应： C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu21、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是A汤姆生B道尔顿C卢瑟福D居里夫人22、下列除去括号

10、中的杂质对应方案错误的是选项物质及所含杂质除杂方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼烧BCu(Zn)加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、过滤、洗涤、干燥DCl2(H2O) 通过碱石灰AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。2

11、4、（12分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法

12、是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a._，b._，e._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26、（10

13、分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_。（2）分离四氯化碳与水的混合物_。（3）分离汽油和煤油_。（4）分离碘水中的碘单质_。（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_。27、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有

14、食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。28、（14分）阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/64.778.39

15、7.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可

16、以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）_；_。29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)

17、。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据方程

18、式控制，Br的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。S的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。2、C【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。3、A【解析】A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度

19、大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；B. 向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C. 火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na，观察K的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；D. 向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO310H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于

20、水，故D错误，答案选A。4、D【解析】A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，防止产生气泡减慢过滤速度，故A正确；B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体过滤时滤液飞溅，故B正确；C.外焰与内焰温度不一样，外焰温度最高，越往里温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，应用外焰加热，故C正确；D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，故D错误；答案选D。5、A【解析】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题

21、意；B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；答案选A。6、B【解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。7、

22、D【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；BCO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；DCl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论

23、依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。8、A【解析】根据离子反应方程式的书写规律和要求分析。【详解】A.KOH溶液和稀HNO3反应生成KNO3和水，无难溶性、易挥发性物质生成，就是典型的中和反应，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为：2OH-+2H+Ba2+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B错误；C.Cu(OH)2是难溶性物质，离子反应方程式中，不能拆，故C错误；D.CH3COOH是弱酸，属于难电离的物质，在离子反应方程式中，不能拆成，故D错误。故选A。【点睛】注意

24、题干中存在的难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质，在离子反应方程式中都不能拆开。9、C【解析】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部

25、铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。10、A【解析】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。11、B【解析】A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+2OH-2

26、H+ +SO42-BaSO4+ 2H2O，选项A错误；B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+H2OCO2，选项B正确；C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-H+ H2O，选项C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。答案选B。12、A【解析】设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H21L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘

27、O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。13、C【解析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32，故D错误。故选C。14、C【解析】若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积

28、之比为11，而实际消耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。【详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。15、D【解

29、析】SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中没有表现氧化性，错误；根据物质组成成分是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，错误；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，特征是元素化合价的升降，错误；强电解质与弱电解质本质区别是在水溶液中电离程度，而不是导电性强弱，错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1个酸分子中含有的H原子个数为4个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，错误；过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误；可见上述六种说法均不正确，故合理选项是D。1

30、6、C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据n = ，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，据此分析解答。【详解】同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据n = ，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即同温同压下，质量相同时，气体的摩尔质量越小，其体积越大。O2的摩尔质量是32 g/mol、NH3的摩尔质量是17 g/mol、CH4的摩尔质量是16 g/mol、SO2的摩尔质量是64 g/mol，因CH4的摩尔质量最小，所以CH4所占的体积最大，C项

31、符合题意，答案选C。17、A【解析】A.溶液中含有NH4+，加入氢氧化钠溶液并加热，发生的离子反应是：，有氨气生成，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B.加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B错误；C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C错误；D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D错误。答案选A。18、D【解析】A钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生

32、的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；B根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B不符合题意；C根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液变红，故C不符合题意；D根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。综上所述，答案为D。19、C【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导

33、电能力减弱，B错误；C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。20、D【解析】A碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，错误；B铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；C氢氧根和氢离子反应，Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，错误；D铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。21、A【解析】A. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提

34、出了葡萄干蛋糕模型，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故A正确；B.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来，在粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C错误；D.居里夫人发现了天然放射元素镭，故D错误；答案选A。22、D【解析】A碳酸钠固体中含有碳

35、酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；B铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；CMnO2中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2固体，能起到除杂的效果，选项C正确；DCl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水

36、但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O

37、 CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原

38、粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有Ca

39、CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。25、蒸馏烧瓶 冷凝管

40、 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大 【解析】（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器ae中，使

41、用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后) 温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。26、C E A B或BE D 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2

42、溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法，答案选C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液，答案选E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸点相差较大，因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法，答案选A；（4）碘易溶在有机溶剂中，因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法，答案选B或BE；（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响差别较大，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶，答案选D。27、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂

43、质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。28、氢键99.5存在顺反异构碳原子数（相对分子质量）碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。【解析】（1）醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在氢键的作用。根据表-1数据可知，碳原子越多，饱和一元醇的沸点越高；碳原子相同时，结构越对称或带有支链，醇沸点越低。根据上述分析