2023届大庆第一中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD2、下列叙述正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子B1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C摩尔是七个基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒3、下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类

3、组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD4、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+5、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将

4、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是ABCD6、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚ABCD7、某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是A64B32C96D1248、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-9、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常

5、采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A B C D10、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A氯气、液氯、氯水是同一种物质B氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C氯气、液氯、氯水都是混合物D光照条件下，氯水的酸性减弱11、向 30mL 1molL1盐酸

6、中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A0.2molL1B1molL1C0.5molL1D0.6molL112、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子的物质的量之比为3:4C质量之比为16:17D密度之比为17:1613、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)214、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH -、 K+、NH4+ BBa2、 SO42 -、HCAg、 K、Cl

7、- DNa+、 Cl -、 CO32 -15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA16、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：Na2CO3NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3

8、NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀ABCD17、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：ANa黄色的烟 BFe棕色的烟CCu蓝色的烟 DH2苍白色火焰18、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）A烧杯B蒸发皿C分液漏斗D表面皿19、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼20、用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制80mLlmolL-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：2

9、5mL量筒 l0mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是ABCD21、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀22、下列各组微粒中，核外电子数

10、相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S2二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_24、（12分）有、

11、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。25、（12分）盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 molL-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制500 mL 0.20 molL-1盐酸需要用量筒量取

12、上述浓盐酸_mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 molL-1，引起该误差的操作_(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为_。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开

13、D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(7)F装置的作用是_。26、（10分）某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D27、（12分）为了除去KNO3固体中

14、混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_；(2)操作加入的试剂可以为：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验_；(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。28、（14分）NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉

15、试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。29、（10分）乙炔是基本有机化工原料

16、，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能团名称是_。（3）反应中，_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于_反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（选填字母）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）_。a bc d（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_参考答案一

17、、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查

18、了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。2、D【解析】A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.021023，故A错误； B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物

19、质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。3、D【解析】ANa2SO3不是碱，是盐；SO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故A不选；BNO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B不选；CCO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故C不选；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D选；故选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。碱性氧化物是能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。4、D【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱

20、。【详解】反应TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+Ag+Fe2+；故选D。5、B【解析】试题分析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去

21、过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。6、C【解析】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。7、A【解析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量【详解】6.4g某气体的物质的量为6.021022/6.021023mol1=0.1m

22、ol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64gmol1，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。故选A。8、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba

23、2+2Cl-，D项正确；答案选B。9、B【解析】原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，错误；CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，错误；因此答案选。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 10、B【解析】A氯气、液氯为纯净物，氯

24、水为混合物，故A错误；B氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；C氯气、液氯为纯净物，故C错误；D新制氯水在光照下发生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增强，故D错误。故选：B。11、D【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为10.03/（0.03+0.02）molL1=0.6 molL1。故选D。12、C【解析】A根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个

25、H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。13、D【解析】A.A项中反应为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；B.B项中发生反应为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；C.C项中发生

26、反应为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，溶液导电性几乎无变化，故C错误；D.D项中发生反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。故选D。14、D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶

27、液中可以大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3H2O属于难电离的物质，类似与水。15、B【解析】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不

28、是气体，故错误。16、A【解析】NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故正确；NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3，故错误；Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，故正确；相对分子质量：Na2CO3NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3Na2CO3，故错误；分别向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液

29、中滴加BaCl2溶液，无明显现象，故错误；综上所述，符合题意，答案选A。17、D【解析】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故B错误；C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故D正确。18、B【解析】氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。19、B【解析】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的

30、冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。20、A【解析】配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知 =0.1L1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是，合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物

31、质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。21、B【解析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；D. a时

32、刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；答案选B。22、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84

33、分)23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、

34、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。24、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的

35、离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、12.5 molL-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2 +2KI2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气 【解析】I(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根

36、据c=分析判断；浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。【详解】I(1)浓盐酸物质的量浓度=mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积=8.0mL，故答案为：8.0；(3)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选

37、；C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(5) C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置

38、中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2 +2KI2KCl+I2)；(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。26、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过

39、量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。27、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3

40、)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可

41、用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙

42、离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。28、NaNO2 10 6 4 10 3 2 11.2 V6H5NO3=VO25NO23H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4 【解析】I.(1).在反应2Na