2022年江西省吉安市第一中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去

2、二氧化碳气体中的氯化氢气体选用2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末4、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B沉淀的过滤C石油的分馏DNaCl固体的称量5、

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A1L1molL-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D18gNH4+所含质子数为10NA6、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（）A从其阳离子看,属于钾盐B从其阴离子看,属于硝酸盐C它属于纯净物中的无机化合物D因为含有氧元素,故它属于氧化物7、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅

4、速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有B和C和D全部8、根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3ANOFe2+H2SO3IBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODH2SO3IFe2+NO9、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO4

5、2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是AK+一定存在BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol NaCl中所含电

6、子总数为20NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA11、下列实验操作正确的是A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取12、符合如图中阴影部分的物质是()A碳酸氢钠 B碱式碳酸铜C氯化钠 D碳酸钠13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正

7、确的是( )A24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D常温常压下8gO3中含有8NA个电子14、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物15、能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液16、为了检验某溶液中是否含有

8、SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要AH2SO4 BHCl CHNO3 DNaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+

9、、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）19、如图所示为元

10、素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）（1）加水溶解时，适合的取水量为_A20mL B45mL C75mL D100mL（2）为加快溶解速率，可采取的方法是_和_（任写2种）（3）依次加入的过量试剂为_、_和_。（4）溶液A中加入的适量酸为_，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）影响（5）操作的名称是_；操作II的名称是_。两种操作中都用到的玻璃仪器是_。（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果_（填

11、“增大”、“减小”或“不变”）。（7）固体A中所含的盐的化学式为_。20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少

12、量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。21、有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F

13、:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。2、B【解析

14、】A、氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14 g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na)=2L 0.3 molL-12=1.2mol ，Na的个数为1.2NA个，C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。3、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。

15、考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。4、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时

16、应该是左物右码，D错误，答案选B。5、C【解析】A、1L1molL-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为11NA=11NA，故D错误；故选C。6、D【解析】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧

17、化物，故D错误；故选D。7、A【解析】氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故选；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质，故不选；清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故不选；故答案为A。8、D【解析】由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知还原性：IFe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3I，由3FeCl2 + 4HNO3 =2FeCl3 + NO +

18、2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3IFe2+NO；本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。9、C【解析】（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，说明原溶液中含有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和

19、硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。【详解】A. 根据以上分析，K+一定存在，故正确；B. 根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C. Cl-可能存在，无法确定其一定存在，故错误；D. 混合溶液中CO32

20、-的浓度为0.02/0.2=0.1 mol/L，故正确。故选C。10、A【解析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B

21、错误。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA3=NA3=NA3=3NA，C错误。D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。11、D【解析】A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应

22、洗涤后再用，故C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；答案选D。12、D【解析】碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。13、B【解析】A项，n（Mg）=1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B

23、项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）=mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。14、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D酸性氧化物不一定

24、都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。15、A【解析】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。【详解】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2

25、H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。16、B【解析】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【解析】试题分析：（1）

26、电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2

27、SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。18、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干

28、燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原

29、则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等19、钾元素的相对原子质量 B 搅拌 加热 氢氧化钠（或氯化钡） 氯化钡（或氢氧化钠） 碳酸钠 盐酸 没有 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂进行计算，从而判断出合适的取水量；（2）根据影响反应速率的因素

30、进行分析；（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；（4）溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据盐酸中的氯化氢易挥发性质，分析盐酸加过量，对所得到氯化钠的纯度影响；（5）根据常用物质的分离方法进行分析。（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大； （7）镁离子用氢氧化钠除去，生成氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀；钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙

31、和碳酸钡沉淀，据此分析生成盐的种类。【详解】根据元素周期表中钾元素框图可知，数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量；故答案是：钾元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的体积为44.4mL；所以加水溶解时，适合的取水量为45mL； 故答案选B。（2）为加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解；故答案是：搅拌、加热；（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；故答案是：氢氧化钠（或氯化钡）、氯化钡（或氢氧化钠）

32、、碳酸钠；（4）经过过滤后，溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；盐酸中的氯化氢易挥发，因此，即使盐酸加过量，加热也可以除去，对所得到氯化钠的纯度没有影响；故答案是：盐酸；没有；（5）固体与溶液分离，可以采用过滤方法，操作的名称是过滤；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可以采用蒸发结晶，操作II的名称是蒸发结晶；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒起到转移液体的作用，而蒸发时，玻璃棒起到搅拌溶液，防止液体局部受热造成迸溅；故答案是：过滤；蒸发结晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量氢氧化钠、碳酸钠，

33、除完杂质离子后，剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大，结果增大；故答案是：增大；（7）镁离子用氢氧化钠除去，产生氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以经过过滤后，固体A中含有的盐为：硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，化学式为：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na

34、2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。20、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓V浓

35、 = c稀V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 = 16.7 mL；根据大而近原则，由于100 50 25 16.7 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）

36、影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为

37、防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。21、A C DG 2.5NA 5:1 【解析】根据“升失氧，降得还”解答此题。ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl

38、元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；EMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；FKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；GHgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。【详解】I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；(2)Cl2+2Na

39、OHNaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；(3)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；II.(1)KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，

40、为还原剂，用双线桥可表示为：；(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；(3)KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。