湖南省道县第二中学2022年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、K+、B、Al3+、CNa+、Ca2+、DK+、2、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物3、下

2、列物质中，属于弱电解质的是（ ）A蔗糖B纯碱C酷酸铵D一水合氨4、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格，111.2 g5、已知有如下反应：+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性：Cl2Fe3+I2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1C反应中每生成127gI2，转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只

3、作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物6、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu7、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCDD8、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体9、用NA表示阿伏

4、加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA10、已知：Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上

5、危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD12、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A56 B54 C58 D13713、下列选项正确的是A21H核外电子数为1 B硝酸钡的化学式：BaNO3CD2与H2互为同位素 D钾原子的原子结构示意图：14、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-15、五氟化碘（IF

6、5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A0.05molB0.2molC0.lmolD0.3mol16、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO3BCOCCH4DN2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuS

7、O4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸

8、钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2

9、）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。20、根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。（2）装置B中发生反应的离子方程式是_。（3）装置F的作用是_。（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是_。（5）装置E中发生反应的离子方程式是_。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。21、海洋是资源的宝库，蕴藏

10、着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HI

11、O3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 酸性溶液中的H+与反应生成二氧化碳与水而不能共存，故A错误；B. 在酸性溶液中，、Al3+、相互不反应，可以大量共存，故B正确；C. Ca2+与反应生成碳酸钙沉

12、淀而不能大量共存，故C错误；D. 呈紫色，不符合题意，故D错误；故选B。2、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。3、D【解析】A. 蔗糖在熔融状态和水溶液

13、中均不导电，属于非电解质，不属于电解质，故A错误；B. 纯碱溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此纯碱是强电解质，故B错误；C. 酷酸铵溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此酷酸铵是强电解质，故C错误；D. 一水合氨在水溶液中发生部分电离，水溶液导电，因此一水合氨属于弱电解质，故D正确；故答案选D。【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全发生电离的化合物，物质属类主要有：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等；弱电解质是指在水溶液中部分发生电离的化合物，物质属类主要有：弱酸、弱碱、极少数盐、水等；据此规律判定强弱电解质更加快速一些。4、B【解析】实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，

14、只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=15g/mol2mol/L25L=15g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、15g，故选B。5、A【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3-Cl2；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3-Cl2Fe3+I2，A正确；B. 反应ClO3

15、-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误； C. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，转移的电子数为NA，C错误；D. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误；答案选A。6、B【解析】A.镁可以与

16、热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；C.钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。7、C【解析】A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸

17、气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。8、C【解析】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。9、A【解析】A、氢气和氧气均为双原子分子；B、标况下，四氯化碳为液态；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4

18、L/mol；D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子，则0.5

19、 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。10、C【解析】离子还原性SO32- IFe2+、故首先发生反应SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后发生反应2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- ,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,【详解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下

20、的Cl2的体积为: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B. 0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L , 0.1molI- 完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气, 0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气

21、的体积为: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40 mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C【点睛】根据离子还原性SO32- IFe2+,故首先发生反应SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后发生反应

22、2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此进行判断。11、B【解析】A项、浓硝酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故A正确；B项、氯化钠不属于易爆物，不应贴爆炸品的标志，故B错误；C项、白磷有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D项、乙醇属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，故D正确。故选B。【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。12、B【解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56，则X2+的核外电子数=562=54。故选B。点睛：质量数=质子数+中子数；微粒

23、的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。13、A【解析】A.21H核外电子数等于质子数，为1，A正确；B. 硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；C. D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；D. 钾原子的原子结构示意图为，D错误。答案选A。14、D【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液显酸性且无色分析解答。【详解】A. Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，

24、不能大量共存，B错误；C. 在酸性溶液中HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。15、A【解析】首先根据题意找出IF5与硫代硫酸钠的物质的量关系，然后用关系式法计算求解。【详解】根据题干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知关系式：IF5HIO33I26Na2S2O3，由于在反应过程中消耗硫代硫酸钠0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量是n(IF5)=

25、，所以选项A符合题意，故合理选项是A。【点睛】本题考查了关系式法在氧化还原反应计算的应用的知识。在多步化学反应中，使用关系式法，可以大大减少计算过程，提高做题正确率，关键是根据反应方程式找出已知物质与待求物质之间的物质的量关系，本题难度不大。16、C【解析】O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H

26、= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产

27、生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，

28、酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。

29、19、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析 【解析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答

30、案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。【点睛】混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。20、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH+C

31、l-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl- 【解析】干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。【详解】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有

32、漂白性；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl-。21、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O

33、CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【解析】（1）氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；故答案为；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的

34、方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3，故答案为红棕；HBrO3Cl2HIO3；c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根据KIO3IKI3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量30.47mol；故答案为0.47。