2022-2023学年贵州省遵义市航天高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2

2、CO3的质量为：A1.8gB5.3gC10.6gD无法计算2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO423、下列物质中，易溶于水的是AKNO3 BBaCO3 CAgCl DCuO4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“血液透析”利用了胶体的性质C碳酸钡常用来做胃镜中

3、的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质5、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)6、小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A碱B氧化物C盐D有机物7、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合

4、，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径8、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂9、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的

5、是A使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平DA装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积10、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）A钠B钾C镁D铁11、下列有关物质的说法正确的是A不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D酸性氧化物肯定是非金属氧化物12、在下列物质类别中，前者包含后者的是A混合物 溶液B电解质 化合物C浊液 胶体D单

6、质 化合物13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAD标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA14、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )ABCD15、现有VL35molL3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入35molL3的盐酸VLC加入33molL3的盐酸35VL，再稀释至35VL

7、D通入333L氯化氢气体16、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）A100g/molB111g/molC55g/molD55g17、下列属于电解质的是A氯化钠 B酒精 C氯气 D铁18、对下列两个反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O说法正确的是A浓硫酸均为氧化剂BCu和Na2SO3均为还原剂C只有为氧化还原反应D只有为氧化还原反应19、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序

8、数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC沸点：H2OH2S，因为H2O含有分子间氢键DS和Se分别位于第A的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se20、实验室向 0.783g MnO1 中加入 10mL36.5%（=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl1反应方程式为：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为 10mL，则下列说法正确的是（）A反应消耗 HCl 物质的量为 0.136molB反应生成 Cl1 气体的体积为 101.6mLC若取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 1.87gD若取 1

9、mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL21、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液22、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发

10、生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物二、非选择题(共84分)23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。2

11、4、（12分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(

12、NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl225、（12分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。26、（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺

13、序是_(填选项字母)。a b c d（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：_。II海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须_；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的杂质 DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是_、

14、_。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A 胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D . 胶

15、粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_极，说明该胶体粒子带_电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：第一份中加入A

16、gNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。（2）今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为：_，其中_是氧化剂，_是氧化

17、产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 参考答案

18、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增

19、加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应进行计算。【详解】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与N

20、a2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M = 0.1mol106g/mol=10.6 g，答案选C。2、B【解析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】

21、A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。3、A【解析】试题分析：AKNO3是易溶于水的盐，正确； BBaCO3是难溶于水的盐，错误；CAgCl是难溶于水的盐，错误； DCuO是难溶于水的氧化物，错误。考点：考查常见物质的溶解性。4、B【解析】A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重

22、金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学与生活，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。5、C【解析】A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 molL1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况

23、下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w36.5c/(1 000)，所以D错误。本题正确答案为C。6、C【解析】小苏打是NaHCO3，其属于酸式盐，故选C。7、C【解析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确

24、；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。8、C【解析】由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 体积变化量 222.4L 22.4L 22.4L V(CO2) V(O2) 4.48L3.36L=1.12L 参加反应V(CO2)=

25、2.24L， 在在标准状况下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成氧气V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。A. 3.36 L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol 32g/mol+0.1mol44g/mol=6.0g，故A正确；B. 过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol2=0.1mol，故B正确；C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)= 0.1mol78g/mol=7.8g，故C错误；D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为

26、零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。9、A【解析】AA在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误； BB装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；DA装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。10、B【解析】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【

27、点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。11、C【解析】A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；本题答案为C。12、A【解析】A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；B、电解质都

28、是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；D、单质和化合物为并列关系；答案选A。13、A【解析】A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一

29、定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl- 的物质的量及数目, C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。14、A【解析】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，以此来解答。【详解】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原

30、子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比为5：3。答案选A。15、C【解析】A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/35VL=3mol/L，故C正确；D. 通入333L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。16、C【解析】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守

31、恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。17、A【解析】ANaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。18、C【解析】A. H2SO4(浓)SO2 化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂， 不是氧化还原反应，故A错误；B. CuCuSO4，化合价升高，是

32、还原剂，不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；C. 只有的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；D 为非氧化还原反应，故D错误；答案选C。19、B【解析】A. aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A正确；B. HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，B错误；C. 因为H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以沸点：H2OH2S，C正确；D. 同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H2SH2Se，D正确。答

33、案选B。20、D【解析】盐酸的物质的量浓度c= =(10001.1836.5%/36.5 )molL-1=11.8mol/L，10mL36.5%（=1.18g/cm3）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L0.01mol=0.136mol，0.783gMnO1的物质的量为=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反应中MnO1完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO1不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。【详解】A0.783gMnO1的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO1+

34、4HCl（浓）=MnCl1+Cl1+1H1O，反应消耗 HCl 物质的量为0.009mol4=0.036mol，故A错误；B反应中生成Cl1 气体的体积在标准状况下为0.009mol11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B错误；C根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl的物质的量为0.136mol0.009mol1=0.118mol，则取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为 143.5g/mol=3.1183g，故C错误；D取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗 NaOH 溶液

35、的体积为/1.0molL-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；故选D。21、D【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl，故A错误；B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3

36、mol/L，故D正确；故选D。22、D【解析】A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，为化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，为置换反应，都属于氧化还原反应，选项A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，选项B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，选项C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，所以是铝从液态

37、汞中被氧化生成氧化铝形成的“白毛”，选项D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（

38、1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。24、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳

39、酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色

40、沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向

41、推测其他物质，从而得出结论。25、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸

42、发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。26、ad 静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）