山西省太原师范学院附属中学师苑中学2022年化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A56 B54 C58 D1372、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是ANH3BH2SCSO2DO23、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A

2、石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含的废水加反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法AABBCCDD6、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（

3、 ）ABCD7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA8、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B20 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AH2CO32H+BN

4、aHCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-10、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A向试管中滴加液体B除去CO气体中的CO2气体C碳酸氢钠受热分解D过滤11、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO3BCOCCH4DN212、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.40.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混

5、合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D13、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液14、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂15、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（ ）

6、ABCD16、下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A闻气体气味B干燥氯气C分离乙醇和水D配制100 mL 0.10 molL1盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的

7、三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液45

8、0 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12

9、cm处(3)根据计算，配制0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_g。(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0

10、.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在

11、D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL21、现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:

12、_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56，则X2+的核外电子数=562=54。故选B。点睛：质量数=质子数+中子数；微粒的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。2、B【解析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化

13、学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子

14、质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。3、A【解析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。4、D【解析】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加

15、，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。5、D【解析】A具有还原性，可与发生氧化还原反应生成和，方法类别为化学法，故A错误；B纯碱与不反应，故B错误；C硫酸铜可溶于水，不能通过沉淀法除去，故C错误；D含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，故D正确。故选D。6、A【解析】A.图为腐蚀品标志，故A正确； B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故

16、B错误；C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误；D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。故选A。【点睛】了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。7、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .8、D【解析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大

17、，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1；B项、20 mL 0.1 molL-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1；C项、30 mL 0.2 molL-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.06 molL1；D项、40 mL

18、0.25 molL-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.1 molL1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。9、C【解析】A. 碳酸是弱电解质，分步电离；，故A错误；B. 碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子难电离：，故B错误；C. 硫酸钡是强电解质，BaSO4=Ba2+，故C正确；D. 一水合氨是弱电解质，NH3.H2O +OH-，故D错误；答案选C。10、B【解析】A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A

19、错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。11、C【解析】O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH

20、4，答案选C。12、D【解析】标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，正确；胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，错误；NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，正确；1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中硫

21、酸钠是0.5mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，错误；答案选D。13、D【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】A、100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L，氯离子浓度最大的是D，答案选D。【点睛】本题考

22、查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。14、D【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。1

23、5、D【解析】气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO2的气球为选项D，故选D。【点睛】明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。16、A【解析】A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔；B.碱石灰与氯气反应；C.乙醇与水互溶，所以不分层；D.配制一定浓度溶液时，在转移过程需要玻璃棒引流。【详解】A.

24、闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故A项正确；B.碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故B项错误；C.乙醇与水互溶，混合后不分层，因此不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏操作分离该混合物，故C项错误；D.配制100 mL 0.10 molL1盐酸，图中操作为转移过程，需要玻璃棒引流，故D项错误；本题答案选A。【点睛】本题侧重考查实验操作步骤与方法，掌握实验方法及完成实验所必需的技能，是学好化学的基础，其中气体的干燥与净化装置的选择，一般遵循的原则为：1.尽量用化学方法，一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；2.净化试剂只与杂质发生反应；3.不生成新的杂质。

25、因此，B选项干燥氯气应选取浓硫酸做干燥剂，而不是选择与它反应的碱石灰作干燥剂。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加

26、入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体

27、分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)

28、根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D

29、。19、AD 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌 DFG 【解析】(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；(2)配制步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=cVM计算；(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；(5)根据c=分析实验误差。【详解】(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；(2)

30、配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL，应该选择使用500 mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=cVM=0.2 mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g；(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；(5) A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸

31、偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；F烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓

32、度偏低，F符合题意；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；综上所述可知，合理选项是DFG。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。20、胶头滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却

33、、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c= 进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFE

34、D。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。21、FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2OH+Cl-+HClOMnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2+H2OC【解析】金属A焰色为黄色，证明A为钠单质，与水反应生成的气体甲为氢气，物质C为氢氧化钠，黄绿色气

35、体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，说明乙为氯气；氯气与氢气反应生成的气体丙为氯化氢，气体丙溶于水得到的物质D为盐酸，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，金属B与氯气反应生成F，综上可判断B为铁，F为氯化铁，E为氯化亚铁。（1）物质F为氯化铁，其化学式为FeCl3；（2）金属A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；黄绿色气体乙为氯气，和水反应的离子化学方式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；实验室制备黄绿色气体氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2+H2O；（3）金属单质A为钠，A钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项A不符合；B钠投入碳酸钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项B不符合；C钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀的硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu（OH）2，选项C符合；D钠与氯化铵溶液反应生成氢气和氨气和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2，只产生气体不产生沉淀，选项D不符合。答案选C。