2022年乐都县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确的是A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液

2、浓度偏大D用酒精萃取碘水中的I22、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散质粒子能透过半透膜D分散质粒子直径介于1nm100nm之间3、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-4、下列关于物质分类的组合正确的是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性钠HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO45H2ONa2O2CO2D烧碱HClNaHCO3Fe2O3S

3、O3AABBCCDD5、对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是()AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:36、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK7、如图所示，两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变

4、化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色8、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A钠浮于水面游动水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD9、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。下列说法错误的是A反应中 BMO+转化为 BMOB该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱C若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移D反应和中被降解的苯酚的物质的量之比为 311

5、0、下列气体所含有原子数最多的是（）A7.5gC2H6 B14gN2 C7gCO D24gO211、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液12、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是ABCD13、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- +

6、 Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O14、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量15、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B配制溶液时容量瓶中

7、原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上16、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）。A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na+)0.1molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几

8、种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B

9、和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是_，A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是_。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。（5）图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。20、对于混合物的

10、分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应

11、中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；B量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得

12、的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；D由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；答案选C。2、D【解析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。【详解】浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。3、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；

13、故选D。4、D【解析】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。5、B【解析】试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量

14、之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。6、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之

15、是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7、D【解析】干燥的氯气无漂白作用，所以不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。8、B【解析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体

16、变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动【详解】A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故B错误；C、酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选B。9、C【解析】根据图示，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化剂，反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，据此分析解答。【详解】A根据分析，BMO是催化剂，反应中 BMO+转化为 BMO，故A正确；B根据图示，反应中BMO与氧气作用转化为 BMO

17、+和O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正确；C反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反应中 1molO2 参与反应，有 4mol 电子转移，故C错误；D反应中O生成-2价的氧得到3个电子，反应中BMO+转化为 BMO得1个电子，根据转移电子守恒知，和中被降解的苯酚的物质的量之比为31，故D正确；故选C。10、A【解析】试题分析：A35gC2H6的物质的量为n=35g32g/mol=225mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为225mol8=2mol；B34gN2的物质的量为n=34g28g/mol=25

18、mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C3gCO的物质的量为n=3g28g/mol=225mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为25mol；D24gO2的物质的量为n=24g32g/mol=235mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为35mol可见在上述物质中35gC2H6含有的原子最多故选项是A。考点：考查物质的量的有关计算的知识。11、C【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡

19、沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误；答案选C。12、D【解析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为Mg(NO3)2溶液，

20、余下的为KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。13、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：C

21、a（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。14、A【解析】试题分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A选；B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，B不选；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C不选；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐

22、酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D不选。答案选A。考点：考查镁、铝的重要化合物。15、B【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。【详解】A5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 molL-1，故A错误；B由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释

23、到刻度线，故C错误；D称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。故选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。16、B【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，根据电荷

24、守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在钠离子，氯离子不能确定，n(Na+)0.01mol，所以c(Na+)0.1molL-1。【详解】A原溶液一定存在、Cl-，一定不存在Fe3+，故A项说法正确；B由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B项说法错误；C由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C项说法正确；D若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.1molL-1，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- Cl-、

25、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，

26、可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据

27、上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反

28、应中水也参与了反应。19、铁屑 Fe2H=Fe2H2 排出装置中的空气 首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【解析】为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进

29、入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，明确实

30、验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。20、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析 【解析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采

31、用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。【点睛】混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。21、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会

32、被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。（3）反应是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应为水解反应（取代反应）；反应为加

33、成反应；根据反应产物可知，反应为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应为氧化反应；反应为HOOC-CHCl-CH2-COOHC4H4O4，分析二者分子式可知，反应为消去反应。故答案为。（4）反应为水解反应，BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH，反应为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH。若将反应和反应调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤和，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为5。点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。