2022-2023学年广东省兴宁市水口中学高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢2、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g

2、Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。ABCD4、下列玻璃仪器能直接加热的是A烧杯 B试管

3、 C容量瓶 D圆底烧瓶5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaBr溶液（NaI）Cl2洗气BCl2（HCl）饱和食盐水洗气CHNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤DNaCl（I2）水萃取分液AA BB CC DD6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大7、X元素最高氧化物对应的水化物为

4、H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH38、密度为0.910 gcm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定9、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO410、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC

5、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA11、某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是A64B32C96D12412、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A氨气的摩尔质量是17gBNA个H2和NA个O2的质量比为116C标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中：

6、 Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H214、在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目约为()A6.021022个B1.2041023个C0.1个D0.2个15、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过

7、滤BaSO4难溶AABBCCDD16、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应17、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）A15:2B5:2C3:1D1:318、某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）An-中含有的中子数为a+bBn-中含有的电子数为a-nCX原子的质

8、量数为a+b+nD一个X原子的质量约为 g19、下列电离方程式正确的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO20、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水21、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A水和植物油B碘和酒精C酒精和水D硝酸钾溶液和氯化钾溶液22、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完

9、全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100

10、mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2C

11、O3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：_。C与E：_。26、（10分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_；(2)上图操作步骤为_，加入试剂为_；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；(4)写出生成C的化学方程式_。27、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+

12、、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步

13、骤中发生反应的离子方程式是_；_；_。28、（14分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。29、（10分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH2NaA

14、lO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：_，从原子结构的角度分 析其原因：_。（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于_氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A

15、【解析】A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；答案选A。2、C【解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO310H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物

16、质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0molL-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。3、C【解析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘

17、天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故正确。选C。4、B【

18、解析】试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。考点：考查加热仪器的判断5、B【解析】A. Cl2与NaI与NaBr均能反应；B.氯气难溶于饱和食盐水；C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。【详解】A. Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错误；B.氯气难溶于饱和食盐

19、水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；D. I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；答案选B。【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。6、B【解析】A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够

20、生成碳酸钠；B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；【详解】A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+

21、NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；答案选B。7、D【解析】X元素最高价

22、氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，根据化合物中正负化合价之和为0，则X的最高价为+5价，最低价为-3价，X对应的气态氢化物为XH3，答案选D。8、C【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数100%11.9%12.5%，答案为C。【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。9、D【解析】电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。【详解】A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；B项、向MgCl2溶液中加入0.

23、05molBa（OH）2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水，电解质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强，故C错误；D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含

24、条件是解决本题的关键。10、A【解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本

25、题选A。11、A【解析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量【详解】6.4g某气体的物质的量为6.021022/6.021023mol1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64gmol1，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。故选A。12、B【解析】A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为232116，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中

26、含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。13、C【解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：F

27、e+2H+=2Fe2+H2，故D错误；答案选C。14、B【解析】1个 Na2SO4Na数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol2=0.2mol Na，数目约为nNA=0.26.021023=1.2021023，故选B。15、B【解析】A乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；B碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；D加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，

28、试剂选择不合理，故D错误；故答案选B。16、A【解析】化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应；NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应；答案选A。17、A【解析】0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L 0.2L=0.2mol，n(KC

29、l)：n(Cl-)=1:1，则0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mol，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确；故选A。18、D【解析】根据n-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。【详解】A. n-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；B. n-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，B错误；C. n-的质量数为b，C

30、错误；D.1 moln-的质量是b g，根据n=及n=，则原子的质量为1 mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原子的质量为m= g，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。19、A【解析】A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3，故A正确；B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=KSO42+H+，故B错误；C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)

31、2=Ca22OH，故C错误；D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClOHClO，故D错误。故选A。20、A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。21、A【解析

32、】略22、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-1二、非选择题(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元

33、素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】

34、（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于

35、等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、AgNO3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HN

36、O3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32CO2+H2O。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依

37、据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。26、分离BaCl2和NaCl两种固体混合物 蒸发结晶 稀盐酸 Na2CO3 稀盐酸 BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl 【解析】混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，过滤得到BaCO3沉淀C与NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发可得到NaCl固体；BaCO3沉淀中加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶

38、可得到BaCl2固体，据此分析解答。【详解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，经过一系列实验操作后得到BaCl2和NaCl，则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；(2)中操作为从溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶；过滤得到BaCO3沉淀，加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，故答案为蒸发结晶；过量(足量)稀盐酸；(3)溶液加过量Na2CO3溶液，过滤得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸钠，可以加

39、入盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为Na2CO3；稀盐酸； (4)溶液加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。27、SO42、CO32 Fe3+、Al3+、Cl K+ 焰色反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 【解析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，由实验取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放

40、出，则溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、C

41、l-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3

42、+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。28、K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO

43、3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析解答。【详解】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银

44、溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析可知：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-；肯定没有Cu2+、Ca2+ ；可能有Cl；碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，步骤(2)的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；因此，本题正确答案是：K+、SO42-、CO32- ；Cu2+、Ca2+ ；Cl； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。29、 O3 NaAl 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD 【解析】（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为2价，O的最外层有6个电子；（2）同温同压下，上述元素形成的气体密