2022-2023学年河南省滦南县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A28.4 g B28.4 gmol1 C71 gmol1 D14.2 gmol12、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶3、VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42 ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A125a/(576V) mol/L B125a/(288V)mol/LC125a/(144V )mol/L D125a/(96V)mol/L4、下

3、列溶液混合后，不能发生离子反应的是A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液5、下列关于分散系的说法不正确的是A分散系的稳定性:溶液胶体浊液B分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来6、下列过程涉及氧化还原反应的是A海水晒盐B钢铁生锈C酸碱中和D烧碱变质7、等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：2：3B3：2：1

4、C6：3：2D1：1：18、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是A溶液中可能有Na+ B溶液中可能有Ba2+C溶液中可能有NO3- D溶液中可能有SO42-9、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A在X极生成2mol Cl2B在X极生成2molH2C在Y极生成4mol Cl2DNaOH在Y极生成10、下列说法正确的是A盐

5、酸既有氧化性，又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质11、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应12、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）ABCD13、酸碱中和反应的本质是：

6、H+ + OH = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A氢氧化铁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB标准状况下,NA个水分子所占的体积为14LC通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol15、胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B分散质粒子直径在1nm100nm之间C产生丁达尔效应D胶体在一定条件下能稳定存在16、

7、下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OC氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸钡与稀盐酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用

8、途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。18、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。19、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式：_ ；_。（3）步聚2中

9、，判断沉淀已完全的方法是：_。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_20、I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填字母序号)：（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_、_、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。A蒸馏法B萃取法 C结晶法 D分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无

10、色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取_mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶

11、液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_（ D ）（ A ） （ F ）。（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是_。A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用

12、是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据n=VVm、M=mn解答。【详解】气体的物质的量n=VVm=4.48L22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。2、D【解析】用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判

13、断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。故选：D。3、B【解析】根据n=计算agSO42的物质的量，根据电荷守恒可以知道2n(SO42)=3n(Al3+)，据此计算VmL溶液中铝离子物质的量，进而计算mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度。【详解】ag

14、SO42的物质的量=mol，根据电荷守恒可以知道：2n(SO42)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物质的量为mol =mol，故mL溶液中铝离子物质的量mol=mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是=mol/L，所以B选项是正确的。4、C【解析】A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合题意；B碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+=H2O+CO2，B不合题意；C硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+Ba2+2OH-= BaSO4+ Cu

15、(OH)2，D不合题意；故选C。5、B【解析】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B. 浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径胶体浊液，A正确。B. 浊液分散质粒子直径100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径胶体溶液，B错误。C. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。6、B【解析】A. 海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A

16、错误；B. 钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；答案选B。7、C【解析】设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。8、B【解析】溶液呈蓝色，则溶液中一

17、定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na+一定存在，则A. 根据以上分析可知溶液中可能有Na+，A正确；B. 根据以上分析可知溶液中一定没有Ba2+，B错误；C. 根据以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正确；D. 根据以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D正确。答案选B。9、B【解析】X电极与电源的负极相连，作

18、阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。【详解】AX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；BX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；CY电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；D氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。10、A【解析】A.HCl中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发

19、生还原反应，具有氧化性；氯元素为-1价，在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A正确；B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B错误； C.氧化剂能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；D.同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应,故D错误；综上所述，本题选A。11、C【解析】图形中物质间的反应分别为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；Ca(

20、OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2(复分解反应)；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)； 故答案选C。12、A【解析】AS+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；BH2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；C铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得

21、到电子，故C错误；DHCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1mol K2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；故选A。13、C【解析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。14、A【解析】A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正

22、确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。15、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径 ，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。16、B【解析】本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成

23、氯化钙、水和二氧化碳。【详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+ H2O，错误。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，

24、(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反

25、应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿

26、色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子

27、除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。18、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠

28、与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2

29、O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。19、漏斗 玻璃棒 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全 NaOH 、BaCl2、Na2CO3 【解析】（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第步操作的名称是溶解，第步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+ 、Fe3+；第步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第

30、步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）第步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO32-。【详解】（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏斗；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向第步后的上层清液（或取少量上层清液于

31、试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为NaOH 、BaCl2、Na2CO3。【点睛】本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤

32、除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。20、蒸发浓缩 冷却结晶（降温结晶） A C 500ml容量瓶 胶头滴管 5.4ml CBEG ABE 【解析】根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。【详解】I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变

33、化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；. (1)根据溶液的体积选择 500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。(2) 需要的浓硫酸的体积为= 5.4ml； 实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CB

34、EG；(3) A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。【点睛】掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体积

35、偏大，但溶液的浓度偏小。21、提供水蒸气 3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 Fe3 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2 【解析】分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；（2）实验中反应的化学方程式是3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 ； （3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2。