铁和铁合金 (2).ppt

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1、课时课时3 铁的重要化合物铁的重要化合物 第三章第三章 元素及其化合物元素及其化合物课时课时3 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+活动一：活动一：Fe2+与与Fe3+的鉴别的鉴别 浅浅 绿绿 色色 黄黄 色色白色絮状沉淀迅白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后速变灰绿色最后呈红褐色呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀直接观察直接观察溶液颜色溶液颜色与与OHOH-作用作用实验310滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液总结溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色不变溶液颜色不变含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时

2、变成溶液时变成红色红色，我，我们可以利用这一反应检验们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。的存在。活动二：探究活动二：探究Fe3+和和Fe2+的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶液中溶液中加入铁粉、加入铁粉、取上层清液取上层清液加入加入KSCNKSCN溶溶液液在上述清液在上述清液中加入氯水中加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色结论：Fe3+具有具有性；性；Fe作作 剂剂。氧化氧化 Fe2+具有具有 性；氯水中性；氯水中Cl2作作 剂

3、。剂。还原还原 氧化氧化还原还原 （1）Fe3+Fe2+Fe3+和和还还原原剂剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I-等）反等）反应应。应用：应用：相互转化相互转化2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+用用FeCl3 溶液腐溶液腐蚀铜箔，刻制印刷箔，刻制印刷电路板路板（2）Fe2+Fe3+Fe2+和和强强氧化氧化剂剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓浓H2SO4、酸性高、酸性高锰锰酸酸钾钾溶液、溶液、HNO3）等作用）等作用相互转化资料：高锰酸钾溶液遇到还原剂会发生褪色1、Fe2+怎样检验？怎样检验？活动三：活动三：Fe3+和和Fe2+相互转化的应用相互转化的应用2、实验室配制的硫酸亚铁溶液在保存时为什么加少量铁粉？、实验室配制的硫酸亚铁溶液在保存时为什么加少量铁粉？3、补铁剂为什么与维生素、补铁剂为什么与维生素C同服？同服？加入加入硫硫氰化化钾溶液溶液,不不显血血红色色；然后加入然后加入氯水水,显血血红色色,则为Fe2+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe（SCN）3阻止亚铁离子被氧化阻止亚铁离子被氧化维生素维生素C是还原剂，可使三价铁还原成易吸收的二价铁是还原剂，可使三价铁还原成易吸收的二价铁