高二化学平衡 影响化学平衡的条件ppt课件.ppt

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1、第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件2021/8/11 星期三10 0c ct t t tt t t t1 1 1 1c c c c(正正正正)c c c c(逆逆逆逆)0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)=)=)=)=V V V V(逆逆逆逆)=0=0c c c c(正正正正)c c c c(逆逆逆逆)特征：变特征：变化学平衡化学平衡 一定条件一定条件可逆反应可逆反应A+BC+D特征：定特征：定特征：动特征：动2021/8/11 星期三3【实验实验实验实验2-42-4 】：】：FeC

2、lFeCl3 3+3KSCN +3KSCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl10mL0.01mol/L10mL0.01mol/L的的的的FeClFeCl3 3溶液溶液溶液溶液分装分装分装分装1 1号号号号3 3号号号号2 2号号号号少量少量少量少量1mol/L1mol/LFeClFeCl3 3溶液溶液溶液溶液少量少量少量少量1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液溶液溶液溶液操作步骤：操作步骤：操作步骤：操作步骤：10mL0.01mol/L10mL0.01mol/L的的的的KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液2021/8/11 星期三40.00750.00750.0225

3、0.0025000.030.010.0050.0050.0050.005000.010.01c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度(molL-1)起始时各物质的浓度起始时各物质的浓度(molL-1)阅读阅读阅读阅读CO(g)+HCO(g)+H2O(g)COO(g)CO2(g)+H(g)+H2(g)(g)，反应中起始和平衡时，反应中起始和平衡时，反应中起始和平衡时，反应中起始和平衡时 各物质的浓度各物质的浓度各物质的浓度各物质的浓度思考：思考：第二个平衡可以认为是增大了第一个平衡第二个平衡可以认为是增大了第一个

4、平衡第二个平衡可以认为是增大了第一个平衡第二个平衡可以认为是增大了第一个平衡 水的浓度而达到了水的浓度而达到了水的浓度而达到了水的浓度而达到了新平衡，以数据分析，增大反应物浓度化学平衡向哪个方向新平衡，以数据分析，增大反应物浓度化学平衡向哪个方向新平衡，以数据分析，增大反应物浓度化学平衡向哪个方向新平衡，以数据分析，增大反应物浓度化学平衡向哪个方向移动？移动？移动？移动？第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一一一一.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响2021/8/11 星期三5减小生成物浓度，减小生成物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移

5、动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动。增大反应物浓度，增大反应物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动。结论：在其他条件不变的情况下结论：在其他条件不变的情况下一一一一.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响减小反应物浓度，减小反应物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动。第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件【思考思考思考思考】：】：我们可以将第一组数据看作由第二组数据减小我们可以将第一组数据看作由第二组数据减小 反应物浓度而得，从数据分析，减小反应物的反应物浓度而得，从数据分析，减小反应物的 浓度，化学平衡向哪个方向

6、移动？浓度，化学平衡向哪个方向移动？0.00750.00750.02250.0025000.030.010.0050.0050.0050.005000.010.01c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)平衡时各物质的浓度(molL-1)起始时各物质的浓度(molL-1)2021/8/11 星期三6增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度0 0V Vt t t tt t

7、t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)问题探究：问题探究：问题探究：问题探究：1 1、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，t t1 1时刻，增大反应物浓度时刻，增大反应物浓度时刻，增大反应物浓度时刻，增大反应物浓度 的瞬间，的瞬间，的瞬间，的瞬间，V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆如何变化？如何变化？如何变化？如何变化？V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆还相等吗？还相等吗？还相等吗？还相等吗？2 2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何、随着时间的推移，反应

8、物浓度、生成物浓度如何、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？变化？变化？变化？V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆如何变化？最后二者关系怎样？如何变化？最后二者关系怎样？如何变化？最后二者关系怎样？如何变化？最后二者关系怎样？V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)2021/8/11 星期三7二二二二.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响1.1.先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体。压强压强压强压强 MPaMPaNH3 1 15 5

9、1010303060601001002.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4表表表表2121，4504500 0C C时，时，时，时，N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)的实验数据的实验数据的实验数据的实验数据注意注意：反应前后总体积有变化：反应前后总体积有变化2021/8/11 星期三8二二二二.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响1.1.先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生

10、成物中有气体。压强压强压强压强 MPa MPa SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率 0.10.10.50.51.01.0101026.326.314.214.210.510.54.64.66006000 0C,C,反应反应反应反应2SO2SO3 3(g)2SO(g)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数据的实验数据的实验数据的实验数据2021/8/11 星期三9二二二二.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响1.1.先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件

11、：反应物或生成物中有气体2.2.结结结结 论：在其他条件不变的情况下论：在其他条件不变的情况下论：在其他条件不变的情况下论：在其他条件不变的情况下增大压强，增大压强，增大压强，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。平衡向着气体体积缩小的方向移动。平衡向着气体体积缩小的方向移动。平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，减小压强，减小压强，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。平衡向着气体体积增大的方向移动。平衡向着气体体积增大的方向移动。平衡向着气体体积增大的方向移动。2021/8/11 星期三103 3.推论：推论：推论：推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混对于反应前后气体总体

12、积不变的或平衡混对于反应前后气体总体积不变的或平衡混对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后，合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后，合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后，合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后，只只只只改变压强，化学平衡不移动。改变压强，化学平衡不移动。改变压强，化学平衡不移动。改变压强，化学平衡不移动。反应反应反应反应2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)达到平衡后，达到平衡后，达到平衡后，达到平衡后，只改变压强，化学平衡发生移动吗？如只改变压强，化学平衡发生移动吗？如只改变压强，化学平衡发生移动

13、吗？如只改变压强，化学平衡发生移动吗？如 果平衡混合物都是固体或液体呢？果平衡混合物都是固体或液体呢？果平衡混合物都是固体或液体呢？果平衡混合物都是固体或液体呢？思考：思考：思考：思考：2021/8/11 星期三11增大压强增大压强增大压强增大压强0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小压强减小压强减小压强减小压强0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)问题探究：问题探究：问题探究：问题探究：反应前后总体积有变化反应前后总体积有变化反应前后总体积有变化反应前后

14、总体积有变化 1 1、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，t t1 1时刻，增大压强时刻，增大压强时刻，增大压强时刻，增大压强 的瞬间，的瞬间，的瞬间，的瞬间，V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆还相等吗？还相等吗？还相等吗？还相等吗？2 2、随着时间的推移、随着时间的推移、随着时间的推移、随着时间的推移V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆如何变化？最后二者关如何变化？最后二者关如何变化？最后二者关如何变化？最后二者关系怎样？系怎样？系怎样？系怎样？V V(正正)V V(逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)2021/8/1

15、1 星期三12三三三三.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响1.1.说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则则则则 逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。【实验【实验【实验【实验2-52-52-52-5】2NO2NO2NO2NO2 2 2 2(g)N(g)N(g)N(g)N2 2 2 2O O O O4 4 4 4(g)(g)(g)(g)(正反应为放热反应）正反应为放热反应）正反应为放热反应）正反应为放热

16、反应）（红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）（无色）（无色）热水热水热水热水冷水冷水冷水冷水操作步骤：操作步骤：操作步骤：操作步骤：实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。2021/8/11 星期三13三三三三.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响1.1.说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则说明：对可

17、逆反应，若正反应为放热反应，则说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则 逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。2.2.结结结结 论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向 放热的方向移动。放热的方向移动。放热的方向移动。放热的方向移动。升高温度，升高温度

18、，升高温度，升高温度，降低温度，降低温度，降低温度，降低温度，对于反应对于反应对于反应对于反应：m A+n B p C +q D (m A+n B p C +q D (正反应为放热反应正反应为放热反应正反应为放热反应正反应为放热反应）【实验【实验【实验【实验2-42-42-42-4】2NO2NO2NO2NO2 2 2 2(g)N(g)N(g)N(g)N2 2 2 2O O O O4 4 4 4(g)(g)(g)(g)(正反应为放热反应）正反应为放热反应）正反应为放热反应）正反应为放热反应）（红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）（无色）（无色）平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平

19、衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动。平衡移动方向与改平衡移动方向与改平衡移动方向与改平衡移动方向与改变温度有何关系变温度有何关系变温度有何关系变温度有何关系？2021/8/11 星期三14升高温度升高温度升高温度升高温度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)降低温度降低温度降低温度降低温度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)问题探究：问题探究：问题探究：问题探究：1 1、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡

20、体系，、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，t t1 1时刻，升高温度时刻，升高温度时刻，升高温度时刻，升高温度 的瞬间，的瞬间，的瞬间，的瞬间，V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆还相等吗？还相等吗？还相等吗？还相等吗？2 2、随着时间的推移，、随着时间的推移，、随着时间的推移，、随着时间的推移，V V正正正正和和和和V V逆逆逆逆如何变化？最后二者如何变化？最后二者如何变化？最后二者如何变化？最后二者关系怎样？关系怎样？关系怎样？关系怎样？V V(正正)V V(逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)2021/8/11 星期三15用催化剂用催化剂用催化剂用催化剂0

21、0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)=)=)=)=V V V V(逆逆逆逆)催化剂不影响化学平衡的移动，催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间但可以缩短达平衡所需的时间 2021/8/11 星期三16一一一一.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响二二二二.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响三三三三.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响增大反应物浓度，增大反

22、应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动。减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动平衡逆方向移动平衡逆方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动平衡逆方向移动平衡逆方向移动。在其他条在其他条在其他条在其他条件不变时件不变时件不变时件不变时减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动平衡正方向移动。在其他条在其他条在其他条在其他条件不变时件不变时件不变时件不变时增大压

23、强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，温度降低，化学平衡向着放热方向移动。温度降低，化学平衡向着放热方向移动。温度降低，化学平衡向着放热方向移动。温度降低，化学平衡

24、向着放热方向移动。在其他条在其他条在其他条在其他条件不变时件不变时件不变时件不变时第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件2021/8/11 星期三17平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏各组分浓度各组分浓度各组分浓度各组分浓度将随着改变将随着改变将随着改变将随着改变V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）条件改变条件改变条件改变条件改变一段时间后一段时间后一段时间后一段时间后V V V V（正）（正）（正）（正）=V V V V（逆）（逆）（逆）（逆）组分含量保持恒定组分含量保持恒定组分含量保持恒定组分含量保持恒定各组分的浓度一定各组分的浓度一定各组

25、分的浓度一定各组分的浓度一定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 化学平衡移动化学平衡移动:可逆反应中，旧化学平衡的破坏、可逆反应中，旧化学平衡的破坏、可逆反应中，旧化学平衡的破坏、可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。特特特特 征征征征特特特特 征征征征VVVV（正）（正）（正）（正）=VVVV（逆（逆（逆（逆）组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定各组分的浓度一定各组分的浓度一定各组分的浓度一定各组分的浓度一定平衡状态

26、平衡状态平衡状态平衡状态 2021/8/11 星期三18化学反应化学反应速率变化速率变化增大增大反应物浓度反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大压强增大压强减小压强减小压强升高温度升高温度降低温度降低温度改变某一个条件改变某一个条件化学平衡化学平衡 移动方向移动方向小结小结：减小减小向体积增大方向移动向体积增大方向移动放热方向移动放热方向移动增大增大减小减小增大增大减小减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动增大增大减小减小向体积减小方向移动向体积减小方向移动增大增大吸热方向移动吸热方向移动2021/8/1

27、1 星期三19反馈练习：反馈练习：1.1.在在在在500500时，时，时，时，2SO2SO2+O+O2 2SO 2SO3（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）的的的的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：改变的条件改变的条件正反应速率正反应速率 平衡移动方向平衡移动方向 SO2的转化率的转化率增大增大O2浓度浓度减小减小SO3浓度浓度同等倍数增大同等倍数增大各物质的浓度各物质的浓度升高

28、温度升高温度体积不变，体积不变，充入氦气充入氦气增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变正向移动正向移动正向移动逆向移动不移动增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变2021/8/11 星期三202.2.化学反应：化学反应：化学反应：化学反应：2A+B 2C2A+B 2C，达到化学平衡时，根据，达到化学平衡时，根据，达到化学平衡时，根据，达到化学平衡时，根据以下条件以下条件以下条件以下条件,各选择正确的选项填空。各选择正确的选项填空。各选择正确的选项填空。各选择正确的选项填空。.升高温度时，升高温度时，升高温度时，升高温度时，C C的量增加，此反应（的量增加，此反应（的量增加，此反应（的量增加

29、，此反应（）A.A.是放热反应是放热反应是放热反应是放热反应 B.B.没有显著的热量变化没有显著的热量变化没有显著的热量变化没有显著的热量变化 C.C.是吸热反应是吸热反应是吸热反应是吸热反应 D.D.原化学平衡没有发生移动原化学平衡没有发生移动原化学平衡没有发生移动原化学平衡没有发生移动.如果如果如果如果A A、B B、C C都是气体，达到平衡时减小压强，都是气体，达到平衡时减小压强，都是气体，达到平衡时减小压强，都是气体，达到平衡时减小压强，那么（那么（那么（那么（）A.C A.C的浓度会增大的浓度会增大的浓度会增大的浓度会增大 B.B.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应

30、方向移动平衡向正反应方向移动 C.C.平衡不移动平衡不移动平衡不移动平衡不移动 D.D.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.如果已知如果已知如果已知如果已知B B是气体，增大压强时，化学平衡向逆是气体，增大压强时，化学平衡向逆是气体，增大压强时，化学平衡向逆是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么（反应方向移动，那么（反应方向移动，那么（反应方向移动，那么（）A A是气体，是气体，是气体，是气体，C C是固体是固体是固体是固体 A A、B B、C C都是气体都是气体都是气体都是气体 A A、C C都是固体都是固体都是固体都是固体 A A是固体、是固体、是固体、是固体、C C是气体是气体是气体是气体C CD D2021/8/11 星期三21作作 业：课本业：课本 45页页第一题，第一题，第三题第三题2021/8/11 星期三222021/8/11 星期三23