人教版高中化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件 新人教选修4.ppt

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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一4 (1)将将25的水加的水加热热到到80，水的，水的电电离平衡离平衡 移移动动，c(H)，此，此时时水水显显 ，KW 。(2)常温下，常温下，pH7时时，溶液呈，溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈，溶液呈碱碱性。性。(3)某溶液能使石蕊某溶液能使石蕊试试液液变红变红，说说明明该该溶液呈溶液呈现较现较强强的的 ，此，此时时溶液中溶液中c(H)比比c(OH)。向右向右增大增大增大增大中中酸性酸性大大酸酸中性中性2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6

2、一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中 。(1)c(H)c(OH)溶液呈酸性。溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)溶液呈中性。溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)溶液呈碱性。溶液呈碱性。c(H)和和c(OH)的相的相对对大小大小2021/8/9 星期一7二、二、pH(1)表达式：表达式：pH 。(2)意意义义：pH越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越越小，酸性越 。(3)适用范适用范围围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。的溶液。lgc(H)强强强强2021/8/9 星期一8 三、

3、溶液酸碱性的三、溶液酸碱性的测测定方法定方法 1酸碱指示酸碱指示剂剂法法 该该法只能法只能测测其其pH的大致范的大致范围围，常，常见见指示指示剂变剂变色范色范围为围为：指示指示剂剂变变色范色范围围石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酚酞酞pH8.2无色无色8.210浅浅红红色色 10 甲基橙甲基橙 pH3.1红红色色3.14.4 4.4 黄色黄色红红色色蓝蓝色色橙色橙色红红色色2021/8/9 星期一9 2pH试纸试纸法法 把小片把小片试纸试纸放在放在 上，用上，用 蘸取蘸取待待测测液滴在干燥的液滴在干燥的pH试纸试纸上，上，试纸变试纸变色后，与色后，与标标准比色卡准比色卡对对比，即可确定溶液的

4、比，即可确定溶液的pH。3pH计测计测量法量法表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒2021/8/9 星期一102021/8/9 星期一111想一想，想一想，连连一一连连。(1)酸性溶液酸性溶液 ApH6的溶液的溶液(2)中性溶液中性溶液 Bc(H)c(OH)的溶液的溶液(3)碱性溶液碱性溶液 C加酚加酚酞显红酞显红色的溶液色的溶液(4)溶液酸碱性不确定溶液酸碱性不确定 Dc(OH)108 mol/L的的纯纯水水答案：答案：(1)B(2)D(3)C(4)A2021/8/9 星期一122纯纯水在水在80时时的的Ph()A等于等于7 B大于大于7C小于小于7 D无法确定无法确定分析：分析：25时

5、时，纯纯水的水的pH7，升高温度，升高温度时时，水的，水的电电离平衡向右移离平衡向右移动动，c(H)增大，所以增大，所以pHc(OH)c(H)c(OH)c(H)107 mol/L小于小于7酸性酸性2021/8/9 星期一20任意温度任意温度常温常温(25 )溶液酸溶液酸碱性碱性c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)107mol/L大于大于7碱性碱性c(H)c(OH)c(H)c(OH)107 mol/L等于等于7中性中性2021/8/9 星期一21225时时，溶液酸碱性与，溶液酸碱性与c(H)、pH的关系的关系 溶液中溶液中c(H)越小，越小，c(OH)越大，溶液的酸性越大，溶液的酸性越

6、弱，碱性越越弱，碱性越强强，pH越大，反之亦然。越大，反之亦然。2021/8/9 星期一22例例1下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液Cc(OH)c(H)的溶液的溶液D25时时，由，由H2O电电离出来的离出来的c(H)1109 mol/L的溶液的溶液2021/8/9 星期一23 解析解析A项项，任何水溶液中都含有，任何水溶液中都含有H，因此含，因此含H的溶液可能呈酸性、碱性或中性；的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B项项，只有，只有25时时，pH7的溶液才的溶液才显显酸性，其他温度下酸性，其他温度下则则不一定；不一定；C项项，c(OH)

7、c(H)的溶液一定的溶液一定显显酸性；酸性；D项项，H2O电电离出离出来的来的c(H)1109 mol/L1107 mol/L，表明，表明该该溶溶液中存在酸或碱，抑制了水的液中存在酸或碱，抑制了水的电电离，因此溶液可能离，因此溶液可能显显酸性或碱性。酸性或碱性。答案答案C2021/8/9 星期一24 利用利用c(H)与与c(OH)的相的相对对大小判断溶液的酸碱性，大小判断溶液的酸碱性，在任何条件下都适用，而在任何条件下都适用，而pH与与7、c(H)与与107 mol/L的的相相对对大小只适用于大小只适用于25的水溶液。的水溶液。2021/8/9 星期一252021/8/9 星期一262021/

8、8/9 星期一272021/8/9 星期一282021/8/9 星期一29 3酸、碱溶液稀酸、碱溶液稀释释pH变变化化规规律律 (1)强强酸溶液：酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan 强强碱溶液：碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn。(2)弱酸溶液：弱酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则apHan。弱碱溶液：弱碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则bnpHb。(3)酸碱溶液无限稀酸碱溶液无限稀释释，pH只能接近于只能接近于7，酸溶液的，酸溶液的pH不可能大于不可能大于7，碱溶液的，碱溶液的pH不可能小于不可能小于7。

9、2021/8/9 星期一30 例例2(2012湖南师大附中质检湖南师大附中质检)常温下将常温下将pH2盐盐酸和酸和pH11的的氢氢氧化氧化钠钠溶液，以体溶液，以体积积比比1 9混合混合后，溶液的后，溶液的pH是是 ()A3B4 C9 D102021/8/9 星期一31答案答案B2021/8/9 星期一32计计算混合溶液算混合溶液pH的基本思路的基本思路2021/8/9 星期一332021/8/9 星期一34点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”2021/8/9 星期一352021/8/9 星期一36 (1)溶液酸碱性的判断：溶液酸碱性的判断：任意温度下，任意温度下，c(H)c(OH)，呈酸性；，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；，呈中性；c(H)c(OH)，呈碱性。，呈碱性。25时时，c(H)107 molL1，呈酸性；，呈酸性；c(H)107 molL1，呈中性；，呈中性；c(H)107 molL1，呈碱性。，呈碱性。25时时，pH7，呈酸性；，呈酸性；pH7，呈中性；，呈中性；pH7，呈碱性。，呈碱性。2021/8/9 星期一372021/8/9 星期一38