人教版高中化学 第二章 第一节 脂肪烃 第2课时　炔烃　脂肪烃的来源及其应用课件 新人教选修5.ppt

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1、第 2 课时 炔烃脂肪烃的来源及其应用2021/8/9 星期一1一、炔烃碳碳三键CnH2n21炔烃的概念及通式分子里含有_的一类脂肪烃称为炔烃。通式为_。2021/8/9 星期一2分子式电子式结构式结构简式空间构型C2H2_ _ _形颜色状态气味溶解性_气体_ _溶于水，_溶于有机溶剂2乙炔HCCHHCCH(1)分子组成和结构HCCH直线(2)物理性质无色无味微易2021/8/9 星期一3(3)实验室制法CaC2饱和食盐水药品：_、_。反应原理：_。图 211发生装置：使用“固液气”的装置(见图 211)。CaC22H2OCa(OH)2C2H2收集方法：_。排水集气法2021/8/9 星期一4

2、(4)化学性质明亮浓烟含碳量高氧化反应a燃烧：乙炔燃烧时，火焰_并伴有_，这是由于乙炔_的缘故。燃烧的化学方程式为_。b乙炔易被氧化剂氧化，如使酸性 KMnO4 溶液褪色。2021/8/9 星期一5加成反应a使溴的 CCl4 溶液褪色CHCHBr2_；CHBrCHBrCHBr2CHBr2CHCH2Br2_。b与 H2 加成CHCHH2CH2CH2CHCH2H2CH3CH3c与 HCl 加成CHCHHClCH2CHCl_；_。_。2021/8/9 星期一6二、脂肪烃的来源及其应用1来源石油天然气(1)脂肪烃的来源有_、_、_等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、_、_等；而减压分馏可以

3、得到滑润油、_等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和_；催化重整是获得_的主要途径。气态烯烃芳香烃2应用：燃料、化工原料。煤煤油柴油石蜡2021/8/9 星期一7乙烷乙烯乙炔结构简式CH3CH3HCCH结构特点全部单键；饱和链烃；四面体结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分子，键角 120含碳碳三键；不饱和链烃；直线形分子，键角 180物理性质无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂乙烷、乙烯、乙炔的比较2021/8/9 星期一8乙烷乙烯乙炔化学性质化学活动性稳定活泼活泼取代反应光照发生卤代加成反应能与 H2、X2、HX、H2O、HCN 等发生加成反应续表2021/8

4、/9 星期一9乙烷乙烯乙炔化学性质氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟不与酸性KMnO4 溶液反应使酸性 KMnO4 溶液褪色使酸性 KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生能发生鉴别溴水不褪色；酸性 KMnO4溶液不褪色溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色续表2021/8/9 星期一10实验室制取乙炔的注意事项1因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速。2为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。3不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵塞反应容器，使水面难以升降。4由于电石

5、制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。2021/8/9 星期一11炔烃的性质【例 1】下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()。A能燃烧生成二氧化碳和水B能发生加成反应C能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D能与氯化氢反应生成氯乙烯2021/8/9 星期一12【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙炔、乙烯都能与酸性KMnO4 溶液发生氧化反应；只有乙炔可与 HCl 发生加成反应生成氯乙烯。【答案】D2021/8/9 星期一131既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含

6、有的乙炔的方法是()。A通入足量的溴的四氯化碳溶液B与足量的氢氧化钠溶液反应C点燃D在一定条件下与氢气加成2021/8/9 星期一14解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。答案：A2021/8/9 星期一152用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是()。DA先加 Cl2，再加 Br2B先加 Cl2，再加 HBrC先加 HCl，再加 HBrD先加 HCl，再加 Br22021/8/

7、9 星期一16乙炔的实验室制备【例 2】用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图 212 中的仪器和药品组成一套制备、净化、验证乙炔性质的装置，并通过测定乙炔的量，从而计算电石的纯度。图 2122021/8/9 星期一17(1)进行实验时，所制气体从左向右的流向，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)。(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X 通常用_。(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称取电石 m g，测得量筒内液体体积为 V mL，则电石纯度可表示为_。(4)若没有除 H2S 的装置，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理

8、由是_。2021/8/9 星期一18【解析】电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的 H2S 可用 NaOH 溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后剩余部分通过排水法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。2021/8/9 星期一19【答案】(1)AGHEFDCB(2)饱和 NaCl 溶液(3)(4)偏高若没有除 H2S 的装置，其中的 H2S 会与 Br2 发生反应，消耗部分 Br2，使得排水法测得的乙炔体积增大，而在计算中将与 H2S 反应掉的 Br2 忽略，使得计算结果偏高2021/8/9 星期一20A为了加快反应速率可用饱和食盐水

9、代替水反应B此反应是放热反应C为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D反应中不需要加碎瓷片或沸石解析：由于 CaC2 与 H2O 反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施有：以饱和食盐水代替水；通过分液漏斗向反应器中滴加饱和食盐水。A2021/8/9 星期一214在室温和大气压强下，用图 213 所示的装置进行实验，测得 a g 含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：图 2132021/8/9 星期一22(1)CaC2 与水反应的化学方程式是_。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图 213 所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。(3)本实验中测量气体体积时应注意到的事项有_。(4)如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为 d L，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w(CaC2)_。(杂质所生成的气体体积忽略不计)2021/8/9 星期一232021/8/9 星期一24bc答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平ad(4)90%2021/8/9 星期一25