人教版高中化学 第15课时金属与非金属的反应课件 新人教必修1.ppt

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1、第十五课时第十五课时金属金属与非金属的反应与非金属的反应2021/8/9 星期一11了解钠、铝等金属的存在与保存方法。2掌握并理解钠、铝等金属与氧气、硫、氯气等非金属的反应(重点)。3在钠、铝与非金属反应的学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。第十五课时第十五课时金属与非金属的反应金属与非金属的反应2021/8/9 星期一24在学习金属与非金属反应的过程中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。一、金属的通性1金属的物理性质：不透明、有_光泽、易 、易_、有良好的_性等。2金属的化学性质(1)与非金属的反应Mg与O2反应：_金属金属导电导电导热；延展导热；延展2MgO2

2、2MgO2021/8/9 星期一3(写出化学方程式，下同)。(2)与酸的反应Mg与盐酸反应：_。Fe与稀硫酸反应：_。(3)与盐的反应Al与CuSO4溶液反应：_。Cu与AgNO3溶液反应：_。Mg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2021/8/9 星期一43金属的存在地球上绝大多数金属元素以_态存在于自然界中，只有少数能以_态存在，如金、铂以及少量的银和铜。二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应(1)实验操作及现象从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有_色金属光泽，露置在空气中表面

3、很快_。化合化合游离游离银白银白变暗变暗2021/8/9 星期一5把一小块金属钠放在坩埚中，加热时，钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体。(2)实验结论钠是_色金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中。钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式分别为：常温下：_；黄黄淡黄淡黄银白银白小小低低煤油煤油4NaO2 2Na2O2021/8/9 星期一6加热时：_。2铝与氧气的反应(1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。(2)实验现象：铝箔_，失去光泽，但并不滴落。(3)相关解释：铝与空气中的氧气发生反应：_，生成的_的熔点比Al的熔点_，包在铝的外

4、面，使液态铝不能滴落。2Na2OO2 2Na2O2都熔化都熔化3O2 2Al2O34AlAl2O3高高2021/8/9 星期一73金属与Cl2或S的反应除能被O2氧化外，金属还能与Cl2、S等物质反应，生成相应的氯化物或硫化物。2021/8/9 星期一8处理好有关金属的通性的知识。关于金属的物理性质，由于我们在日常生活中经常接触各类金属制品，所以并不陌生，可以通过观察实物，阅读教材，共同归纳，总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等共性，并结合这些性质学习它们的用途。关于金属与非金属的反应要结合实验进行学习。通过几个直观性很强的实验，理解铝的氧化膜的保护作用。2021/8/9 星期一9

5、【例1】将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A熔化的是铝B熔化的是Al2O3C熔化物滳落D熔化物迅速燃烧【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3(致密的氧化膜)包裹在Al的表面，保护里面的2021/8/9 星期一10Al不被继续氧化，故不能迅速燃烧，D错；金属铝表面存在致密的氧化膜，成氧化膜的Al2O3的熔点比Al高，当加热到Al熔化时，Al2O3薄膜依然存在，里面熔化的铝不会滴落，A正确，B、C错。【答案】A【例2】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧

6、后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()2021/8/9 星期一11ABC D【解析】钠的熔点只有97.81，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色；钠燃烧时火焰为黄色。【答案】D一、金属的通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。2021/8/9 星期一121金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属能够与酸反应置换出H2，排在H后面的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度为MgAlFe。2金属与盐的反应在金属

7、活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如FeCuSO4=FeSO4Cu。2021/8/9 星期一133金属与非金属的反应O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物和硫化物。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe3Cl2 2FeCl3，CuCl2 CuCl2，FeS FeS,2CuS Cu2S。二、钠在空气中的变化1通常情况下2021/8/9 星期一144NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO310H2O

8、=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O2021/8/9 星期一152加热条件加热条件下，钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2NaO2 Na2O2。特别提醒钠很活泼，当钠与其他物质在空气中反应时，一定要考虑到空气中的O2也可参加反应，常温下得Na2O。三、金属与氧气反应的多样性1活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。2021/8/9 星期一164NaO2=2Na2O(常温)2NaO2 Na2O22较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。(1)Mg和Al在加热时均能剧

9、烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O32021/8/9 星期一17(2)铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4，铁在空气中缓慢氧化形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。3Fe2O2 Fe3O43不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。1下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A金属元素只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价B2021/8/9 星期一18C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D金属元素的单质在常温下均为固体解析：A

10、项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，离子中如亚铁离子既可以得到电子，被还原，表现氧化性，又可以失去电子，被氧化为铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；汞单质在常温下是液体。2下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C2021/8/9 星期一19B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝的化学性质较活泼，其表面易被氧化成一层致密的氧化膜。2021/8/9 星期一20