2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷.docx

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1、2018天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷 （选择题 共76分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意）1。为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A改进汽车尾气净化技术 B直接排放工业废气 C过度开采和使用化石燃料 D直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. Mg B. S C. Si D. Ne3某血液化验单中

2、，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A物质的量浓度 B溶解度C质量分数 D摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是A. 铜 B. 锂 C. 磷 D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A质量数相同B互为同位素C质子数不同D中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A. 氧化剂 B. 易燃液体 C. 腐蚀品 D剧毒品7. 下列化合物只含有极性共价键的是A. H2O B. H2O2 C. NaOH D. N28.下列物质属于电解质的是A. HCl B. NaCl溶液 C.蔗糖 D. Ag9.下列气体不能用排空气法收

3、集的是A. H2 B. SO2 C.NO2 D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 AH+、Fe2+、NO3、SO42、 BNa+、Ca2+、Cl、NO3 CMg2+、Ba2+、NO3、CO32 D K+、H+、MnO4、NO311.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3 B.发酵粉-NaHCO3 C食用白醋-CH3COOH D食用白糖C6H12O612下列仪器能用于加热的是A.试管 B.容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于物质的分类正确的是（）A. SO2和SO3都属于酸性氧

4、化物 B. KOH和Al(OH)3都属于强碱C. HClO和HNO3都属于强酸 D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐14.下列变化属于非氧化还原反应的是A二氧化氮溶于水产生无色气 B三氧化硫溶于水形成无色溶液 C金属钠在空气中失去光泽 D氯水在空气中放置颜色逐渐变浅15. 某有机物分子的球棍模型为其中表示氢原子 表示碳原子 该有机物的结构简式是ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH16.下列实验方法不能达到实验目的是实验目的实验方法A分离水和苯的混合物过滤B分离CuSO4溶液中的蓝色晶体萃取C从碘水中获取碘单质分液D用自来水制取蒸馏水蒸馏17.下列各组物质

5、互为同分异构体的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯 BCH3CH3和 CH3CH2CH3C正丁烷和异丁烷 D 和 18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）ACH4的燃烧B碳酸钙的分解C镁和稀硫酸的反应D酸和碱的中和反应19.蛋白质是人类必须的营养元素。下列有关它的说法不正确的是A是高分子化合物B是由C、H、O三种元素组成C在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸D可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别20.下列关于硫酸的说法，正确的是 A能用于干燥NH3 B能与锌反应放出氢气 C能使蔗糖碳化 D与碳反应被氧化为SO221. 氯气是化学工业的重要物质。下列关于氯气的说法错误的是A与氢氧化钠溶液反应

6、可制成漂白液 B能使干燥的红色布条褪色C与氢气反应时体现它的强还原性 DMnO2和稀盐酸常温下反应可制得Cl2 22. 下列有关SO2的叙述中，正确的是 ASO2与水反应生成硫酸 BSO2有毒，故不能用来杀菌、消毒 C可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2 D被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色23. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向氨水中滴加盐酸：OH+H+H2O B向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClC铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO3- + 4H+ Cu2+ +2NO2 + 2H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O

7、24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A钠的密度比水大B钠着火可用湿布盖灭CNa2O2 露置于空气中最终变成NaOHDNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源25.汽车尾气是大气污染物之一 其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是ANO2发生氧化反应BNO2在反应中失电子CCO在反应中被氧化为CO2D每生成22.4L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为1.66.02102326配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液时，下列叙述正确的是（ ）A准确称取20.0gNaOH固体 B转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤C定容时俯视

8、液面 D加水定容时不慎超过了刻度线27. 苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。下列有关苯的说法正确的是A. 苯分子中有典型的碳碳双键 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是无色、无味、无毒的液体 D. 一定条件下可以发生取代反应28.下列关于乙醇的叙述正确的是A. 乙醇的官能团是OH B. 乙醇与NaOH能发生中和反应C. 钠可用于检验酒精中是否含有水 D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛29.关于铁及其化合物的叙述正确的是A铁的氧化物都很稳定B铁能和沸水反应生成H2 C高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁D将饱和氯化铁溶液滴浓入氨水中，可制得氢氧化铁胶体30. 下列关

9、于铝及其化合物的叙述不正确的是（ ）A铝箔加热至熔化但不滴落 B铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物CAl2O3能溶于NaOH溶液 DAl(OH)3是一种医用胃酸中和剂30. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）A它位于周期表中第四周期 BRbOH是强碱C金属性：KRb DRbCl是共价化合物32.下列条件不能加快H2O2分解速率的是A加热H2O2溶液 B向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C向H2O2溶液中加入少量MnO2 D向H2O2溶液中滴入蒸馏水33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述正确的是A在上述条件下，N2能全部转化为

10、NH3B使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率C达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D当正反应速率等于逆反应速率且不为0时，该反应达到平衡34. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是ANaHCO3比Na2CO3热稳定性强B可用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3C等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸充分反应，前者得到的CO2多D向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色更红35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 （ ） A加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH

11、4+B先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42C先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有ClD蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+36. 关于NH3制取的实验装置如下图所示,下列有关说法正确的是A该装置可收集到纯净的NH3 B将固体药品换为NH4HCO3也能制取纯净的NH3C该反应原理为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O D将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气37. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出

12、的结论正确的是A两支试管中溶液均呈紫色 B可证明还原性强弱：IBrC可证明氧化性强弱：Cl2Br2I2D可证明Cl2的氧化性强于Br2和I238下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ）A8gH2和8gN2 B5.6LO2和11gCO2C9gH2O和0.5molNH3 D224ml（标准状况下）NO和0.1molCO第卷39. 下表列出了九种元素在周期表中的位置.周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）九种元素中原子半径最大的是（填元素符号） （2）元素的原子结构示意图是 ；由、两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”） 。（3）元素、的气态氢化物的稳定性较

13、强的是（填化学式） ；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式） 。（4）元素 的单质与盐酸反应的离子方程式为 .（5）元素与所形成的最简单有机物的电子式是 .元素与所形成的有机物M含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ，该反应类型为 。40.A、B、C、D、E五种常见物质中均含有同一种元素。它们之间的转化关系如下图所示，其中BC两种化合物的组成元素相同。金属A浅绿色溶液B固体粉末C白色沉淀D 盐酸 红褐色沉淀E 请按要求回答下列问题：（1）反应可以设计为如下图所示装置：电流计 A Cu 盐酸 该装置的能量转化方式是 ；该装置的负极反应式为 。（2）化合物C的溶液在刻蚀铜箔制作电路板过程中做（填“氧化”或“还原”） 剂。实现反应的转化需要的试剂是 。（3）某同学为实现反应的转化并检验C是否完全转化为B，设计如下实验方案：取少量C于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末A，振荡。当观察到 现象时，证明C完全转化为B。（4）反应的化学方程式为 （5）硫酸盐F（不含结晶水）是治疗缺铁性贫血药物的主要成分。某同学欲制备F，取0.5molA于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，理论上可获得F的质量为 g。