丰台区高三化学期末试卷及答案.doc

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1、丰台区高三化学期末试卷及答案丰台区高三化学期末试卷及答案:未经允许 请勿转载 北京市丰台区208届高三上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H -12 N14 O6 S-32 a-2u4 Cl.5未经许可 请勿转载第一部分选取题 共42分选取题每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分1.共建“一带一路符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。以下贸易商品中,主要成分属于无机物的是未经许可 请勿转载A 中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下

2、垂如针,尖长者为胜,平短者次之,文中涉及的操作方法是 未经许可 请勿转载.萃取 B. 蒸馏 . 干馏 D. 升华未经许可 请勿转载3 以下变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体S制作半导体 . 煅烧石灰石制备生石灰C.用aO2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物.以下有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.金属性：N M B.酸性：H2SO4 HClO.碱性：KOH NaOH D热稳定性：C1 HB5 以下解释事实的方程式不正确的是A.用a2S处理含H2+废水:Hg+ 2 HgB燃煤中添加生石灰减少SO2的排放:2CaO + O2 + 2O2CSO4C. 工业上将C2 通入

3、石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH l Cl- + H2O.向漂白液中加入适量洁厕灵含盐酸,产生氯气：ClO-+ Cl-+2+ Cl+ H2未经许可 请勿转载Ru6 国际空间站处理C2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为:CO2+ 4H2g4 +2H2g若温度从30升至40，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。以下关于该过程的判断正确的选项是未经许可 请勿转载.该反应的 苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种金属锂多孔电极电解质Li+Li e- Li+Li2O2O210 锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如以以下图，以

4、下说法不正确的是未经许可 请勿转载A. 可以用LiO溶液做电解质溶液. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2L+ +O2+ 2e- i2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以下关于这种衍生物的说法正确的是HOOCH3BrOA. 分子式为C8O3B. 不能与浓溴水反应生成沉淀. 与HHO一定条件下可以发生缩聚反应D. mol此衍生物最多与2mo NaOH发生反应12. N2和O是环境污染性气体,可在Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为能量反应进程Ea=134 kJ/molEb=360 kJ/mol表示C表示O表示NN2Og + C

5、OgCO2g + 2g,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。以下说法不正确的是未经许可 请勿转载H1N2ON2Pt2O+Pt2O2+H2CO2CO能量反应进程Ea=134 kJ/molEb=360 kJ/mol表示C表示O表示N未经许可 请勿转载H1N2ON2Pt2O+Pt2O2+H2CO2COA= H1 + H2 = 226 kJ/mol .该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.为了实现转化需不断向反应器中补充 O和 t2O2+质子交换膜+H+H+Na+Na+PbCl42SO4213.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到未经许可 请勿转载含NPbC4的电解液，电解

6、Na2Cl4溶液后生成Pb，如以以下图。以下说法不正确的是A. 阳极区会有气泡冒出,产生2B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C 阴极的电极反应方程式为PbC42 2 P + 4Cl- Nab4浓度下降后可在阴极区加入Pb,实现电解液的继续使用 处理超标电镀废水,使其aC含量低于5 m/L，即可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和N。第二步NaON与NaO反应,生成NCO3、2、aCl和N。已经知道CN是弱酸,易挥发,有剧毒；HCN、HOC中N元素的化合价相同。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

7、.第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HC第二步发生的反应为2O-+3ClO- 2CO2 C 3C N 未经许可 请勿转载D处理100 m含NaCN 10. mg/L的废水实际至少需要0 ol ClO第二部分非选取题 共58分515分有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如以以以下图所示：KCNDMSONH2OHHCOONaHCOOHHBrDEC4H9BrK2CO3F一定条件NO2CNCNNO2CN三步反应浓HNO3 浓H2SO4/A（C7H8）BCH3OS=CNH2CNCH3 未经许可 请勿转载CXHCOOHNH2OHHCOONaCHOCNHCOOHNH2OHHCO

8、ONaCHOCN已经知道:1A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。2AB的反应类型是 。3C中所含的官能团是 。4 C可通过三步反应完成,请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。未经许可 请勿转载CH3S=CNH25D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是 。6与 在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式 。 .6分工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。1应用传统蚀刻液HCl-el 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。Fe型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂

9、和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+u Fe2+C,还有 、 。用离子方程式表示。未经许可 请勿转载酸性蚀刻废液试剂A/NaOH溶液NaHCO3溶液微米级Cu2OCu2(OH)2CO32应用酸性蚀刻液Hl-HO2,产生的蚀刻废液处理方法如下:未经许可 请勿转载蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。回收微米级2O过程中，加入的试剂A是_填字母。 .Fe粉 b.葡萄糖 c.NaCl固体.酸性KMnO4溶液 回收Cu2HCO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于0时，产品颜色发暗，其原因可能是 。未经许可 请勿转载3应用碱性蚀刻液HH2ONH4l蚀刻铜

10、板，会有CuNH34Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4与常规方法不同，有研究者用HClCul2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如以以下图方法,可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极,可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基O,进一步反应实现蚀刻液再生,结合化学用语解释uCl2蚀刻液再生的原理 。未经许可 请勿转载铜箔蚀刻液泵阴离子交换膜泵Cu+Cu+BDD电极SS电极CuCu2+蚀铜槽铜箔蚀刻液泵阴离子交换膜泵Cu+Cu+BDD电极SS电极CuCu2+蚀铜槽7.13分某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应

11、，探究过程如下：一提出猜想1甲同学通过查阅资料，提出猜想和猜想。猜想：HO + CuOH2 u C+ H2O猜想：HCO 4CuOH2 2NOH 2u2O a2CO3 + 6HO未经许可 请勿转载猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。2乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应,提出猜想3。用化学方程式表示猜想3: 。二进行实验,收集证据已经知道：可用银氨溶液检测C,反应为C + AgH32OH g+ N42CO3 +2H3。实验在如下装置中进行。反应结束后,A中生成紫红色固体沉淀物，中银氨溶液无明显变化,气囊略鼓起。未经许可 请勿转载 8mL 0.5mol/L CuSO4溶液12mL 20% NaOH溶

12、液6mL 37% HCHO溶液水银氨溶液气囊ABC未经许可 请勿转载配制银氨溶液所需的试剂是 。装置B中水的作用是 。5甲同学取中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到aCl2溶液中,产生大量白色沉淀。未经许可 请勿转载稀硫酸实验方案明显不合理的是 填“甲或“乙,理由是 。6已经知道u2O C+ CuS4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu,其实验方案为 。三得出结论7写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。NH3 (aq)N2NH4+(aq)Cl2（少）Cl2（多）NO3(aq)NH3 (aq)N2NH4+(aq)Cl2（少）Cl2（多）N

13、O3(aq)1.14分氮及其化合物存在如下转化关系：未经许可 请勿转载1在氨氮废水中通入一定量的氯气,利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。已经知道 NH4+ +HlONCl + + H2O DH = a kJl-1未经许可 请勿转载 2NH2C +ClO N + H2 3H 3C DH = kJm未经许可 请勿转载则 2H+ + C N2H2O + 5H+ + 3Cl- D= kJmo-1未经许可 请勿转载电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的NH42O4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。未经许可 请勿转载 电解时,阳极的电极反应式为 。电解过程中,溶液初始Cl-

14、浓度和pH对氨氮去除速率与能耗处理一定量氨氮消耗的电能的影响关系如此图1和图2所示。未经许可 请勿转载初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl浓度(mgL-1)未经许可 请勿转载图1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当l浓度较低时、图2中当初始pH达到1时,均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 ;图2中，p为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。未经许可 请勿转载 当溶液中Cl-浓度较高时,测得溶液中的NO浓度会随之增大,可能的原因是 。未

15、经许可 请勿转载某工厂将含NH4废水的去除与工业废气主要含2、CO、SO、NO、CO，不考虑其他成分的去除结合起来，设计了如下方案:未经许可 请勿转载过量石灰乳无污染气体捕获产物工业废气气体I固体INaOH气体IINaNO2溶液捕获剂含NH4+废水未经许可 请勿转载O2固体I的成分为 。 为使100L150 /L浓度均以氮原子计,下同的含H4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L。未经许可 请勿转载丰台区017018学年度第一学期期末练习高三化学 参考答案:第一部分选取题 共4分选取题每题只有一个符合题意的选项,每题3分，共42分2467DBCAB

16、8101112114DDD第二部分 非选取题 共58分1515分CH3 2分 取代反应1分3NO2硝基CHO醛基分CH3NO2CH2ClNO2+ Cl2光+ HCl4CH2ClNO2+ NaOHH2OCH2OHNO2+ NaCl 2分未经许可 请勿转载+ O2CH2OHNO22CuCHONO22+ 2H2O 分未经许可 请勿转载CH3CBrCH3CH3 2分未经许可 请勿转载 2分CH3OCNCNCH3 6 2分16分1 Fe3 Cu Fe2+2分 抑制eCl3水解1分未经许可 请勿转载 F+2H +2分 2e2+ Cl2 2Fe+ 2Cl-2分未经许可 请勿转载2Cu + 2+ H2O Cu

17、22H分 分温度高于80时,Cu2H2CO3易分解生成黑色Cu，导致产品颜色发暗1分2u + 4N4Cl+4N3H2O 2 uN3C2 + 6H2O2分未经许可 请勿转载4 在阳极发生反应2 e HO + H+ ，+ Cu+ OH C2+ + H2生成Cu+,Cl通过阴离子交换膜移入阳极区, CuCl2蚀刻液再生3分未经许可 请勿转载17.3分1还原1分HHO+2OH2 +NaO Cu2+ COa+ 3H2O2分未经许可 请勿转载硝酸银溶液和稀氨水1分4除去挥发的甲醛，防止干扰C的检验分5乙分该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有O，如直接加入到BaCl2溶液中,O遇a2+会

18、生成白色沉淀aO,干扰CO的检验2分，合理即给分未经许可 请勿转载6取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡,无明显现象2分,合理即给分7HCH +COH2 +NaOH u HOONa + 2HO2分未经许可 请勿转载18.分1a + 2分2 2Cl-2e- 2 或l-2-+ H2O HClO+ H+或NH- 2+ H+未经许可 请勿转载或H2O NH8 + 10H+2分未经许可 请勿转载 阳极可能OH-放电,产生大量氧气，消耗电能2分,合理即给分cH+增加,C2与水反应平衡C+ H2 l+H +ClO逆向移动，产生的C2从溶液中逸出2分，合理即给分未经许可 请勿转载 C-浓度较高时,产生的Cl或HClO较多,会将NH氧化为NO2分，合理即给分未经许可 请勿转载3CaOH2、CaC3、SO32分5.2分 未经允许 请勿转载