2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc

《2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc（40页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2018年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2018年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题共小题,每题6分,满分42分1分磷酸亚铁锂LiFeO4电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:未经许可 请勿转载以下叙述错误的选项是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、C“沉淀反应的金属离子为FD.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.6分以下说法错误的选项是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植

2、物油含不饱和脂肪酸酯，能使BrCCl4 褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3.6分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是. . C D未经许可 请勿转载4.6分NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 A65gC,水解形成的FeOH3为胶体粒子数为.1NAB.22.L标准状况氩气含有的质子数为18AC.92g甘油丙三醇中含有羟基数为1.ND1.0mlCH4与在光照下生成CH3Cl的分子数为.06分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷是最简单的一种,以下关于该化合物的说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A与环戊烯互为同分异构体.二氯化物超过两种.所

3、有碳原子均处同一平面D.生成1moC5H1,至少需要2mlH266分主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20W、X、最外层电子数之和为10；W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价76分最近我们国家科学家设计了一种CO2HS协同转化装置,实现对天然气中O2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为O石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为:未经许可 请勿转载EDTAFe2+eED

4、+2EDTAFe3+2=2H+S2ETFe2+该装置工作时,以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.阴极的电极反应：CO2H+2e+H2OB.协同转化总反应:CO+H2SO+HO+S石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用F+/e2+取代EDTAFe3+EDTAe2+，溶液需为酸性二、解答题共3小题,满分43分8.4分醋酸亚铬CH3OO2CrO为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如以以下图。回答以下问题：未经许可 请勿转载1实验中所用蒸馏水均

5、需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。2将过量锌粒和氯化铬固体置于中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生,该气体的作用是 打开K3，关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入，其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 洗涤,干燥。未经许可 请勿转载4指出装置d可能存在的缺点 9.4分焦亚硫酸钠a2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答以下问题:1生产N2SO5,通常是由HSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 2利用烟道气中的2生产Na2S2O

6、,的工艺为：pH=4.时,中为 溶液写化学式。工艺中加入Na23固体,并再次充入SO2的目的是 。制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如以以下图，其中SO2碱吸收液中含有aHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaO浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na22O5未经许可 请勿转载Na225可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S5残留量时,取500mL葡萄萄酒样品,用0.0100lL1的碘标准液滴定至终点，消耗0.0mL.滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2SO5的残留量为 gL1以SO2计未经许可 请勿转载105分采用N25为硝化剂是一种新型的绿色

7、硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答以下问题:未经许可 请勿转载140年Deil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到2O5,该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 未经许可 请勿转载2Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5分解反应:其中O2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间t的变化如下表所示t=时，N25g完全分解：未经许可 请勿转载 t/min 0 1 60 1300 100 /Pa35.8 403 42.5 5.99.2 1262.3 63.1已经知道：NOg=N4g+O2gH=44kJmol12O2=NO4gH25kJmo1则反应

8、N2Og=2O2g+Og的= kJmo研究表明,N2O5分解的反应速率=103PkPan1,t=62in时，测得体系中=2.9P,则此时的P= kPa,v= Pam1。未经许可 请勿转载若提高反应温度至35，则O5g完全分解后体系压强P3 63.1填“大于“等于或“小于,原因是 未经许可 请勿转载5时242N反应的平衡常数KP Pap为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。未经许可 请勿转载3对于反应N2O5g4NO2gO2g，RA.Ogg提出如下反应历程：第一步：N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NONNO2+2 慢反应第三步NONO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反

9、应不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 填标号v第一步的逆反应第二步反应B反应的中间产物只有NO3C第二步中O2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高化学一选修3：物质结构与性质.分Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答以下问题：未经许可 请勿转载1以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 填标号A.BC.D.2Li+与H具有相同的电子构型，rLi+小于rH，原因是 。LiAH是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 填标号。未经许可 请

10、勿转载离子键B.键C键D氢键4LO是离子晶体,其晶格能可通过图a的ormia循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kmol，Li2O晶格能为 mol1。未经许可 请勿转载5i具有反萤石结构,晶胞如此图b所示。已经知道晶胞参数为0.4665m,阿伏加德罗常数的值为NA，则i2O的密度为 c3列出计算式。未经许可 请勿转载 化学一选修5：有机化学基础5分12.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答以下问题的化学名称为 。2的反应类型是 。3反应所需试剂，条件分别为 。4的分子式为 。5中含氧官能团的名称是 。6写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构

11、简式 核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1：1未经许可 请勿转载7苯乙酸苄酯是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 无机试剂任选。未经许可 请勿转载18年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:与试题解析 一、选取题共7小题,每题分,满分2分.分磷酸亚铁锂LiFeP4电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：未经许可 请勿转载以下叙述错误的选项是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片中可回收的金属元素有A、F、LC“沉淀反应的金属离子为e3+.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【考试点】8:物质分离和提纯

12、的方法和基本操作综合应用.【分析】正极片经碱溶可得到NaAO2，可说明含有元素,含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸,可除去炭黑，得到含有P、F、Li的滤液,加入碱液，生成的沉淀为OH,滤液加入碳酸钠,可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解:A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放,且回收含有A、Fe等金属，可再利用,故正确;未经许可 请勿转载B由以上分析可知从“正极片中可回收的金属元素有、e、Li等，故正确；C硝酸具有强氧化性,可氧化亚铁离子生成铁离子,则“沉淀反应的金属离子为Fe3+,故正确;D加入硫酸钠，不能生成含L沉淀,故D错误。故选：。【点评】此题为201年高

13、考全国卷,以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力,树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。未经许可 请勿转载6分以下说法错误的选项是 .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/Cl褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【考试点】2：蔗糖、麦芽糖简介；K3：淀粉的性质和用途【分析】A果糖为单糖;B绝大多数酶是蛋白质；C植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；.多糖最终水解产物为单糖。【解答】解：A蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖,故错误；绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物

14、催化功能的分子不是蛋白质,如复合酶，故错误;C植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯,能使Br2/CC4 褪色,发生加成反应,故C正确;未经许可 请勿转载.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选:A。【点评】此题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点,注意知识的积累，题目难度不大。.6分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是 A B. .未经许可 请勿转载【考试点】TJ：乙酸乙酯的制取【分析】乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成,生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶

15、解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器，据此分析判断。未经许可 请勿转载【解答】解:A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的,选择试管中加热，故不选；B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；未经许可 请勿转载C饱和碳酸钠溶液吸收静置后,利用分液的方法分离，故C不选;D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,操作未涉及，故选;未经许可 请勿转载故选:。【点评】此题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等，

16、掌握基础是解题关键,题目难度不大。未经许可 请勿转载46分NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 A.1625FCl3，水解形成的FeOH3为胶体粒子数为0.1B24L标准状况氩气含有的质子数为18AC.9.0g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA1.mlCH4与Cl2在光照下生成CHl的分子数为NA【考试点】F:阿伏加德罗常数.【分析】A.一个胶体粒子是一个聚合体;B22.4L标准状况的氩气的物质的量为1ml,氩气是单原子气体;C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol;C与l的在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl。【解答】解：A.胶体粒子是一个聚合体,16.5gF

17、C的物质的量为=0mol,水解形成FeOH3胶体时，多个FeOH3聚合为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子数小于0.mo，即01NA,故A错误；未经许可 请勿转载B22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有molAr，即含有18mol质子,即18N个质子，故B正确；未经许可 请勿转载C.2.0g甘油丙三醇的物质的量为=mo，1mol丙三醇含有3m羟基,即含有羟基数为3NA，故C错误;未经许可 请勿转载.H4与Cl的在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CC，所以生成CH3Cl的分子数不是.0A，故错误，未经许可 请勿转载故选:B。【点评】此题考查阿伏伽德罗

18、常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积2Lmo的使用条件,甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键,考查的知识点较多,题目较为综合，总体难度不大,是基础题。未经许可 请勿转载 5.6分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺，2戊烷是最简单的一种，以下关于该化合物的说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A与环戊烯互为同分异构体B.二氯化物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1molCH1，至少需要olH【考试点】H:有机物的结构和性质.【专题】:有机物的化学性质及推断.【分析】螺2,2戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8,分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体;未经许可 请勿转载B

19、螺2,2戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和号碳原子上、可能位于1号和号C原子上;未经许可 请勿转载.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点；.每个5H12比螺2，戊烷多4个氢原子,相当于2个H。【解答】解：A螺2,2戊烷、环戊烯的分子式都为CH8，环戊烯结构简式为，螺2，2戊烷、环戊烯分子式相同结构不同,所以二者互为同分异构体,故A正确;未经许可 请勿转载B螺2,2戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于号和2号碳原子上、可能位于号和号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯化物超过2种,故B正确；未经许可 请勿转载

20、C.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点,甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C错误;未经许可 请勿转载D每个C比螺2,2戊烷多4个氢原子,相当于2个H,所以生成1olC512，至少需要oH2,故D正确；未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查有机物结构和性质,涉及基本概念、分子空间结构等知识点,侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握，熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空间结构，题目难度不大。未经许可 请勿转载6.分主族元素、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20W、Z最外层电子数之和为10；W与同族;与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。以下

21、说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物C.和形成的化合物的水溶液呈碱性.与Y具有相同的最高化合价【考试点】8F:原子结构与元素周期律的关系【分析】与形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z,则W为F元素,与同族且原子序数都不大于20,则Y为Cl元素，W、X、最外层电子数之和为10，主族元素、X、Y、的原子序数依次增加,且均不大于20,则X为Na元素、Z为a元素,或者X为Mg元素、Z为K元素;未经许可 请勿转载常温下X单质为N或Mg单质;.Z的氢化物是KH或CH2;C.Y、Z形成的化合物是KC或CCl2

22、,为强酸强碱盐;DW、Y的最高价分别是0、+价。【解答】解:W与形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF,W原子序数小于Z，则W为元素，W与同族且原子序数都不大于20，则Y为C元素，W、Z最外层电子数之和为10，主族元素W、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于0，则X为Na元素、Z为Ca元素，或者X为M元素、Z为K元素；未经许可 请勿转载A.常温下Na或g单质都是固态，故A错误；B.Z的氢化物是KH或C2，二者都是离子化合物，故B正确;CY、Z形成的化合物是KC或CCl2，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性,故错误；D.W、Y的最高价分别是0、+7价，元素非金属性最强，没有

23、正化合价,故D错误;故选：。【点评】此题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生分析判断能力,正确判断、Z元素是解此题关键,明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答,注意规律中的特殊现象，如元素没有正化合价等。未经许可 请勿转载76分最近我们国家科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为nO石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:未经许可 请勿转载DTAFe+eDTAFe3+EDTAFe3H2S=2H+S2ETAFe2+该装置工作时，以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.阴极的电极反应:CO2+e

24、CO+H2B.协同转化总反应:O2+H2SCO+HO+SC石墨烯上的电势比Z石墨烯上的低D.若采用Fe+/F2+取代EDTAe3/DTAF2+，溶液需为酸性【考试点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】根据图知，ZO石墨烯电极上反应物是CO2、H,生成物是CO、H2O,该电极上得电子发生还原反应；未经许可 请勿转载B.根据图中进入物质、出来物质知,协同转化过程中反应物是S、CO2,生成物是S、CO、H2;C工作时石墨烯电极失电子作阳极，Z石墨烯电极为阴极,外电路中电流从高电势流向低电势；D.Fe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀。【解答】解:A根据图知，石墨烯电极上反应物是C2、H+

25、,生成物是CO、H2O,该电极上得电子发生还原反应,电极反应式为CO2+2+C+H2O,故正确；未经许可 请勿转载根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、2,生成物是S、C、H2O,电池反应式为CO2HSO+H2O+S,故正确;未经许可 请勿转载.外电路中电流从高电势流向低电势,工作石墨烯电极失电子作阳极,Zn石墨烯电极为阴极，则石墨烯电势高于ZnO石墨烯,故C错误;未经许可 请勿转载DFe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀，所以溶液应该为酸性，故D正确;故选:C。【点评】此题考查电解原理，涉及电极反应式的书写、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析、判断及知识综合

26、运用能力，C选项联合物理知识考查电化学原理,是该题一个亮点，题目难度中等。未经许可 请勿转载二、解答题共3小题,满分43分4分醋酸亚铬CH3COO2H为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如以以下图。回答以下问题:未经许可 请勿转载1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是去除水中的溶解氧仪器a的名称是分液滴液漏斗 。未经许可 请勿转载将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K、K,关闭K。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色

27、，该反应的离子方程式为 +2r3+=Z2+2Cr2 同时中有气体产生,该气体的作用是排除c中空气 3打开K3,关闭K1和中亮蓝色溶液流入d，其原因是c中产生的氢气使压强大于大气压 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 冷却 、 过滤 洗涤，干燥。未经许可 请勿转载4指出装置d可能存在的缺点敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【考试点】U3:制备实验方案的设计【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂,说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应,则制备实验中应避免接触氧气,实验时，将过量锌粒和氯化络固体置于中，加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2，关闭，盐酸与锌反应可

28、生成氢气,可将装置内的空气排出,避免亚铬离子被氧化,且发生Z+Cr3Zn2+2C+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,打开K3,关闭K和K2，c中压强增大,可将亮蓝色溶液流入d,可生成醋酸亚铬砖红色沉淀,以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解:1为避免亚铬离子被氧化,应除去水中的溶解氧,则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，由装置图可知为分液漏斗或滴液漏斗,未经许可 请勿转载故答案:：:为：去除水中的溶解氧;分液滴液漏斗；2中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明生成亚铬离子,反应的离子方程式为Zn+r3=Zn2+2r2+,未经许可 请勿转载故答案:为:n+2Cr3+=Z222;盐酸与锌反应

29、可生成氢气,可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化,故答案:为：排除c中空气；3打开K3,关闭和2，中压强增大,可将亮蓝色溶液流入d，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是冷却、过滤、洗涤,干燥等,未经许可 请勿转载故答案:：为:c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤;4为敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化,应在密闭容器中制备，故答案:：为:敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。【点评】此题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考试点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息,把握实验的操作方法,难度不大。未经许可 请勿转载14分焦亚硫酸钠Na2S5

30、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答以下问题：1生产N2S2O5，通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 NHO3a2S2O5+2O未经许可 请勿转载2利用烟道气中的O生产N2S2O5，的工艺为:pH=41时,中为NaO3溶液写化学式。工艺中加入NaCO3固体,并再次充入SO的目的是 增大NSO3浓度,形成过饱和溶液。3制备Na2SO5也可采用三室膜电解技术,装置如以以下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2O3.阳极的电极反应式为2H2O4eO+4H+ 。电解后, a 室的NHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2O5未经许可 请勿

31、转载4a22O可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中a2O残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用00mlL1的碘标准液滴定至终点，消耗10m滴定反应的离子方程式为S2O52+2I23O2O4+4I6H+该样品中Na22O的残留量为 0.128gL1以S2计未经许可 请勿转载【考试点】5:物质的量的相关计算；I:电解原理【分析】1由aHO过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5,据此写出反应方程式;2向中通入SO使溶液pH变为41,说明溶液显酸性,据此分析；工艺中加入a2C3固体，并再次充入O,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO溶液；未经许可 请勿

32、转载3电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性,电解池阳极发生氧化反应，溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，据此分析;未经许可 请勿转载4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明a225具有一定的还原性,能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生N,I2被还原为I,根据方程式计算。未经许可 请勿转载【解答】解:由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O,所以发生反应的化学方程式为2aHO3N2S2O5+H，未经许可 请勿转载故答案:为：2NaHSO3Na2S2O+HO；2向I中通入O2使溶液pH变为41,说明溶液显酸性,N2CO3显碱性，Na2O3显碱性，NaCO3显碱

33、性,而NaHSO3显酸性，说明反应产生了aHS3,I中的溶液应为NaHO3溶液，未经许可 请勿转载故答案:：为：NaHSO;工艺中加入N2CO3固体,并再次充入O2,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取NaS2O5，发生这一步需要过饱和的NHS3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaSO浓度，形成过饱和溶液,未经许可 请勿转载故答案:：为:增大aH浓度,形成过饱和溶液；3电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为H放电,产生2和,则电极反应为:22eO24H，未经许可 请勿转载溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动,H+向右移动,在b室则发生

34、反应:H+eH2,所以b室较室+浓度有所降低，因此电解后,a室的Na3浓度增加,未经许可 请勿转载故答案:为：HOe2+4H+;a；4Na22可用作食品的抗氧化剂，说明a2S2O具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2O4,I被还原为I，则发生滴定反应的离子方程式为：2O52+22+3H2SO4+4I+6H，未经许可 请勿转载取0.0mL葡萄萄酒样品,用.01000molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.0m,根据反应方程式，则样品中N2S的残留量以S计算应为:=0128g/L，未经许可 请勿转载故答案:为：SO2+I2OSO4+I+6H+；0128。【点评】此题以

35、Na2S2O5为背景，考查氧化还原反应和电解原理的知识,考查了氧化还原反应方程式的书写和配平，电极反应方程式的书写，滴定的简单计算,均为高考的难点和重点，为高频考试点，试题有助于培养综合分析问题的能力,此题整体难度中等,是中档题。未经许可 请勿转载 10.15分采用O为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答以下问题：未经许可 请勿转载1184年Dvi用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到NO,该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 O2 未经许可 请勿转载2FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了2时分解反应:其中NO二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡

36、。体系的总压强随时间t的变化如下表所示t时，N2Og完全分解：未经许可 请勿转载ti 040 80 60 2630 700 Pa5.8 40.4.5 45. 49.2 .26263.1已经知道：2N2O5g=4g2g144JmlNO24g2=55.3kJol1则反应N2Og2OO2g的= 3 kol1研究表明,2O5g分解的反应速率v=103Pkam1,t=2n时,测得体系中P2.9kPa,则此时的P=30kPa，v= 6.0102kPain1。未经许可 请勿转载若提高反应温度至5,则2O5g完全分解后体系压强P3 大于3.1kPa填“大于“等于或“小于，原因是温度升高,容器容积不变,总压强提

37、高，且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高，平衡左移,体系物质的量增加，总压强提高 未经许可 请勿转载5时2O4g2O2g反应的平衡常数KP 13.kPap为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数。未经许可 请勿转载3对于反应2O5g4N+O2g，R.提出如下反应历程：第一步：N2O5NO+NO 快速平衡第二步NO+NO3O+NO22 慢反应第三步NO+NO32N 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 AC填标号.v第一步的逆反应第二步反应B反应的中间产物只有N3C第二步中NO2与N3的碰撞仅部分有效.第三步反应活化能较高【考试点】BE:热化学方程式；CP：化

38、学平衡的计算.【分析】干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到2O5,氯气是氧化剂,还原产物应为gl，硝酸银是还原剂，根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断;未经许可 请勿转载已经知道：、2O5g2N2O4+gH1.k/ol、O2g=N2OgH2=5.3kJ/ml根据盖斯定律可知即得到N2O5g=2NOg+1/22,据此计算的值;未经许可 请勿转载根据阿伏加德罗定律可知,在恒温恒容条件下,气体的压强与物质的量成正比；根据温度对压强和平衡状态的影响分析;根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强;未经许可 请勿转载3化学反应

39、的速率由慢反应过程决定，并根据三步反应的特点分析判断。【解答】解:1氯气在反应中得到电子作氧化剂,硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气,分子式为O2,未经许可 请勿转载故答案:为：O;2已经知道:、2N2O5g=2N2O4g+2=4.k/ol、2N2g=N2O4H2=53kJ/根据盖斯定律可知2即得到N25g22+12OH=+53.kJm,未经许可 请勿转载故答案:为:+53.1;根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9P25.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是35a.8kPa=300kPa,因此此时反应速率=2010330=6.102kPamn1，未经许可 请勿转载故答案:为:30.；6.02;由于温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡左移，体系物质的量增加,总压强提高，所以若提高反应温度至35,则N25g完全分解后体系压强p3大于6. kPa,未经许可 请勿转载故答案:为:温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高,平衡左移,体系物质的量增加，总压强提高；大于；未经许可 请勿转载根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.ka，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa