选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案解析.doc

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1、选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案解析选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 单元过关二时间：9分钟分值：100分一、选取题每题4分,共56分1.双选对于化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关，实验证明,化学反应的方向应由HS确定，若H-TS则自发进行，否则不能自发进行。以下说法中,正确的选项是未经许可 请勿转载A在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关解析 H-TS0时反应能自

2、发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项正确,选项C不正确;放热反应的焓变小于零,熵增加反应熵变大于零，都对H-S液态熵值固态熵值。答案:： B4关于化学平衡常数的叙述正确的选项是 A温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变.温度一定时,对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK，v正v逆解析是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,同一个化学反应,化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Qv逆。只有C项正确。未经许可 请

3、勿转载答案:：: C在容积不变的密闭容器中反应：N+H2NH3达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 未经许可 请勿转载A平衡向正反应方向移动B平衡不移动C平衡向逆反应方向移动D正反应速率增大,逆反应速率减小解析 保持容积不变，若使各组分的浓度同时加倍,相当于原反应体系体积减半,压强加倍，v正、v逆都增大,平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动。未经许可 请勿转载答案: A6.保持相同温度时,可逆反应2A2Cg在1105a达到平衡时的逆反应速率比在106 Pa达到平衡时的逆反应速率 未经许可 请勿转载A大 .小C.相等 .不能确定解析对于有气体参加的可逆反应,

4、增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。未经许可 请勿转载答案:B7.在密闭容器中进行如下反应：X2+Y2g2Zg，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如以以下图。符合图示的正确判断是 未经许可 请勿转载A.T1T,正反应是放热反应B12，正反应是吸热反应.T2,正反应是放热反应D1T2，正反应是吸热反应解析 T2达平衡时用的时间短，说明2温度下反应速率快，故T2T1;T2温度下,反应达平衡时Z的量低，说明温度升高有利于平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。未经许可 请勿转载答案:A8.已经知道反应A+3BC+D在某段时间内以的浓度

5、变化表示的化学反应速率为1 mo1in-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 未经许可 请勿转载.0.5 ol-1min-1B1 lL-1mi-12moi1D olL1min1解析 根据“同一反应中各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比的规律可得:vC=2=21mo-1m-1=2lL-1min1。未经许可 请勿转载答案: C.对于反应+BC，如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。在10时,完成反应的2%需要4 min；将温度提高到0,完成反应的20%需要的时间为 未经许可 请勿转载A2min B3 mnmin D9 min解析温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍

6、，那么温度提高到,反应速率增大到原来的2倍，所用时间为原来的。未经许可 请勿转载答案:： A10一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:NOg+CggO2g H=-373. kJm-1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间,以下措施不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.加正催化剂B.增大压强体积减小C.给体系加热D从体系中不断移去部分CO解析从体系中不断移去部分C，减小了CO2的浓度，化学反应速率减小。答案: 11硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3O2H2O2O3+NO正反应为放热反应,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是 未经许可 请勿转载A.减压B.增压C.升温 D加催

7、化剂解析 该反应为气体体积缩小的放热反应,由平衡移动理论可知,增大压强或降低温度可使平衡右移，从而提高N2的转化率，加催化剂对平衡无影响,故选B。未经许可 请勿转载答案:B1.可逆反应g+3g2g正反应为放热反应处于平衡状态,以下条件可以提高A的转化率的是未经许可 请勿转载升温 降温增大压强 降低压强 加催化剂 除去C 增加 增加BAB.C. D.解析据勒夏特列原理，降温、加压、减小C的浓度,增大B的浓度，平衡都会向右移动，A的转化率提高。答案:：C1.以以以下图表示某反应：N2g+32Hg =aJol-1a0在某一时间段t0t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是 未

8、经许可 请勿转载At01 Btt3Ct3t4 D.t5解析 从曲线图可看出,t1平衡逆向移动，23保持平衡状态,tt4化学反应速率增大，但平衡不移动，t平衡逆向移动，t5保持平衡状态。所以t0t1段NH的百分含量最高。未经许可 请勿转载答案:： A.工业上合成氨一般采用0 左右的温度,其原因是 适当提高氨的合成速率提高2的转化率 提高氨的产率 催化剂在70 K时活性最大A只有 BC. D解析合成氨反应：g32H3g正反应为放热反应，温度升高能加快反应速率,但平衡混合气中NH3的含量降低；降低温度反应速率减小，平衡混合气中H3的含量升高。为了兼顾温度对反应速率和平衡混合气中H的含量的影响，以及催

9、化剂的活性温度,最终选择7 K左右的温度，因为此温度可以适当提高氨的合成速率,且在00 K时催化剂活性最大。未经许可 请勿转载答案:：D二、填空题共2分158分如此图,有一处于平衡状态的反应:XsY2g，为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择条件是_。未经许可 请勿转载高温 低温 高压 低压加正催化剂 分离出Z解析由图像看，温度升高，气体平均相对分子质量减小,说明温度升高，平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,又因该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以低温、高压、分离出Z都会使平衡向生成Z的方向移动。未经许可 请勿转载答案:：16.2分某化学反应2ABD在四种不同的条件下进行，B、起始浓度为

10、0，反应物A的浓度molL随反应时间mn的变化情况如下表。未经许可 请勿转载据上表,回答以下问题。1在实验1中,反应物A在20分钟时间内平均速率为_mol1n1。未经许可 请勿转载在实验2中，A的初始浓度c2_oL-1,反应经分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_未经许可 请勿转载_。未经许可 请勿转载3设实验的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则3_填“、“=或“v1,从而知从0 min至1 inA的浓度的变化值要大于017 molL-,即30.92+.17molL11.0ol1。未经许可 请勿转载对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验中的浓度

11、小，说明了实验4中A进行的程度大,即温度越高，A的转化率越大,说明正反应吸热。未经许可 请勿转载答案:：: 0.01321.0;使用了催化剂;4吸热;因为升高温度时，平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应三、计算题共15分17.在某温度下，将2和I2各0.10 o的气态混合物充入10 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得H2=000molL1。未经许可 请勿转载1求该反应的平衡常数。2在上述温度下,该容器中若通入H2和2蒸气各020 ol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。未经许可 请勿转载解析 1根据题意知：H2+ I2gHI起始量mol1 0.01 0.010 变化量ol- 0.002 000 .0040平衡量moL 0.08 0. 0040K=.2。未经许可 请勿转载设转化了的物质的量为x，依据题意知：H2g Ig 2H 0.00 0. 未经许可 请勿转载 olL-1；未经许可 请勿转载HI=0080 molL。答案:：:该反应的平衡常数为05。2达到平衡状态时，H=2006 olL1,HI=0.08 ol。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载