2015北京高考理综化学试题及答案.doc

《2015北京高考理综化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015北京高考理综化学试题及答案.doc（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2015北京高考理综化学试题及答案2015北京高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 15年高考北京理综化学试题及答案:6.以下我们国家古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用粮食酿酒C转轮排字铁的冶炼7以下有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性；HSO43PO4 B.非金属性:CBr .碱性：NaOHMgOH2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO38.以下关于自然界中氮循环如右图的说法不正确的是:A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到与O在催

2、化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：未经许可 请勿转载以下说法中正确的选项是.CO和O生成O是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成和C.CO和生成了具有极性共价键的O .状态 状态表示CO与O2反应的过程10.合成导电高分子材料P的反应：以下说法中正确的是A.合成PP的反应为加聚反应B.PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物.通过质谱法测定PV的平均相对分子质量,可得其聚合度1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaO，以下用来解释事实的方程式中不合理的是已经知道:饱和NaCO溶液的pH约为1未经许可 请勿转载.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl制备

3、:C2 +2OH-=Cl-+lO-+ H2B该消毒液的pH约为12：ClO-+ 2OHClO+ OH-未经许可 请勿转载C该消毒液与洁厕灵主要成分为Cl混用，产生C2：2H+ Cl-+ ClO= Cl2 +H2O未经许可 请勿转载D该消毒液加白醋生成HC，可增强漂白作用：CHCOOH+Cl-= HClOCH3COO未经许可 请勿转载12在通风橱中进行以下实验:以下说法中不正确的是:. 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：NO+O=2N2B中的现象说明e表面形成致密的氧化层,阻止F进一步反应C.对比、中现象,说明稀H的氧化性强于浓HN3D针对中现象,在Fe、之间连接电流计,可判断F是否被氧化25

4、.17分“张-烯炔环异构反应被NamReacios收录。该反应可高效构筑五元环化合物:未经许可 请勿转载、R、R“表示氢、烷基或芳基合成五元环有机化合物J的路线如下：已经知道:A属于炔烃,其结构简式是 。2B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是 3C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 F与试剂反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。未经许可 请勿转载5M和N均为不饱和醇。的结构简式是 6N为顺式结构，写出N和H生成I顺式结构的化学方程式: 。61分氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢

5、方法。其反应过程如以以以下图所示：未经许可 请勿转载1反应的化学方程式是 。2反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度2的HSO4层和高浓度的的H层。未经许可 请勿转载根据上述事实,以下说法正确的选项是 选填序号。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，2S4溶液和H溶液不互溶cI2在H溶液中比在H2S4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测,H2O4层中+：cSO42-2.6:1。其比值大于2的原因是 。未经许可 请勿转载3反应：2H4l=SO2O2+H2g H+550k/mol未经许可 请勿转载 它由两步反应组成:.H2SO4l=SO3g Og H=+7

6、7k/mol iO3分解。L1、2,X可分别代表压强或温度。以以以下图表示一定时，i中O3g的平衡转化率随的变化关系。代表的物理量是 。判断L1、L的大小关系，并简述理由： 。27.14分研究CO在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的主要以4种无机碳形式存在,其中CO3占95%，写出CO溶于水产 生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于O，用O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整： + =CO+18O2未经许可 请勿转载（3） 海水中溶解无机碳占

7、海水总碳的5%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测 量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收CO2,用N从酸化后的海水中吹出2并用碱液吸收装置示意图如下,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。未经许可 请勿转载滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHC3，再用xmolLHC溶液滴定，消耗ymlH溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol。未经许可 请勿转载（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取C2的原理: 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。28.5分为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某

8、同学通过改变浓度研究“2Fe32-2Fe2+I反应中Fe3+和Fe+的相互转化。实验如下:未经许可 请勿转载1待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。2ii是ii的对比试验,目的是排除有i中 造成的影响。和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，e2+向e+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。未经许可 请勿转载4根据氧化还原反应的规律,该同学推测中F2+向Fe3+转化的原因：外加Ag使cI降低,导致I-的还原性弱于F2+，用右图装置、b均为石墨电极进行实验验证。未经许可 请勿转载K闭合时，指针向右偏转，作 极。当指针归零反应达到平衡后，向U型管左管滴加0.1 mol/L

9、 ANO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。未经许可 请勿转载5按照4的原理,该同学用上图装置进行实验，证实了i中e2+向F3+转化的原因,转化原因是 。与4实验对比,不同的操作是 。6实验中，还原性:-Fe2；而实验I中，还原性：F2+I,将3和4、5作对比,得出的结论是 。未经许可 请勿转载2015北京理综参考答案:选择。6C 7.D .A .C 10. 1.B 12C二卷。25.参考答案:1CHCCHHCH3碳碳双键、醛基;NaO醇溶液5CH3-CC-H2O62.参考答案:：1O+2+I22S42HI2a、c取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液

10、为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象，则上层为含高浓度I的HI层。碘单质可与水发生反应I2+2OI+HIO，cH+增大,使溶液中cH+:cO4-的比值大于2未经许可 请勿转载压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应为吸热反应，温度升高S转化率增大解析:考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。1根据图案，反应是SO2、H2O、的反应,O+2H2O+I2=2SO4+2H；未经许可 请勿转载2根据信息,含低浓度的SO4层和高浓度的I2的HI层，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液体分层原理；鉴别它们实质是鉴别HSO与HI，可以用酸化的氯化钡溶液，也可以用酸化的硝酸银溶液；c

11、H+与cS42-大于:1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。未经许可 请勿转载3根据反应特征和图形,有SgS2+O2g,H=5217=196kJ/mol，未经许可 请勿转载 是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大,SOg的平衡转化率减小,随着温度的升高S3g的平衡转化率增大。X为压强,L是温度,L2。未经许可 请勿转载14分参考答案:：:1CO2+H2HCO-H22+2HCO-=CaC3+CO2+H2OxCO2+2xH218O3x/za室发生阳极反应：OH-4e-=O2+2H2O,O-下降，HOOH-+H+平衡右移，c+增大，H+从室进入室,发生反应:HCO3H+CO2+HO。未经

12、许可 请勿转载中和法解析：考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。1考察电离知识。CO2+H2HC3+H;2考察CaHCO2与CO3的转化：Ca+HO3-=C3O2+H2O；未经许可 请勿转载 考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：氧气从水中来。xCO2+xH18=H2Ox+8Ox2未经许可 请勿转载海水要酸化才能吹出，长进短出；形成NaHCO后与HCl反应,根据NaHCO3HCl, 无机碳的浓度为mol/L.4考察电解池原理，阳极:2-4e=O24H+；氢离子通过阳膜,减小，进入b室与HC-离子反应获得二氧化碳；从室出来的海水,酸性增强，用中和法处理再排入大海。未经许可 请勿转载8

13、.参考答案:：:化学平衡反应限度2水，溶液中离子浓度改变3i加入Ag3，g+与-生成黄色沉淀,I-浓度降低,F3+2I2Fe2+I2平衡逆移。未经许可 请勿转载ii加入FeS,Fe2浓度增大,平衡逆移。4正产生黄色沉淀,指针向左偏转。Fe2+浓度增大，还原性增强当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/LFSO4溶液。在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。未经许可 请勿转载解析:考察化学平衡的实验方案设计。1Fe3+2I2Fe2+;颜色不再改变，说明反应达到平衡状态;2iii中加mL水,是稀释，平衡逆向移动；ii中加1m1mol1的eS4溶液,增大Fe2浓度,平衡也逆向移动,后者影响大,以排掉水对平衡移动的影响。未经许可 请勿转载i中加入硝酸银，与I反应,降低浓度,平衡逆向移动,溶液褪色；ii中加1mL1moL-的FeS4溶液,增大Fe2浓度,平衡也逆向移动,溶液颜色变浅。未经许可 请勿转载反应正向进行,b极，Fe3+得到电子，为正极;当加入AN溶液,反应逆向进行，电流表指针偏转相反,现象是产生黄色沉淀,指针向左偏转;未经许可 请勿转载52增大，还原性增强；当指针归零后,向U型管右管中滴加0.1mol/LFO4溶液。未经许可 请勿转载6浓度的改变可影响物质的氧化性,还原性,导致平衡移动。 未经允许 请勿转载