有关酸碱盐的反应.ppt

《有关酸碱盐的反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关酸碱盐的反应.ppt（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学专题讲座有关酸、碱、盐反应规律总结1、酸溶液与指示剂作用酚酞变成_无色石蕊变成_红色2、酸+活泼金属MgH2SO4=Zn HCl=FeH2SO4=Al HCl=MgSO4H2ZnCl2H22FeSO4H2AlCl3 H22623H2盐 注意：酸不能用硝酸和浓硫酸；金属的活动顺序要在H前3、酸金属氧化物Fe2O3 H2SO4=Fe2O3 HCl=CuO H2SO4=CuO HNO3=FeCl3H2O263Fe2(SO4)3H2O33CuSO4 H2OCu(NO3)2 H2O2盐H2O复分解反应4、酸碱NaOH HCl=NaOH H2SO4=盐H2OAl(OH)3 HCl=Cu(OH)2 H2

2、SO4=NaCl H2ONa2SO4 H2O22AlCl3 H2O33CuSO4 H2O2(是中和反应，也是复分解反应)5、酸盐HClCaCO3=H2SO4 Na2CO3=HClAgNO3=H2SO4BaCl2=CaCl2 H2OCO22Na2SO4H2OCO2AgClHNO3BaSO4HCl2新盐新酸（复分解反应）一、酸的通性酸具有通性的根本原因：不同的酸溶液中都有相同的H+HnA=nH+An-pH7三、盐的性质2、盐金属FeCuSO4=Cu AgNO3=Al FeSO4=ZnCuCl2=FeSO4CuCu(NO3)2 Ag22Al2(SO4)3Fe323ZnCl2Cu新盐新金属(反应条件：

3、盐要溶于水）单质金属要比盐中金属活泼盐与金属反应属于置换反应1、盐溶液的酸碱性盐溶液一般显中性，但某些盐溶液显碱性,如Na2CO3溶液；某些盐溶液现酸性，如NH4Cl溶液。3、盐酸CaCO3 HNO3=Na2CO3 HCl=AgNO3 HCl=BaCl2H2SO4=Ca(NO3)2H2OCO22NaClH2OCO222AgClHNO3BaSO4 HCl2新盐新酸（复分解反应）4、盐碱Na2CO3 Ca(OH)2=FeCl3 KOH=Na2CO3Ba(OH)2=(NH4)2SO4Ba(OH)2=CaCO3 NaOH2Fe(OH)3 KCl33BaCO3 NaOH2BaSO4NH3 H2O22新盐

4、新碱（复分解反应）（反应的盐和碱都必须溶于水）5、盐盐AgNO3 NaCl=CaCl2 Na2CO3=BaCl2Na2SO4=BaCl2 K2CO3=AgCl NaNO3CaCO3 NaCl2BaSO4 NaCl2BaCO3 NaCl2新盐新盐（复分解反应）（反应的两种盐都必须溶解于水）酸、碱、盐反应归纳（从反应类型角度分析）一、置换反应1.酸+活泼金属H2盐注意：1 1、酸不能用硝酸和浓硫酸；2 2、金属的活动顺序要在H前2.盐金属新盐新金属注意：1 1、金属单质比盐中金属活泼 2 2、盐可溶于水 3、在水溶液中不用K、Ca、Na置换金属二、复分解反应4.酸碱盐水5.酸盐新盐新酸6.碱盐新碱新盐(溶)(溶)7.盐盐新盐新盐(溶)(溶)生成物符合复分解条件：有水、或生成三、不属于基本反应类型3.酸金属氧化物盐水8.碱非属氧化物盐水(溶)思考题：1、生成盐的种类有多少种？2、用尽可能多的方法制备ZnSO4。要求每一种类型只写一个方程式，注意反应物和生成物的条件。