学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质课件 苏教必修1.ppt

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1、2021/8/8 星期日1目标导航预习导引2021/8/8 星期日2目标导航预习导引121.硝酸的物理性质硝酸是一种无色,具有挥发性的液体,工业硝酸因溶有NO2而略显黄色。预习交流交流1蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近时会有什么现象?这体现了浓硝酸的什么性质?答案:两玻璃棒之间会产生白烟,因为浓硝酸挥发出的HNO3与浓氨水挥发出的NH3发生反应:NH3+HNO3NH4NO3。这体现了浓硝酸的挥发性及酸性。2021/8/8 星期日3目标导航122.硝酸的化学性质强氧化性:硝酸是一种氧化性很强的酸,能与除金、铂等少数金属以外的金属和许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。(1)HNO3

2、与金属的反应:浓硝酸、稀硝酸都与Cu反应,化学方程式分别为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(2)硝酸与非金属的反应:C与浓硝酸反应,化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。预习交流交流2浓硝酸与Cu、C的反应,表现的性质是否相同?答案:不完全相同,与C反应只表现强氧化性,与Cu反应既表现强氧化性,又表现酸性。预习导引2021/8/8 星期日4目标导航12(3)不稳定性:HNO3在常温下见光或受热就会发生分解:4HNO32H2O+4NO2+O2因此,硝酸应贮存在避光、低温处。(4)浓硝酸

3、可以使Fe、Al等金属发生钝化。预习交流交流3工业硝酸中因溶有NO2而显黄色,你知道NO2是如何产生的?你又有什么方法能除去黄色?答案:原因:4HNO32H2O+4NO2+O2措施:通入O2,NO2与O2和H2O又会重新反应生成HNO3。预习导引2021/8/8 星期日5问题导学即时检测探究HNO3的化学性质活动与探究实验1取一瓶浓硝酸,打开瓶盖,小心地扇闻浓硝酸的气味。实验2在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸(4molL-1)和浓硝酸(14molL-1),立即用蘸有浓NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象。2021/8/8 星期日6问题导学即时检测实验3将实验2中的

4、Cu片换成Fe片,进行相同的实验,观察现象。答案:1.白雾刺激性气味易挥发,有刺激性气味2.无色气体蓝蓝Cu3.无色气体变黄或浅绿无明显现象Fe2021/8/8 星期日7问题导学即时检测2021/8/8 星期日8问题导学即时检测硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力,在硝酸参与的氧化还原反应中,几乎全部是+5价氮被还原。主要表现:(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应,非金属元素生成相应的酸性氧化物。(3)常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化,钝化本身是化学变化。(4)金属与HNO3反应一般不生成H2,浓硝酸一般被还原成N

5、O2,稀硝酸一般被还原为NO,极稀的HNO3可被还原成NH3,生成NH4NO3。(5)在利用HNO3的酸性时,要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+5H2O,而不是FeO+2HNO3(稀)Fe(NO3)2+H2O。2021/8/8 星期日9问题导学即时检测12341.对于硝酸的物理性质,下列叙述中,不正确的是()A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸答案:B2021/8/8 星期日10问题导学即时检测12342021/8/8 星期日11问题导学即时检测12343.

6、(2015课标全国,7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸 C.醋D.卤水解析:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。答案:B2021/8/8 星期日12问题导学即时检测12344.某生态系统中氮循环简图如下图所示:(1)该生态系统的豆科植物不施氮肥,仍能表现良好的长势,其原因是。(2)写出工业固氮的化学方程式:。(3)雷雨中常会有少量的硝酸能为农作物所吸收,用化学方程式解释HNO3的形成过程:。答案:(1)豆科植物中的根瘤菌可将游离态的N2转化成化合态氮,从而满足自身的营养需要(2)N2+3H22NH3(3)N2+O22NO;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO2021/8/8 星期日132021/8/8 星期日14