高考化学选修四知识点.docx

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1、高考化学选修四知识点一、焓变、反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1)符号：H(2)单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热)H为“-”或H放热)H为“+”或H0常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl大多数的分解反应以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式

2、必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍;反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。(H105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进

3、行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;QK:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应二、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第

4、二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。高中化学必修知识海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴有关反应方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。