教育精品：高一化学必修1期末复习课件（重新排版）.ppt

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1、必修1复习化学理论1 1、物质的量、物质的量2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积3 3、分散系、分散系胶体胶体4 4、物质的量浓度、物质的量浓度5 5、氧化还原反应、氧化还原反应6 6、离子反应、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)课堂练习：课堂练习：P15第第18、19、23题题与摩尔相关的问题1 1、用、用N NA A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A A、1mol1mol钠作为还原剂可提供的电子数为钠作为还原剂可提供的电子数为N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、

2、18g18g水所含的原子数为水所含的原子数为3N3NA AD D、在标准状况下，、在标准状况下，0.5N0.5NA A氯气分子所占体积约是氯气分子所占体积约是11.2L11.2L2 2、（双选）同温同压下，等质量、（双选）同温同压下，等质量SOSO2 2和和COCO2 2相比较，下列相比较，下列叙述中正确的是（叙述中正确的是（）A.A.物质的量比为物质的量比为16111611 B.B.分子数比为分子数比为11161116C.C.体积比为体积比为11 11 D.D.体积比为体积比为11161116BBD与摩尔相关的问题3设设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述表示阿伏加得德罗常数的数值，下列

3、叙述中正确的是中正确的是 （）A1 mol NH3所含有的原子数为所含有的原子数为NA B常温常压下，常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的溶液中所含的Na+为为NA4下列溶液中，与下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液溶液所含的所含的Cl-的物质的量浓度相同的是的物质的量浓度相同的是（）A100ml0.5mol/LMgCl2溶液溶液B200ml0.25mol/LHCl溶液溶液C50ml1mol/LNaCl溶液溶液D200ml

4、0.25mol/LCaCl2溶液溶液CD物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算过程：计算称量称量溶解溶解冷却冷却移液移液洗涤洗涤定定容容摇匀摇匀装瓶装瓶误差分析：误差分析：c cB B 实验再现俯视俯视仰视仰视口诀：俯视看高点，仰视看低点。定容时，俯视读数使V减小，C变大；仰视读数使V增大，C变小。1、配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是_(用字用字母表示，每个字母只能用一次母表示，每个字母只能用一次)。A.用

5、用30mL蒸馏水洗涤烧杯蒸馏水洗涤烧杯2次次3次，洗涤液均注入次，洗涤液均注入容量瓶，振荡容量瓶，振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水再加入少量蒸馏水(约约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度继续

6、往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线线1cm2cm处处BCAFED2、若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？影响？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)操作操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度液的浓度_。操作操作E中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度_。操作操作D中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，静置后发现中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度凹液面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度_。操作

7、操作C中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果_。偏低偏低偏高偏高偏低偏低无影响无影响在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。C（浓溶液）（浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）=C（稀溶液）（稀溶液）V（稀溶（稀溶液）液）氧化还原反应得得到电子，化合价到电子，化合价降降低，低，被被还还原，发生还原反应原，发生还原反应失失去电子，化合价去电子，化合价升升高，高，被被氧氧化，发生氧化反应化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物双线桥表示氧化还原反应双

8、线桥表示氧化还原反应化合价升高，失化合价升高，失2 2e e-，被氧化，被氧化2NaCl22NaCl点燃点燃化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素元素(双线桥连接不同价态的同种元素双线桥连接不同价态的同种元素)电子得失总数相等。电子得失总数相等。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4、HClO等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3

9、活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。等。氧化剂：氧化剂：含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。等。还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。1下列粒子中，既能做氧化剂，又能做还原剂下列粒子中，既能做氧化剂，又能做还原剂的是（的是（）AMgBZn2+CFe2+DHCl2下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4FeSO4+CuBNa2

10、CO3+CaCl2CaCO3+2NaClC2H2O电解电解2H2+O2DMgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO43 3、在反应、在反应K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化剂、还原剂）指出被氧化元素、氧化剂、还原剂（2 2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的作用的HClHCl与起酸性作用的与起酸性作用的HClHCl的质量比为的质量比为 。（3 3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

11、）用双线桥标明电子转移的方向和数目。4 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、阳离子只有氧化性、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。阴离子只有还原性。B B、金属单质只有还原性、金属单质只有还原性C C、得电子越多的氧化剂、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强其氧化性就越强D D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。物来制取。电解质与非电解质电解质与非电解质 1电解质非电解质电解质非电解质 凡是凡是在水溶液或熔化状态在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是能导电的化合物都是电解质电解质。无论是无论是在水溶液和熔化状态下在水溶液和熔化状

12、态下都不能导电的化合物叫都不能导电的化合物叫非电解质非电解质注：（注：（1）酸、碱、盐都是电解质）酸、碱、盐都是电解质（2）某些金属氧化物：）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电，但水溶液导电，但NH3,CO2 是非电解质。是非电解质。（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质）水是电解质离子反应1 1、离子反应：有离子参加的化学反应、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水（生成沉淀、气体、水（H H2 2COCO3

13、3、HClOHClO、NHNH3 3H H2 2O O），），或者或者发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少减少2 2、离子反应方程式书写的步骤：、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式拆拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。化物等。删：删去两边未反应的离子，删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。查：质量

14、守恒和电荷守恒。离子反应随堂练习1 1、能用离子方程式、能用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和烧碱溶液、稀硫酸和烧碱溶液C C、稀盐酸和氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化铜 D D、稀硫酸和氢氧化钡溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液2 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（的是（）A A、H H、FeFe2+2+、NONO3 3-、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42

15、2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgCu+Ag =Cu=Cu2 2 +Ag+AgD D、碳酸钙溶于稀盐酸中、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCOCaCO3 32H2H+CaCa2+2+H H2 2

16、O OCOCO2 2 BAAD写出写出下列反应的离子方程式：下列反应的离子方程式：1、金属钠与水、金属钠与水2、铁钉放入氯化铁溶液中，、铁钉放入氯化铁溶液中，3、铝放入烧碱溶液中、铝放入烧碱溶液中4、硫酸铜溶液与氢氧化钡、硫酸铜溶液与氢氧化钡分离与提纯分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂

17、提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水参考复习：参考复习：学评学评P17四氯化碳可以把溶于水中的碘提取出来。四氯化碳可以把溶于水中的碘提取出来。SO42先加稀盐酸，再加先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明含有溶液有白色沉淀，证明含有SO42Cl：加加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有则证明含有

18、ClCO32：先加先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有有CO32。Na元素元素：焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色 K元素元素：透过蓝色钴玻璃呈紫色透过蓝色钴玻璃呈紫色 物质的检验操作：取少量待测.滴.如果.则.NH4+:加入加入NaOH溶液，溶液，并加热并加热，产生使湿润的红色石，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，蕊试纸变蓝的气体，则证明含有则证明含有NH4+Fe3+：加入加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有溶液，溶液呈血红色，

19、则含有Fe3+Fe2+：加入加入KSCN溶液，无现象，加入氯水后溶液溶液，无现象，加入氯水后溶液呈血红色，则含有呈血红色，则含有Fe2+1.检验某溶液中是否含检验某溶液中是否含SO42-、CO32-的正确操的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入作顺序是：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过产生的气体可通过_，如出现，如出现_现象，证明原溶液含有现象，证明原溶液含有_，接下来的操作及现象是，接下来的操作及现象是_。过量盐酸过量盐酸澄清石灰水澄清石灰水石灰水变浑浊石灰水变浑浊CO32-再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀金属单质及其化合物1 1、钠和钠的化合物、钠和

20、钠的化合物钠的提取钠的提取 钠的性质钠的性质 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比2 2、铝和铝的化合物、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性质的性质 铝的性质铝的性质3 3、铁和其化合物、铁和其化合物常见的含铁的矿物名称常见的含铁的矿物名称铁的冶炼铁的冶炼 铁的性质铁的性质 铁盐的转化铁盐的转化 主要知识点主要知识点银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与非金属单质反应:与水反应与水反应:与酸反应与酸反应:与盐溶液反应与盐溶液反应:写出写出钠与硫

21、酸铜溶液钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。反应的化学方程式。钠的性质钠的性质2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2（淡黄色固体）（淡黄色固体）点燃或点燃或加热加热4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O (白色固体白色固体)2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2（5 5个现象：个现象：浮、游、熔、响、红浮、游、熔、响、红）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2Na+2HCl=2N

22、aCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2溶解性：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应剧烈程度：与盐酸反应剧烈程度：NaHCONaHCO3 3与盐酸反应更剧烈。与盐酸反应更剧烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3铝及其化合物的性质（两性）铝及其化合物的性质（两性）1.与酸反应与酸反应2.与碱反应与碱反应2Al+6HCl=2

23、AlCl3+H2Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlAl2 2O O3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3的性质的性质1 1、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作高硬度、高熔点，可制作耐火材料。耐火材料。2 2、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3，为什么不能用为什么不能用氢氧化钠溶液？氢

24、氧化钠溶液？Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al33NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+铝的化合物及转化铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-1 1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价铁的价态态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧与非氧化性酸化性酸反应反应用途用途铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=F

25、e2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物红色油漆和涂料红色油漆和涂料磁性物质磁性物质碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一一.铁的氧化物铁的氧化物1 1、实物图片、实物图片FeOFe2O3Fe3O4鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色直接观色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色色，最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色（2 2）检验

26、方法小结）检验方法小结铁和铁的化合物铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂弱氧化剂：H H+及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 FeFe燃烧变成燃烧变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4-、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I-、S S2-2-、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+7

27、7、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+、NaNa+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、SOSO4 422等离子，当向该溶液中加入等离子，当向该溶液中加入某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液时，发现生成溶液时，发现生成沉淀的物质的量随沉淀的物质的量随NaOHNaOH溶液的体溶液的体积变化如下图所示，由此可知，积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是该溶液中肯定含有的阳离子是 ；肯定不含的阳离子是肯定不含的阳离子是 。练 习非金属元素及其化合物1 1、氯及其化合物、氯及其化合物氯气的制备氯气的制备 氯气的性质氯气的性质 2 2、硅及其化合

28、物、硅及其化合物硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品硅酸盐及其产品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化氯气的性质氯气的性质1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水

29、约能溶解体积水约能溶解2 2体体积积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与水反应：与水反应：与碱反应：与碱反应：卤族元素的置换：卤族元素的置换：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+H+

30、H2 2=2HCl=2HCl点燃点燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 硅和硅和SiOSiO2 2的性质的性质1 1、SiSi的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiSi只与碱、氟化氢、氟气反应；只与碱、氟化氢、氟气反应；高

31、温时，高温时，SiSi能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应物质反应2 2、SiOSiO2 2的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiOSiO2 2能与碱、能与碱、HFHF反应。其它物质一般不反应反应。其它物质一般不反应高温时，高温时，SiOSiO2 2能与碱性氧化物、某些盐发生反应能与碱性氧化物、某些盐发生反应3 3、单质硅的提纯原理、单质硅的提纯原理硫和硫和SOSO2 2的性质的性质SS与与H H2 2等非金属单质反应等非金属单质反应O O2 2+S=SO+S=SO2 2点燃点燃SOSO2 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气是无色、有

32、刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 SOSO2 2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A A、与水反应生成酸：、与水反应生成酸：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3B B、与碱反应生成盐和水：、与碱反应生成盐和水：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3硫酸的性质硫酸的性

33、质(1)(1)高沸点酸高沸点酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂化做干燥剂化(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭使有机物脱水炭(4)(4)强氧化性强氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；Fe Fe、AlAl常温下遇浓常温下遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O N N的化合物的性质的化合物的性质1、氮气跟氧气

34、的反应、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压高温、高压催化剂催化剂N N N N2 2 2 23Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3 3 3 3N N N N2 2 2 2点燃点燃N N2 2+O+O2 2 =2NO=2NO放电放电2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO合并：合并：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+

35、2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O硝酸的性质硝酸的性质无色、易挥发无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性硝酸酸性:HNO:HNO3 3 =H=H+NO+NO3 3-强氧化性：强氧化性：Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2

36、NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还原成；不活泼金属将浓硝酸还原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。致密氧化膜而发生钝化。4HNO4HNO3 3（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O练 习1 1、碳跟浓硫酸共热产生的气体碳跟浓硫酸共热产生的气

37、体X X和铜跟浓硝酸反应产生和铜跟浓硝酸反应产生的气体的气体Y Y同时通入盛有足同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下下图装置），下列有关说法正确的是图装置），下列有关说法正确的是（）A A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B、在、在Z Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D、在、在Z Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现练 习2 2、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下

38、方案：计如下方案：（1 1）其中方法可行、结论正确的是）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法可行、结论错误的是）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是，改进的方法是 操操 作作 结结 论论 甲甲分别加入木屑分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸使木屑变黑的为浓硫酸乙乙分别加入金属铜片分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸无明显现象的为稀硫酸丙丙分别加到分别加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体晶体中中 使晶体变白的为浓硫酸使晶体变白的为浓硫酸丁丁分别加入金属铝片分别加入金属铝片

39、能反应的为浓硫酸能反应的为浓硫酸练 习3 3、某无色混合气体可能由、某无色混合气体可能由NHNH3 3、NONO、COCO2 2、HClHCl、O O2 2中的二中的二种或几种组成。室温下种或几种组成。室温下50mL50mL的混合气体通过足量的浓硫的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至酸，体积减少至40mL40mL，再通过足量的，再通过足量的NaOHNaOH溶液，体积减溶液，体积减少到少到20mL20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1 1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有气体；气体；（2 2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此

40、混合气体在同温、同压下的体积比为；（3 3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。气体。其理由其理由是是 练 习4 4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（发生反应的是（）A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、稀盐酸、稀盐酸C C、硝酸铜、硝酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠 化学实验1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验、物质的检验3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检

41、验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验氯气的制备如如图图所所示示装装配配仪仪器器，接接通通直直流流电电源源，电电解解饱饱和和食食盐盐水水，则则电电解解一一段段时时间间后后，在在炭炭棒棒和和铁铁钉钉表表面面都都有有气气体体生生成成，其其中中炭炭棒棒表表面面生生成成的的气气体体是是什么？什么？A A、ClCl2 2B B、O O2 2C C、H H2 2D D、HClHCl右图是实验室制取氯气的装置，问：右图是实验室制取氯气的装置，问：1 1）实验前

42、应如何检查该装置的气密性？）实验前应如何检查该装置的气密性？2 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？3 3）为什么要将导管通入）为什么要将导管通入NaOHNaOH溶液中？溶液中？MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+ClCl2 2通电通电钠与水的反应某同学设计了如图某同学设计了如图1 1所示装置进行实验完成钠所示装置进行实验完成钠与水的反应。与水的反应。实验开始，欲使钠与水接触反应，实验开始，欲使

43、钠与水接触反应，应如何操作？应如何操作？反应开始后，能观察到的反应开始后，能观察到的现象是现象是_。如何检验瓶内生成气体？如何检验瓶内生成气体？已知有关物质的密度已知有关物质的密度(K(K)：0.86g/cm0.86g/cm3 3，(Na(Na)：0.97g/cm0.97g/cm3 3，(煤油煤油)：0.80g/cm0.80g/cm3 3，如果将钠换，如果将钠换成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间反应完所用时间比钠反应所用时间_(_(填填“长长”“”“短短”)，其原因是，其原因是_。FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验

44、溶液变成血红色溶液变成血红色不显红色，滴加氯不显红色，滴加氯水后显血红色水后显血红色溶解，溶液颜色溶解，溶液颜色变浅变浅无明显现象无明显现象立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色与与KSCNKSCN显色反应显色反应加入铜粉加入铜粉与与OHOH-反应反应直直 接接 观观 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鉴别方法鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置装置如下图所示（加

45、热装置和固定装置均已略去），均已略去），B B为一个用铁丝固定的干为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；燥管，内装块状碳酸钙固体；D D为气球；为气球；E E为一个空的蒸馏烧瓶；为一个空的蒸馏烧瓶；F F是用于鼓入空是用于鼓入空气的双连打气球。气的双连打气球。（1 1）实验时，先将）实验时，先将B B装置放入装置放入A A中，使碳中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C C处处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B B装置上提，使之与稀硝酸分离。装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是该组学生设计此步操作的目的是

46、 ；（2 2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A A微微加热，在装置微微加热，在装置A A中产中产生无色气体，其反应的化学方程式为生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置；装置E E中出中出现浅红棕色气体，用现浅红棕色气体，用F F向向E E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜色加深，产生上述现象的原因是色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，；一段时间后，C C中白色沉淀中白色沉淀溶解，其原因可能是溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）；（请用最熟悉的反应进行解释）；（3 3）溶液）溶液D D的作用是的作用是 。铜与

47、硝酸的反应B碳酸钙碳酸钙A稀硝酸稀硝酸C石灰水石灰水DF铜丝铜丝氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液气球气球E为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生产生SOSO2 2和和COCO2 2气体，设置了如图所示实气体，设置了如图所示实验装置，验装置，B B为固定在玻璃导管上的气球，为固定在玻璃导管上的气球，a a、b b为可旋转打开和关闭的活塞，为可旋转打开和关闭的活塞，D D中中放有用放有用I I2 2和淀粉的蓝色混合液浸湿的和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：脱脂棉。回答下列问题：（1 1）实验前要检查装置）实验前要检查装置A A的气密性，可以采用的操作？的气密性

48、，可以采用的操作？（2 2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ；将将A A装置中加入少量硫酸，加热，使装置中加入少量硫酸，加热，使A A中产生的气体进入气球中产生的气体进入气球B B，当气球慢慢增大时，停止加热；当气球慢慢增大时，停止加热；当装置当装置A A冷却，且气球冷却，且气球B B的体积的体积不再增大后，关闭活塞不再增大后，关闭活塞a a，打开活塞，打开活塞b b，慢慢挤压气球，使气球，慢慢挤压气球，使气球B B

49、中中气体慢慢进入装置气体慢慢进入装置C C中，待完成实验目的后，关闭活塞中，待完成实验目的后，关闭活塞a a；打开打开活塞活塞a a和和c c，关闭活塞，关闭活塞b b；（3 3）实验后，装置）实验后，装置C C中的现象为中的现象为 ；（4 4）装置）装置D D的作用为的作用为 ；其中反应的离子方程式为；其中反应的离子方程式为 。C与浓硫酸的反应澄清澄清石灰水石灰水EC品红溶液品红溶液DAB木炭木炭浓硫酸浓硫酸bac喷泉实验喷泉实验（1 1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。压强差。（2 2）实验成败的关键：）实验成败的关键：a.a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.b.装置装置的气密性好；的气密性好；c.c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。（3 3）哪些组合适宜做喷泉实验？）哪些组合适宜做喷泉实验？（4 4）引发喷泉的操作？）引发喷泉的操作？俯视俯视仰视仰视