《金属的化学性质》课件 .ppt

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1、 金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质(第第第第1 1 1 1课时）课时）课时）课时）清新区三坑镇初级中学清新区三坑镇初级中学 伍志灵伍志灵 上一节我们学习了金属的物理性质与合金的特性，下面，上一节我们学习了金属的物理性质与合金的特性，下面，请同学们一起回顾一下。请同学们一起回顾一下。1.金属的物理性质：具有金属光泽、有良金属的物理性质：具有金属光泽、有良好的导电、导热性和延展性，熔点高、硬好的导电、导热性和延展性，熔点高、硬度大等。度大等。金金 属属 实实 验验 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式 镁镁 发出耀眼的强光，放出大量发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色

2、的粉末状固体。的热，生成白色的粉末状固体。2Mg+O2 2MgO 铁铁 剧烈燃烧，火星四谢，生成黑色的固体。3Fe+2O2=Fe3O4 铜铜 红色的铜慢慢变黑2Cu+O2=2CuO点燃点燃点燃点燃点燃点燃2.合金的硬度：v 硬度大；熔点高。前面我们已经做过一些实验，请同学们前面我们已经做过一些实验，请同学们写出下列金属在氧气中燃烧的现象及化学方写出下列金属在氧气中燃烧的现象及化学方程式。程式。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应金金 属属 实实 验验 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式 镁镁 铁铁 铜铜结结 论：论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的

3、剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应(金除外），生成金属氧化物。实验二实验二：在四支试管在四支试管中中分别放入镁条、锌分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入后，分别向其中加入一些一些稀硫酸。稀硫酸。仔细观仔细观察现象，并记录，填察现象，并记录，填好表格。好表格。实验一实验一：在四支试在四支试管中管中分别放入镁条、分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加然后，分别向其中加入一些盐酸入一些盐酸。二二.金属与酸的反应金属与酸的反应活动与探究一：活动与探究一：金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象

4、象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸金属金属金属金属与稀与稀与稀与稀盐酸盐酸盐酸盐酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 铜铜铜铜-放出气泡最迅速，放出气泡最迅速，反应最剧烈。反应最剧烈。放出气泡速度次之，反放出气泡速度次之，反应较为剧烈。应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和。为缓和。溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色不反应不反应Zn+2HCl =ZnClZn+2HCl =ZnClZn+2HCl =ZnClZn+2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H+H+H+H2 2 2 2 Fe+2H

5、Cl =FeClFe+2HCl =FeClFe+2HCl =FeClFe+2HCl =FeCl2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2 Mg Zn Fe CuMg Zn Fe CuMg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱HHHHHMg+Mg+Mg+Mg+2HCl2HCl=MgCl=MgCl=MgCl=MgCl2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2 Mg+H2SO4=MgSO4+H H2 2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H H2 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H H2 2 请你思考：下述化学方程式有何共同特点？请你思考：下述化学方程式有何共

6、同特点？从反应物和生成物的物质类别的角度分析：从反应物和生成物的物质类别的角度分析：1.Mg1.Mg 2HCl 2HCl MgClMgCl2 2H H2 22.2Al2.2Al6HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 23.Zn3.Zn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 24.Fe4.Fe 2HCl 2HCl FeClFeCl2 2H H2 2 5.Mg5.MgHH2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4H H2 26.2Al6.2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2（SO4SO4）3 33H3H2 27.Zn7.ZnHH2 2SOSO4 4ZnSOZnSO

7、4 4H H2 28.Fe8.FeHH2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2上述反应的共同特征上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应.特点：单质化合物 单质化合物化合反应特点：多变一。化合反应特点：多变一。分解反应特点：一变多。分解反应特点：一变多。盐酸盐酸天哪！天哪！我要死了！我要死了！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又

8、得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？以上四种金属活动性顺序为以上四种金属活动性顺序为:Mg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)Cu Hg Ag Pt Au (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱结论结论1.1.在金属活动顺序里在金属活动顺序里,金属的位置越靠前金属的位置越靠前,它的活动

9、性就越强它的活动性就越强.2.2.在金属活动性顺序里在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属位于氢之前的金属能置换出盐酸能置换出盐酸(稀硫酸稀硫酸)中的氢，产生氢气。中的氢，产生氢气。金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序的应用：金属活动顺序的说明v金属与酸反应，酸不包括浓硫酸和硝酸，金属与酸反应，酸不包括浓硫酸和硝酸，因为他们的氧化性很强于金属反应不能生因为他们的氧化性很强于金属反应不能生成氢气。成氢气。v铁与酸发生置换反应生成铁与酸发生置换反应生成+2+2价的铁的化合价的铁的化合物（或浅绿色溶液）。物（或浅绿色溶液）。v金属与酸反应后溶液质量增加。金属与酸反应后溶液质量增加。小小 结：结：1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应3 3、金属活泼性顺序、金属活泼性顺序 2、置换反应、置换反应谢谢大家的投入与支持！谢谢大家的投入与支持！祝同学们学习进步！祝同学们学习进步！