分子的立体构型复习.pptx

《分子的立体构型复习.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子的立体构型复习.pptx（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题专题 分子的结构与性质分子的结构与性质第二节第二节 分子的立体结构复习课分子的立体结构复习课 第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型教学目标：教学目标：认识共价分子的多样性和复杂性；认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；初步认识价层电子对互斥模型；能用能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结模型预测简单分子或离子的立体结构；构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构测分子的立体结构 一一、价层电子对互斥（

2、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 （Valence Shell Electron Pair Repulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何何构型构型主要主要取决于中心原子取决于中心原子的的价层电子对的价层电子对的数数目。目。价层电子对价层电子对各自占据的位置倾向于彼各自占据的位置倾向于彼此分此分离得尽可能离得尽可能的远，此时电子对之间的的远，此时电子对之间的斥斥力最小力最小，整个，整个分子最稳定分子最稳定。1 1、理论要点、理论要点 价层电子对包括价层电子对包括成键的成键的电子对电子对和和孤电子对孤电子对不包括不包括成键的成键

3、的电子对电子对！2价层电子对数的计算价层电子对数的计算 中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子对数键电子对数键电子对数孤电子对数孤电子对数 (1)键电子对数的计算：键电子对数的计算：键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个键，就有几对键，就有几对键电子对。键电子对。如如H2O分子中分子中键电子对数为键电子对数为2，NH3分子中分子中键电子对键电子对数为数为3。(2)孤电子对数的计算：孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数2/1(axb)a为中心原子的价电子数；为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的为与中心原子结合的原子数；原

4、子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。的电子数。对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子：对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（电荷数都取绝对值）（电荷数都取绝对值）x和和b的计算方法不变。的计算方法不变。思考：如何确定思考：如何确定CO32和和NH4 的中心原子的孤的中心原子的孤电子对数？电子对数？NH4 中心原子中心原子孤电子孤电子对数对数 1/2(axb)1/2(441)0。CO32 中心原子中心原子孤电子孤电子对数对数 1/2

5、(axb)1/2(632)0。分子中电子对间的排斥的三种情况为：分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成排斥）；成键电子对之间的排斥（成成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。成排斥）。分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥力最弱的结能避免时，整个分子倾向于形成排斥力最弱的结构（与理想结构有最小差异的方式）。构（与理想结构有最小差异的方式）。孤孤-孤排斥力孤排斥力 孤孤-成排斥力成排斥

6、力 成成-成排斥力。成排斥力。因此，分子更倾向于最弱的成因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。成排斥。价层价层电子电子对数对数 成键成键电子电子对数对数孤孤对对电电子子对对数数分子分子类型类型 VSEPR模型模型 分子构型分子构型 实实 例例 232 0 AB2直线形直线形HgCl23 0 AB32 1 AB2平面三角形平面三角形 BF3V形形SO2二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）价层价层电子电子对数对数 成键成键电子电子对数对数 孤对孤对电子电子对数对数 分子分子类型类型 VSEPR模型模型分子构型分子构型 实实 例例44 0 AB43 1 AB32 2

7、AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3形形H2O二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）价层价层电子电子对数对数 价层价层电子电子对排对排布布成键成键电子电子对数对数 孤对孤对电子电子对数对数 分子分子类型类型 VSEPR模型模型分子构分子构型型 实实 例例5三三角角双双锥锥50 AB54 1 AB43 2 AB32 3 AB2三角三角双锥双锥 变形四变形四面体面体T T形形直线直线形形仅作了解仅作了解PCl5SF4ClF3价层价层电子电子对数对数 价层价层电子电子对排对排布布成键成键电子电子对数对数 孤对孤对电子电子对数对数 分子分子类型类型 V

8、SEPR模型模型分子分子构型构型实实 例例6八八面面体体60 AB651 AB542 AB4四方四方锥形锥形IF5平面平面正方正方形形仅作了解仅作了解SF6八八面面体体C.H.H.HH.N.HHHC HHHHOHHCHHO=N HHHC=O=O23423000O.HH.21HH.C.O.C.OO.代表物代表物思考并填写下列表格：思考并填写下列表格：电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数CO2CH2OCH4H2ONH3VR模型模型立体结构立体结构我要思考我要思考:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原

9、子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的下列分子立体结构其中属正八面体型分子的

10、AH3O+BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 4.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确C价价层电子对互斥层电子对互斥理论理论:首先首先求算价层电子对数，求算价层电子对数，确确定定VSEPR模型。模型。然后再根据中心原子上有没有孤然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以对电子，就可以判断分子的空间构型判断分子的空间构型价层电价层电子对数子对数 2 23 34 45 56 6VSEPR模型模型直线直线形形平面三平面三角形角形 四面四面体体 三角三角双锥双锥 八面八面体体三三.小结：判断分子的空间构型小结：判断分子的空间构型无孤对电子无孤对电子分子立体结构分子立体结构与与VSEPR模型相同模型相同有有孤对电子孤对电子分子立体结构分子立体结构为为VSEPR模型略模型略去孤对电子占据位置后的立体结构去孤对电子占据位置后的立体结构