2019年鄂东教改联盟高考考前适应性试卷 化学第二套解析版.docx

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1、绝绝密密 启启用用前前2019 届高考考前适应性试卷化化 学学第第二二套套 注注意意事事项项：1、本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第 卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第 卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小

2、题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】A 项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B 项，铁比铜活泼，发生 FeCu2+=Fe2+Cu，属于置换反应，故说法正确；

3、C 项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D 项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。8溴化钙是一种重要的化工原料，制备 CaBr22H2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是A试剂 M 是 HBr，加入 HBr 的目的是除去过量的 Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为 Fe、Fe(OH)2和 Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的 CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出 CaBr22H2O 的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰

4、乳，并加入溴，于 65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为 3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O= = = =【答案】B【解析】Fe 与溴单质反应生成 FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有 CaBr2，在滤液中加 HBr 中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 CaBr22H2O 晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的 M 为 HBr，故 A 正确；氢氧化

5、亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为 Fe 和 Fe(OH)3，故 B 错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出 CaBr22H2O 的纯度，故 C 正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气= = = =通入石灰乳，并加入溴，于 65进行反应，制得溴化钙，故 D 正确。9某有机物的键线式为，关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为 C8H10O2C该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有 4 种D它的另一种同分异构体最

6、多有 13 个原子共平面【答案】A【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A 正确；此有机物分子式为 C8H8O2，故 B 错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有 6 种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有 3 种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故 C 错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故 D 错误；答案为 B。10某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3 价) 和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A每消

7、耗 3mol H2O2，转移的电子为 6mol eB电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Cb 极上的电极反应：H2O22e=2OHDa 极上的电极反应式：BH 8OH8e=BO6H2O 4 2【答案】B【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中 BH被氧化为 H2O，应为原电池的负极反应， 4电极反应式为 BH8OH8e=BO6H2O，正极 H2O2得电子被还原生成 OH，每消耗 4 23mol H2O2，转移的电子为 6mol，选项 A 正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以 Na+从 a 极区移向 b 极区，选项 B 错误；b 电极反应式为 H2O22e=2OH，

8、选项 C正确；反应中 BH被氧化为 H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为 4BH8OH8e=BO6H2O，选项 D 正确。 4 211下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2mL 1molL1NaOH 溶液中先加入3 滴 1molL1 MgCl2溶液，再加入 3滴 1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

9、【答案】D【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A 错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B 错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C 错误；用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D 正确。12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙溶液的 pH 为 1，上述

10、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 M【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，则 K 为 SO2，0.05molL1丙溶液的 pH 为 1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此 L 为水，乙为氧气，甲为 C 单质，X 为 C 元素；M 为二氧化碳，因此 W 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z

11、 为 S 元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故 B 错误；化合物 COS 属于共价化合物，其中只含共价键，故 C 正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故 D 错误。13下图为 0.100molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL1的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是(己知 lg20.3)AHB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c 三点水电离出的 c(H+)：ac(Na+)c(HB)，A 正确；a、b 两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制程度

12、最大。c 点恰好反应生成的 NaB 水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的 c(H+)：ap2p3【解析】（1）由2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0kJmol1可知，2mol CO 完全燃烧放出 566.0kJ 的热量，所以 1mol CO 完全燃烧放出 283kJ 的热量，所以 CO 的燃烧热为283kJmol1。若 1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，设 1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 x kJ，由N2(g)O2(g)2NO(g) H946kJmol1498 kJmol

13、1 2x kJmol1180.5 kJmol1，解之得 x631.75，所以 1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75 kJ。（2）2可得：2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H(566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1 196 kJmol1，所以 CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1 196 kJmol1。(3)由表中数据可知，前 2 s 内，NO 的变化量为(10.02.50)104 molL17.50104 molL1，由 N 原子守

14、恒可得 N2的变化量为 3.75104 molL1，所以前 2s 内平均反应速率 v(N2) molL11.875104molL1s1，此温度下，反应在第 4s 达平3.75 1042衡状态，各组分的平衡浓度分别为 c(NO)1.00104 molL1、c(CO)2.70103 molL1、c(N2)104 molL14.5104 molL1、c(CO2)(3.602.7)103 10.01.002molL19.0104molL1，所以该反应的平衡常数 KcN2c2CO2c2NOc2CO5000。A 项，在反应过程中关系式 n(CO2)2n(N2) 恒成立，4.5 104 9.0 10421.

15、00 1042 2.70 1032所以不能说明是平衡状态；B 项，虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，平均相对分子质量也变大，因此当气体的平均相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C 项，反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变，因此该说法也不能说明是平衡状态； D 项，正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是 B、D。当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 N

16、O 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率越小)；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO 的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 p1p2p3。28(14 分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径：途径 1：以重晶石(主要成分 BaSO4)为原料，流程如下：炭 盐酸 重晶石矿高温焙烧溶解过滤滤液结晶 CO H2S BaCl22

17、H2O（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。（3）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109，KspMg(OH)21.81011。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（4）滤渣的成分为 (填化学式)。（5）滤渣中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的 Mg2+浓度为

18、。（6）加入 H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。【答案】（1）BaS2HCl=BaCl2H2S （2）使硫酸钡得到充分还原，提高 BaS 的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件 （3）氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失 （4）SiO2、Fe(OH)3 （5）Mg(OH)2、Ca(OH)2 1.8108 molL1 （6）BaC2O4【解析】（1）重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了 BaS，因此溶解的化学方程式：BaS2HCl=BaCl2H2S。（2）根据“高温焙烧

19、”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高 BaS 的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。（3）根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。（4）二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。氨水调节溶液的 pH8 时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。（5）pH12.5 时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据 pH12.5 时，c(OH)101.5molL1，KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH)1.81011，c(Mg2+)1.81

20、08molL1。（6）H2C2O4过量时，当 QKsp(BaC2O4)，可能会生成 BaC2O4沉淀，因此 H2C2O4应避免过量。35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)Fe、HCN 与 K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）配合物 K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。（3）1 mol HCN 分子中含有 键的数目为 ，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与 CN互为等电子体的阴离子是 。（4）K2CO3中

21、阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为 d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）CNO（2）Fe2+ （3）1.2041024 sp 杂化 C22（4）平面三角形 3（5）16 8 18NA 4d3 1073【解析】（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素有 C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为 CNO。（2）配合物 K4Fe(CN)6的中心离子是 Fe2+，该离子价电子的基态电子排布图

22、为。（3）HCN 的结构式为 HCN，1mol HCN 分子中含有 键的数目为 2NA，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是 sp 杂化，CN有 2 个原子和 10 个价电子，则与 CN互为等电子体的阴离子为 C。（4）CO中碳原子价层电子对个数22233 (4232)3，且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp2杂化，空间构型为平面三角形。12（5）每个冰晶胞平均占有分子个数4 86 8，H2O 的氧原子中含有 2 个 键和 2 个孤电1812子对，金刚石中每个碳原子含有 4 个 键且没有孤电子对，所以水中的 O 和金刚石中的 C 都是 sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个

23、氧原子可以和另外 2 个水分子中的氢原子形成 2 个氢键，2 个氢原子可以和另外 2 个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的 4 个水分子形成 4 个氢键，即平均每个水分子可形成 2 个氢键，每个晶胞中共有 2816 个氢键；若氢键键长为 d nm，晶胞的对角线为 4d nm，设晶胞边长为 a nm，则 a nm，晶胞的体积为(a 4d3nm)3，晶胞的质量为，晶体密度(a nm)3 gcm3。8 18 gNA8 18 gNA8 18NA 4d3 107336【选修 5：有机化学基础】(15 分)H 是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知

24、：RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR；催化剂B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。（2）A 的核磁共振氢谱除苯环上的 H 外，还显示 组峰，峰面积比为 。（3）D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，E 的结构简式为 。（4）发生加聚反应的化学方程式为 ；D 和 G 反应生成 H 的化学方程式为 。（5）G 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物 与 FeCl3溶液发生显色反应 含“COO”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无

25、机试剂任选)，设计制备 2，3丁二醇的合成路线。【答案】（1）2丁烯 （2）2 16 （3）羟基、羧基 （4）催化剂催 催 催催 催（5）12 （6）CH3CH=CH2CH3CH = = = CH2催化剂【解析】由 A 与氯气在加热条件下反应生成，可知 A 的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成 A，与 HCl 反应生成 B，结合 B 的分子式可知，应是发生加成反应，B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子，故 B 为，顺推可知 C 为，D 为。苯乙烯与 HBrO 发生加成反应生成 E，E 可以氧化生成 C8H7O2Br，说明 E 中羟基连

26、接的 C 原子上有 2 个H 原子，故 E 为，C8H7O2Br 为，F 在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到 G，则 G 为，D 与 G 生成 H，H 为。（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中 CH3CH=CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为 2丁烯。（2）除苯环上的 H 外，还有 2 种等效氢，核磁共振氢谱还显示 2 组峰，峰面积比为 16。（3）分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E 的结构简式为（4）分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；催化剂和发生酯化反应，生成 H 的化学方程式为（5）催 催 催催 催的同分异构体中，同时满足下列条件：苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；与 FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；含“COO”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有CH2COOH，此时共有 3 种情况，如果是酯基，有 HCOOCH2、CH3COO、COOCH3，此时共有 9 种情况，满足条件的共有 12 种情况。（6）以丙烯为原料制备 2，3丁二醇的合成路线为 CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH = = = CH2催化剂Br2