2019化学同步人教必修2第二章　化学反应与能量 课时作业10.doc

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1、课时作业课时作业(十十)学业水平层次(A)1下列反应不属于可逆反应的是( )ASO2溶于水和 H2SO3分解BH2跟 I2化合成 HI 和 HI 分解CSO2跟 O2化合成 SO3和 SO3分解D电解水生成 H2与 O2和 H2与 O2转化成 H2O【解析】 D 项反应条件不同，也不是同时进行，故不属于可逆反应。【答案】 D2对于可逆反应 2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的催化剂18O2，足够长时间后，18O 原子( )A存在于 SO2、O2、SO3中B只存在于 SO2、O2中C只存在于 O2、SO3中D只存在于 SO3中【解析】 由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的 SO3中

2、含有18O，SO3分解生成 SO2和 O2，所以 SO2和 O2中也含有18O。【答案】 A3对于可逆反应 MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止【解析】 平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如 2 mol M 与 1 mol N 反应，无论怎样反应，M 与 N 的浓度永远不相等，所以“M、N、Q 三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A 错误；此反应是可逆反应，B 错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达

3、到平衡状态，但未停止，C正确，D 错误。【答案】 C4(双选)(2015广州高一检测)某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是( )A容器内 A、B、C、D 四者共存BvA(正)2vB(逆)C容器内压强不随时间的变化而变化DvA(正)vC(逆)【解析】 A 项，A、B、C、D 共存时不一定达到平衡；B 项，vA(正) vB(逆)时反应达到平衡。12【答案】 CD5(2015雅安中学质检)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )AN2、H2、NH3的浓度比为 132 的状

4、态B混合气体的密度不随时间而变化C当有 1 mol NN 断裂时，有 6 mol NH 断裂D单位时间内消耗 a mol N2的同时，消耗 3a mol 的 H2的状态【解析】 A 中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以 v正v逆和浓度是否不变进行判断；B 中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C 中，当有 1 mol NN 断裂时，相当于生成 2 mol NH3(1 mol NH3中含有 3 mol NH)，即生成 6 mol NH，与有 6 mol NH 断裂符合v(NH3)正v(NH3)逆

5、，故处于化学平衡状态；D 中，消耗 a mol N2的同时消耗 3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要 N2和 H2反应就一定符合该比例。【答案】 C6一定条件下，已知可逆反应 2A(g)B(g)3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/(Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)1.5 mol/(Lmin)【解析】 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，即用

6、不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，只有 D 项正确。【答案】 D7下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是( )A空气量越多越好B应通入适当过量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【解析】 燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是为了增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的量要适当，因空气量过多，会带走一部分热量。【答案】 A8(2015山东济南期中)反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状

7、态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量 He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大【解析】 A 项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C 项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D 项，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。【答案】 B9200 时，将 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI

8、)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为 0 molL1min1)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率 v正_，而 v逆_。(3)当反应进行到 v正与 v逆_时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【解析】 开始时，c(H2)和 c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有 HI，逆反应速率最小，为 0，随着反应的进行，c(H2)和 c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到

9、平衡，v正v逆。【答案】 (1) molL1 molL1 0 molL1 v正 v逆aVbV(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变能力提升层次(B)10(2015福建福州质检)把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 50 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用下图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )AOa 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc 时反应处于平衡状态Dtc 时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H)降低【解析】 铝表

10、面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A 项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B 项正确；注意分析图像，纵坐标表示的是反应速率，c 点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C 项错误；随着反应的进行 c(H)减小，反应速率减小，D 项正确。【答案】 C11X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于( )A33% B40% C50% D66%【解析】 X 2Y2Z起始 n mol n mol 0 m

11、ol转化 x 2x 2x平衡时 nx n2x 2x x n mol。2n3x2x3213所以 Y 的转化率为100%66.7%。2xn【答案】 D12在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变c

12、v逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【解析】 (2)由平衡体系 2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成一定条件物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL10.013 mol2 L故表示 NO2变化曲线的为 b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则cNOtnNOVt0.020 mol0.008 mol2 L 2 sv(O2) v(NO)0.001 5 mol(Ls)1。12(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压

13、强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b 项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故 d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】 (1)是 (2)b 1.5103 mol(Ls)1 (3)bc13在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO

14、 的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO 减少的速率和 CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【解析】 (1)由图分析 10 min 达到平衡，CO2浓度增加了 0.03 mol/L，则CO 浓度减小 0.03 mol/L，所以 v(CO)0.003 mol/(Lmin)，由于起0.03 mol/L10 min始时，H2浓度为 0，所以达到平衡时 c(H2)0.03 mol/L；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO 减少的速率是正反应速

15、率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。【答案】 (1)0.003 mol/(Lmin) 0.03 mol/L(2)14向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率 vC vA；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物1213质的量减少了 mol，有 a mol D 生成。a2回答下列问题：(1)反应 2 min 内，vA_，vB_。(2)化学方程式中：x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_。【解析】 因反应速率之比等于方程式中的计量数之比，故 A、C 的计量数之比为 21，从反应中 A、B、D 的物质的量的变化量之比为a a236，故化学计量数分别为 2、3、1、6。13a2(1)vA mol(Lmin)1，vB vA mol(Lmin)1。(3)平a mol/32 L 2 mina1232a8衡时，消耗的 B 的物质的量为 n(B)消耗a mol，故 B 的转化率nD2 100%。ab【答案】 (1) mol(Lmin)1a12mol(Lmin)1 (2)2 3 1 6a8(3) 100%ab