第二章复习 (2).ppt

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1、化学键化学键化学键化学键共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子键离子键成键成键成键成键微粒微粒微粒微粒原子原子原子原子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子成键成键成键成键本质本质本质本质共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对静电作用（静电作用（静电作用（静电作用（排斥排斥排斥排斥和和和和吸引吸引吸引吸引）成键成键成键成键元素元素元素元素非金属元素间（非金属元素间（非金属元素间（非金属元素间（除铵盐除铵盐除铵盐除铵盐）活泼金属与非金属活泼金属与非金属活泼金属与非金属活泼金属与非金属间（间（间（间（AlClAlCl3 3除外除外除外除外）分类分类分类分类 非极性：同种元素原子非极性：同种元

2、素原子非极性：同种元素原子非极性：同种元素原子 极性：不同种元素原子极性：不同种元素原子极性：不同种元素原子极性：不同种元素原子对应对应对应对应化合化合化合化合物物物物共价化合物（仅含共价键）共价化合物（仅含共价键）共价化合物（仅含共价键）共价化合物（仅含共价键）离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 吸收能量吸收能量E1 旧化学键断裂旧化学键断裂反应物反应物 生成物生成物 新的化学键形成新的化学键形成 释放能量释放能量E2 E1 E2 反应反应吸收吸收能量能量E1 E4，反应释放能量反应释放能量E3 E4，反应吸收能量，反应吸收能量p261金刚石和石

3、墨都是碳的单质，石墨在一定条金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转件下可以转 化为金刚石。已知化为金刚石。已知12g石墨完全转化石墨完全转化为金刚石时，要吸收为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的能量，下列说法正确的是（的是（）A.金刚石与石墨互为同位素金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量少能量少第二章试卷：第二章试卷：2练一练练一练C C、D D 化学反应速率化学反应速率v v（B B）c c（B B）t t反应速率单位：

4、反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(L mol/(L s)s)注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、不能用纯液体、纯固体表示速率、不能用纯液体、纯固体表示速率 3 3、指、指平均速率平均速率n n（B B）/v/vt t结论结论 2：比较速率大小要选择同一参照物比较速率大小要选择同一参照物 （统一单位，统一对象）统一单位，统一对象）结论结论 1：同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的

5、化学反应速率。且均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率之比等于化学计量数之比！1在在2A+B 3C+4D反应中，下列各表反应中，下列各表示该反应的速度最快的是示该反应的速度最快的是 Av(A)=0.4mol/(Lmin)Bv(B)=0.4mol/(Lmin)Cv(C)=0.015mol/(Ls)Dv(D)=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈课堂反馈结论结论 2：比较速率大小要选择同一参照物比较速率大小要选择同一参照物化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率之比等于

6、化学计量数之比！第二章试卷第二章试卷第二章试卷第二章试卷 ：7 7决定反应速率的因素：决定反应速率的因素：反应物本身的性质反应物本身的性质影响化学反应的因素：影响化学反应的因素：因素因素反应速率的变化反应速率的变化浓度浓度温度温度表面积表面积压强压强催化剂催化剂有正、负之分有正、负之分正比正比正比正比 化学平衡化学平衡 (1 1)定义定义 化学平衡状态就是指在化学平衡状态就是指在一定一定条件下的条件下的可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反，反应物和生成物的应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化的状态的状态 (2 2)特征特征 逆逆：一定条件下

7、的可逆反应（前提）：一定条件下的可逆反应（前提）等等：V V正正 =V=V逆逆0 0（本质）（本质）定定：各组分浓度保持不变（标志）：各组分浓度保持不变（标志）动动：动态平衡：动态平衡 变变：条件改变，化学平衡有可能移动。：条件改变，化学平衡有可能移动。Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生还原反应发生还原反应还原剂失去还原剂失去的电子从锌的电子从锌极流出极流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路ZnZn2+2+H+SO42-2、铜锌原电池原理、铜锌原电池原理负极负极正极

8、正极电流方向电流方向 7、将等物质的量的、将等物质的量的A、B混合于混合于2L的密闭容器的密闭容器中，中，发生下列反应：发生下列反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D经经4min后测得后测得D的浓度为的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,以以C表示的平均速率表示的平均速率v（C)=0.125mol/(Lmin)，下，下列列说法正确的是（说法正确的是（）A、以、以B表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 v(B)=0.13mol/(Lmin)B、4min时，时，A的物质的量为的物质的量为0.75mol C、该反应方程式中，、该反应方程式中，x=2 D、4min时，时，A的转

9、化率为的转化率为50%1、原理：、原理：2、试剂：、试剂：3、装置：、装置：4、除杂：、除杂：5、干燥：、干燥：6、收集：、收集：7、尾气处理：、尾气处理：向上排空气法向上排空气法向上排空气法向上排空气法MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO二氧化锰、浓盐酸二氧化锰、浓盐酸二氧化锰、浓盐酸二氧化锰、浓盐酸 发生发生发生发生净化净化净化净化收集收集收集收集尾气处理尾气处理尾气处理尾气处理饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸通入通入NaOH溶液中溶液中【氯气的实验室制法氯气的实验室制法】原电池的形成条件：原电池的形成条件：1、活动性不同的两个电极、活动性不同的两个电极 正极：相对比较不活泼的金属或非金属正极：相对比较不活泼的金属或非金属 负极：相对活泼的金属负极：相对活泼的金属 2、两极同时浸入电解质溶液中、两极同时浸入电解质溶液中 3、正、负极相互连接，形成闭合、正、负极相互连接，形成闭合回路回路