2012高三化学复习溶液的酸碱性_酸碱中和滴定.ppt

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1、 考纲定标考纲定标1了解溶液了解溶液pH的定的定义义。2了解了解测测定溶液定溶液pH的方法，能的方法，能进进行行pH的的简单计简单计算。算。3能根据能根据实验试题实验试题要求分析或要求分析或处处理理实验实验数据，得出合数据，得出合 理理结论结论。热热点定位点定位1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相和溶液酸碱性的关系以及相 关关计计算。算。2酸碱中和滴定的操作酸碱中和滴定的操作过过程中，滴定管的使用、指程中，滴定管的使用、指 示示剂剂的的选择选择以及以及误误差分析。差分析。3综综合合应应用水的用水的电电离、溶液离、溶液pH、酸碱中和滴定等原、酸碱中和滴定等原 理解决具体理解决具体

2、问题问题。1牢牢记记溶液酸碱性与溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之之间间的的3个关系：个关系：(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2牢牢记记pH计计算的口算的口诀诀：酸按酸酸按酸(H)，碱按碱，碱按碱(OH)；同；同强强相混直接算；相混直接算；异异强强相混看相混看过过量；无限稀量；无限稀释释“7”为为限。限。3熟熟记记pH试纸试纸的使用方法：的使用方法：把小片把小片试纸试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测测液液滴在滴在pH试纸试纸上，上，试纸变试纸变

3、色后，与色后，与标标准比色卡准比色卡对对比比即可确定溶液的即可确定溶液的pH。4掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：(1)构造：滴定管的构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度刻度在上，精确度为为0.01。(2)使用：使用：滴定管使用四步滴定管使用四步骤骤：查查漏漏洗洗涤涤润润洗洗装液。装液。酸式滴定管盛装酸性溶液和酸式滴定管盛装酸性溶液和强强氧化性溶液；碱式氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。第八章第二节抓基础析考点提能力一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH106c(H)(mol/L)溶液酸溶液酸碱性碱性pH的水的水

4、60.01 mol/L盐盐酸酸酸性酸性 0.01 mol/L 醋酸醋酸 102 20.001 mol/L NaOH(aq)0.001 mol/L NH3H2O(aq)1011 111021011211中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1 1实验实验原理原理利用利用 ，用已知，用已知浓浓度的酸度的酸(或碱或碱)来来测测定未知定未知浓浓度度的碱的碱(或酸或酸)。2 2实验实验用品用品(1)(1)仪仪器：器：滴定管滴定管(如如图图A)A)、滴定管滴定管(如如图图B)B)、滴定管滴定管夹夹、铁铁架台、架台、。中和反中和反应应酸式酸式碱式碱式锥锥形瓶形瓶(2)试剂试剂：标标

5、准液、待准液、待测测液、指示液、指示剂剂、蒸、蒸馏馏水。水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的酸性、氧化性的试剂试剂一般用一般用 滴定管，因滴定管，因为为 。碱性的碱性的试剂试剂一般用一般用 滴定管，因滴定管，因为为 。酸式酸式酸性和氧化性物酸性和氧化性物质质易腐易腐蚀蚀橡胶橡胶碱式碱式碱性物碱性物质质易腐易腐蚀蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开玻璃，致使玻璃活塞无法打开3 3实验实验操作操作(以以标标准准盐盐酸滴定待酸滴定待测测NaOHNaOH溶液溶液为为例例)(1)(1)滴定前的准滴定前的准备备：滴定管：滴定管：洗洗涤涤 装液装液调调液面液面记录记录。锥锥形瓶：注碱液形瓶：注碱液记

6、读记读数数加指示加指示剂剂。查查漏漏润润洗洗(2)(2)滴定：滴定：控制控制滴定管活塞滴定管活塞摇动摇动锥锥形瓶形瓶锥锥形瓶内溶形瓶内溶液液颜颜色色变变化化(3)终终点判断：点判断：等到滴入最后一滴等到滴入最后一滴标标准液，指示准液，指示剂变剂变色，且色，且 ，视为视为滴定滴定终终点并点并记录标记录标准液的体准液的体积积。在半分在半分钟钟内不恢复原来的内不恢复原来的颜颜色色(4)酸碱溶液稀酸碱溶液稀释时释时pH的的变变化：化：酸酸(pHa)碱碱(pHb)弱酸弱酸强强酸酸弱碱弱碱强强碱碱稀稀释释10n倍倍bnbn无限稀无限稀释释pH趋趋向于向于7例例1已知在已知在100 的温度下，水的离子的温度

7、下，水的离子积积KW11012，本本题题涉及的溶液其温度均涉及的溶液其温度均为为100。下列。下列说说法中正确的是法中正确的是()A0.005 mol/L 的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液等体溶液等体 积积混合，混合溶液的混合，混合溶液的pH为为6，溶液，溶液显显酸性酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9的的 NaOH溶液溶液100 mL答案答案A溶液溶液pHpH计计算中的算中的换换算关系算关系1(2010海南高考

8、海南高考)常温下，将常温下，将0.1 mol/L氢氢氧化氧化钠钠溶液与溶液与 0.06 mol/L硫酸溶液等体硫酸溶液等体积积混合，混合，该该混合溶液的混合溶液的pH等等 于于 ()A1.7B2.0 C12.0 D12.4答案：答案：B2(2010安徽芜湖一模安徽芜湖一模)1体体积积pH2.5的的盐盐酸与酸与10体体积积某一某一 元元强强碱溶液恰好完全反碱溶液恰好完全反应应，则该则该碱溶液的碱溶液的pH等于等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0答案：答案：C2 2常常见误见误差差以以标标准准酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的碱碱溶溶液液(酚酚酞酞作作指指示示剂剂)为为例，常例，

9、常见见的因操作不正确而引起的的因操作不正确而引起的误误差有：差有：步步骤骤操作操作VAcB洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准酸溶液准酸溶液润润洗洗变变大大 偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小 偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大 偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影无影响响步步骤骤操作操作VAcB取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失出液体后气泡消失变变小小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消失气泡消失

10、变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴在部分酸液滴在锥锥形瓶外形瓶外变变大大偏高偏高溶液溶液颜颜色色较较浅浅时时滴入酸液滴入酸液过过快，停快，停止滴定后反加一滴碱液止滴定后反加一滴碱液颜颜色无色无变变化化变变大大偏高偏高步步骤骤操作操作VAcB读读数数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，数正确，滴定后俯滴定后俯视读视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变变小小偏低偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，数正确，滴定后仰滴定后仰视读视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变变大大偏高偏高特别提醒特别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应恰好中和酸

11、碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴定终点。滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液 的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误 差情况相反。差情况相反。例例2一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量学化学中两个典型的定量实验实验。某研究性学。某研究性学习习小小组组在在实验实验室中配制室中配制1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸标标准溶液，然后用其滴定某未知准溶液，然后用其滴定某未知浓浓度的度的NaOH溶液

12、。下列有关溶液。下列有关说说法中正确的是法中正确的是_。A实验实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检检漏漏B如果如果实验实验中需用中需用60 mL的稀硫酸的稀硫酸标标准溶液，配制准溶液，配制时应选时应选 用用100 mL容量瓶容量瓶C容量瓶中含有少量蒸容量瓶中含有少量蒸馏馏水，会水，会导导致所配致所配标标准溶液的准溶液的浓浓度度 偏小偏小D酸式滴定管用蒸酸式滴定管用蒸馏馏水洗水洗涤涤后，即装入后，即装入标标准准浓浓度的稀硫酸，度的稀硫酸，则测则测得的得的NaOH溶液的溶液的浓浓度将偏大度将偏大E配制溶液配制溶液时时，定容，定容时时俯俯视视刻度刻度

13、线线，则导则导致致实验结实验结果偏大果偏大F中和滴定中和滴定时时，若在最后一次，若在最后一次读读数数时时俯俯视读视读数，数，则导则导致致实实 验结验结果偏大果偏大答案答案 ABD解解析析A项项，滴滴定定管管、容容量量瓶瓶都都为为带带塞塞仪仪器器，使使用用前前需需检检漏漏，正正确确；B项项，实实验验室室无无60 mL容容量量瓶瓶，选选择择容容积积比比60 mL大大而而与与之之接接近近的的容容量量瓶瓶配配制制，B正正确确；C项项，容容量量瓶瓶内内有有少少量量蒸蒸馏馏水水对对所所配配标标准准溶溶液液浓浓度度无无影影响响；D项项，酸酸式式滴滴定定管管不不润润洗洗使使所所测测NaOH溶溶液液浓浓度度偏偏

14、大大，正正确确；E项项，配配制制溶溶液液时时，定定容容时时俯俯视视，所所配配溶溶液液浓浓度度偏偏高高，导导致致实实验验结结果果偏小；偏小；F项，导致实验结果偏小。项，导致实验结果偏小。3用已知用已知浓浓度的度的盐盐酸酸测测定未知定未知浓浓度度NaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度，待度，待测测液放在液放在锥锥形瓶中。中和滴定形瓶中。中和滴定时时下列操作会使下列操作会使测测定定结结果偏低的是果偏低的是(锥锥形瓶中溶液用滴定管量取形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测碱液碱液润润洗洗B酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准准盐盐酸酸润润洗洗C滴定滴定过过程中滴定管内不慎

15、有程中滴定管内不慎有标标准液准液溅溅出出D滴定前俯滴定前俯视读视读数，滴定后数，滴定后读读数正确数正确答案：答案：A解解析析：A项项碱碱式式滴滴定定管管未未用用待待测测碱碱液液润润洗洗，导导致致实实际际取取用用的的碱碱少少，则则消消耗耗的的酸酸少少，结结果果偏偏低低；B项项酸酸式式滴滴定定管管未未用用标标准准盐盐酸酸润润洗洗，会会造造成成消消耗耗的的酸酸多多，结结果果偏偏高高；C项项偏偏高高；D项项计计算算出出消消耗耗酸酸量量将将会会偏偏多多，结结果果偏偏高高(滴滴定定管管的的零零刻刻度度在上面在上面)。4(2010天津高考改编天津高考改编)纳纳米米TiO2在涂料、光催化、化在涂料、光催化、化

16、妆妆品品 等等领领域有着极其广泛的域有着极其广泛的应应用。用。制制备纳备纳米米TiO2的方法之一是的方法之一是TiCl4水解生成水解生成TiO2xH2O，经过滤经过滤、水洗除去其中的、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙，再烘干，焙烧烧除去水分除去水分得到粉体得到粉体TiO2。用氧化用氧化还还原滴定法原滴定法测测定定TiO2的的质质量分数；一定条件下，量分数；一定条件下，将将TiO2溶解并溶解并还还原原为为Ti3，再以，再以KSCN溶液作指示溶液作指示剂剂，用用NH4Fe(SO4)2标标准溶液滴定准溶液滴定Ti3至全部生成至全部生成Ti4。请请回答下列回答下列问题问题：(1)检验检验TiO2xH2O

17、中中Cl是否被除是否被除净净的方法是的方法是_。(2)滴定滴定终终点的点的现现象是象是_。(3)滴定分析滴定分析时时，称取，称取TiO2(摩摩尔尔质质量量为为M gmol1)试样试样w g，消耗消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标标准溶液准溶液V mL，则则TiO2质质量分数量分数表达式表达式为为_。(4)判断下列操作判断下列操作对对TiO2质质量分数量分数测测定定结结果的影响果的影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。若在配制若在配制标标准溶液准溶液过过程中，程中，烧烧杯中的杯中的NH4Fe(SO4)2溶液溶液有少量有少量溅溅出，使出，使测测定定结结果果_。若在滴定若在滴定终终点点读读取滴定管刻度取滴定管刻度时时，俯，俯视标视标准液液面，使准液液面，使测测定定结结果果_。