海水中的元素一轮复习总结教学案.docx

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1、高三化学一裕复司等辔案课题第12讲海水中的化学元素时间2015/10/8单位安丘市第二中学主备李连祥审核刘建春学习目标1 .从原子的核外电子排布，熟悉卤素(单质化合物)的 相似性和递变性。2 .掌握几种重要的含卤素化合物的性质和用途。耨！箭淮名反回扣教材夯实基础BU &知识点一 卤素单质及其化合物的性质1. Ch、Bn、L的物理性质澳元素主要以形式存在于海水中，人们把称之为“海洋元素”。氯、澳、碘三种元素在元素周期表中排在同一 纵列里，都属于一族元素，简称“卤素”。Bn是一种色一体，易挥发；L是一种色体，易升华。Bn溶解在水中的颜色是，b溶解在水中的颜色是, Br2溶解在CCL中的颜色是, L

2、溶解在CCL中的颜色是O问题思考1.如何保存液漠？2.卤素的氧化还原性及海水提取滨、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2Br212；阴离子的还原性顺序是：I一Br_CFo请写出CI2与NaBr、KI溶液反应根据右图的转化关系完成下列有关问题：（1）写出的离子方程式：写出的离子方程式：（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E； I o（3）在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序 是（写化学式）o题组二卤素互化合物和拟卤素5. “XYJ表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （非金属性：XBr2I2?(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性?3 .卤素单质的

3、特性F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性 质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装 并回答问题。浓盐酸与K1- 证初审淑 ianr 循限侪fix- (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各 接口的字母符号)g接，接，接。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为 O装置中的现象是，装置中的现象是，装置的作用是。(4)装置6反应的离子方程式为若将反应的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是(6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是,一戈应的方程式

4、是变式演练1下列关于卤素的叙述中，正确的是()卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；澳中溶有少量氯气，可以加入漠化钠溶液再用汽油萃取的方 法提纯；力化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是 氯水或滨水；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A. B. C. D.二、卤素互化物和拟卤素典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合 形成的化合物。XX，型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H20+BrCl =HBrO+HC1 KBr+BrC 1 =KC 1 + Br2写出 KI

5、 与 IBr 反应的化学方程式o一加由惠加)与C1发生取代反应逅二卤代物的化学方程(2)下图是部分卤素单质和XX，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量 的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是(3)试推测IC1的沸点所处的最小范围O一三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用问题 在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素 单质？典例导悟3用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学 放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放 大”反应的实验步骤：向含微量并且呈中性或弱酸性溶液里加入澳水，将完 全氧化成107,煮沸去掉过量的Be；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI

6、溶液，振荡使反 应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCL,振荡，把生成的L 从水溶液里全部转移到CCL中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCL层加入肌(即联氨切一NHJ的水溶液,振荡, 使12完全以形式从CCL层进入水层，用分液漏斗分液去掉CC14 层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大” 了的 碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：(2)将下图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：i1旋开活塞，使下层液体流出到一 部流出活塞的细孔时，从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层 杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损1

7、 溶液里，厂的量是原溶液里厂的量的 放大”的溶液里，厂的量是原溶液里 变式演练2实验探究是体验知 径。下面是某同学探究实验报告的一 实验名称：氯、澳、碘的氧化性 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液 化碳一个小烧杯里，当下层液体全液体放出到盛接下层液体的烧关，经过一次“化学放大”的1倍。经过次“化学.的量的倍。只的产生或形成过程的基本途部分，请填空：弓虽弱比较 KI溶液、氯水、澳水、四氯实验步骤实验结论NaCl溶液+氯水+1 mL CClo振 荡，静置，观察四氯化碳层颜色KBr溶液+氯水+ 1 mL CC14,振荡， 静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、 澳、碘KI溶液+氯水+ 1

8、H1LCC14,振荡， 静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是(2)CCL在实验中所起的作用是(3)在实验中四氯化碳层颜色 ,1变化过程为(4)该同学的实验缺陷是,谍后练司区 精题精练规范答题S2SSL.i.判断正误(1)浓硫酸与澳化钠共热制取漠化氢()(2)在反应反O3+6HI=KI+3I2+3H2。中,每生成3 moi 1转 移电子数为6人()(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I- + 02+2H20=2I2+40H-HF、HC1、HBr HI的热稳性和还原性依次减弱()(6)从HF、HC1、HBr、HI的酸性递增的事

9、实,推出F、Cl、Br、 I的非金属性递增的规律().碘是(填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。2 .向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CCL 层变成色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐 变，最后变成 色。完成下列填空：(1)写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学方程式(如果系 数是1,不用填写)：+H103+72)i 不一EwF 原 高1(3)把KI换成KBr,则CCL层变成 色；继续滴加氯水,CCL层的颜色没有变化。CL、HI03 HBrC)3氧化性由强到弱的顺序是（4）加碘盐中含碘量为2050 mgkg-1o制取加碘盐（含KI03

10、 的食盐）1 000 kg,若用KI与CL反应制KI03,至少需要消耗 Cl2 L （标准状况，保留2位小数）。考点集训题组一卤素的性质1. w 在盛有滨水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡 后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.加入的是CCL,加苯，加酒精B.加入的是酒精，加CCL,加苯C.加入的是苯，加CCL,加酒精D.加入的是苯，加酒精，加CCL2.下列说法正确的是（）A.卤素单质（X2）跟水反应的通式是X2+H20=HX+HX0B.液澳保存在煤油中C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Ch3.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述 蓝色溶液中，滴加足量的Na2s溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中 该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A.氧化性：C10-I2S0rB.蓝色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为被C1CF氧化为L, L遇淀粉变蓝D.若将Na2s溶液加入氯水，氯水褪色4.