2023年西城一模理综化学试题.docx

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1、2023年西城一模理综化学试题 北京市西城区2023年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2023- 4 Aa组：制备少量乙酸乙酯 Bb组：除去粗盐水中的泥沙 Cc组：用CCl4提取碘水中的碘 Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 9下列解释事实的离子方程式不正确的是 A氯化铜溶液显酸性：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I 2C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3 D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10已知16S、3

2、4Se位于同一主族，下列关系正确的是 A热稳定性：H2Se H2S HClB原子半径：SePSi C酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4D还原性：Se2-Br-Cl- 11对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 Ac(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)B加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低 C该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.010-11 mol/L D与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 12欲检验CO2气体中是否含有SO 2、HCl，进行如下实验： 将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入

3、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是 高三理科综合能力测试试卷第1页（共5页） A沉淀a为AgClB沉淀b为BaCO3 C气体中含有SO2D气体中没有HCl 25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。 .用乙炔等合成烃C。 已知： （1）A分子中的官能团名称是、。 （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。 （3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。 .用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异 构，其反式结构简式是。 （5）

4、E的结构简式是。 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。 （7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式 高三理科综合能力测试试卷第2页（共5页） 26（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。 （1）氨的电子式是。 （2）已知： 合成氨的热化学方程式是。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提 供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是。 图1图 2（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)CO2(g) n(

5、H2O)/n(CO2)的变化关系。 曲线、对应的水碳比最大的是_。 测得B点氨的转化率为40%，则x1=_。 高三理科综合能力测试试卷第3页（共5页） CO(NH2)2(l)H2O(g)。工业生产时， 原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比 27（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO 2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH) nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。 已知某些硫化物的性质如下表： （1）操作是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。 （2）滤渣2为黑色

6、，该黑色物质的化学式是。 （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。 NaClO的作用是。 （4）将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是。 （5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离 子通过，电极为惰性电极）。 写出阴极室的电极反应：。 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。 高三理科综合能力测试试卷第4页（共5页） 28（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下： .Cu与浓HNO3反应的化学方程式是。 .探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1

7、）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。 （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是_、_。 （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2； HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 NO2-能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2-据此，丙进一步假设： 可能是A中剩余的浓HNO

8、3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色； 可能是A中生成了Cu(NO2)42-使溶液呈绿色。 丙进行如下实验： 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_。 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_， 请依据实验现象阐述理由：。 高三理科综合能力测试试卷第5页（共5页） Cu(NO2)42- (绿色) 西城一模理综化学试题 高考北京理综化学试题赏析 深一模化学试题 高考理综II卷化学试题总体评价 高考理综I卷化学试题总体评价 东北三校一模化学试题 浅谈安徽高考理综化学试题对考生思维的考查 新课标高考全国卷理综化学试题信息预测 海淀理综零模试题（版） 化学试题