A第五单元《化学方程式》复习__最新.ppt

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式复复 习习 质量守恒定律质量守恒定律如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式利用化学方程式得简单计算利用化学方程式得简单计算 一、一、参加参加化学反应化学反应的的各物质各物质的的质量质量总总和和，等于反应后生成的，等于反应后生成的各物质各物质的质量的质量总和总和。没有参加没有参加没有参加没有参加化学反应的物质不符合定律化学反应的物质不符合定律化学反应的物质不符合定律化学反应的物质不符合定律不能漏掉任何一种反应物或生成物不能漏掉任何一种反应物或生成物不能漏掉任何一种反应物或生成物不能漏掉任何一种反应物或生成物2、为什么质量守恒？、为什么质量守恒？因为化学

2、反应前后原子的因为化学反应前后原子的种类种类、数目数目和和质质量量都没有变化。都没有变化。只适用于化学反应只适用于化学反应只适用于化学反应只适用于化学反应是质量守是质量守恒不是体恒不是体积守恒积守恒判断下列判断下列说法是否正确：法是否正确：(1)100(1)100克干冰升华变成克干冰升华变成100100克二氧化碳气体符合质量克二氧化碳气体符合质量守恒定律守恒定律(2)(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃烧中充分燃烧,生成生成13gC013gC02 2。(4)2(4)2克氢气和克氢气和8 8克氧气

3、在点燃的条件下发生化合反应克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成生成1010克水克水XXXX典型题三：根据质量守恒定律解释有典型题三：根据质量守恒定律解释有关问题：关问题：v4、镁条在空气中燃烧后、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原生成物的质量比原来镁条的质量增加。来镁条的质量增加。镁带在空气里燃烧镁带在空气里燃烧,是是和和发生了发生了反应；反应；v根据质量守恒定律根据质量守恒定律,反应后生成物的质量反应后生成物的质量,一定一定等于参加反应的等于参加反应的和和的质量总和的质量总和,所以所以生成物的质量比生成物的质量比重。重。镁镁氧气氧气化学化学镁条镁条氧气氧气镁条镁条用质量守恒定律解释：用质量

4、守恒定律解释：铁丝燃烧后质量增加了。铁丝燃烧后质量增加了。根据质量守恒定律，参加反应的根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后，所以铁丝燃烧后质量增加了。质量增加了。过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。质量轻。根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸过氧化氢分解后氧气逸出出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。，所以

5、剩余液体的质量比原来反应物质量轻。点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中石头中没有金元素没有金元素，所以点石不能成金。，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而汽油中含碳元素，而水中不含碳元素水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。，所以水不能变成汽油。微观宏观原子种类原子种类分子数目分子数目元素质量元素质量物质总质量物质总质量原子数目原子数目原子质量原子质量元素种类元素种类分子种类分子种类物质种类物质种类元素化合价元素化合价一定不变一定不变一定改变一定改变可能改变可能改变二

6、二、化化学学反反应应遵遵循循质质量量守守恒恒定定律律的的原原因因1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（在化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子种类原子种类分子数目分子数目元素种类元素种类物质总质量物质总质量物质种类物质种类原子数目原子数目A.B.C.D.2.高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（它与水反应不可能生成（）A.氧气氧气B.碳酸钾碳酸钾C.氢氧化钾氢氧化钾D.氢氧化铁氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含，由此判断：淀粉中一定含有有

7、元素，可能含有元素，可能含有元素。元素。CBC、HO快速抢答：快速抢答：v1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是、下列现象不能用质量守恒定律解释的是vA、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小vB、镁条燃烧，生成物质量比镁条的质量大、镁条燃烧，生成物质量比镁条的质量大vC、10克水受热变为克水受热变为10克水蒸气克水蒸气vD、蜡烛燃烧后质量变小、蜡烛燃烧后质量变小v2、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成的说法正确的是质的组成的说法正确的是vA、一定含有碳、氢、氧三种元

8、素。、一定含有碳、氢、氧三种元素。B、一定含有碳、氧元素。、一定含有碳、氧元素。vC、一定含碳、氢元素。、一定含碳、氢元素。D、无法确定、无法确定v3、某化合物、某化合物X完全燃烧的化学方程式为完全燃烧的化学方程式为XO2CO2H2O未配平未配平则则X不可能是不可能是vA、COB、CH4C、CH3OHD、C2H5OHCCA2、推断物质的组成与结构例1、：某化合物X燃烧的化学方程式X+3O2=2CO2+3H2O X的化学式：C2H6O 例2：在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是40设计探究实验方案设计探究实验方案因为是要比较因为是要比较

9、反应反应前前反应物的质量总和和反应物的质量总和和反应后反应后生成物的质量总生成物的质量总和是否发生变化，所和是否发生变化，所以，所有实验都必须设以，所有实验都必须设计在计在密闭密闭的容器中完的容器中完成，杜绝反应系统与环成，杜绝反应系统与环境之间有物质交换。境之间有物质交换。快速抢答：快速抢答：v4、根据化学方程式不能获得的信息是、根据化学方程式不能获得的信息是vA、该反应中的反应物和生成物、该反应中的反应物和生成物B、各反应物和生成物的质量比、各反应物和生成物的质量比vC、发生反应所需要的条件、发生反应所需要的条件D、化学反应的快慢、化学反应的快慢v5、10克克A和足量的和足量的B混合加热发

10、生反应，混合加热发生反应，10克克A完全反应，完全反应，生成生成8克克C和和4克克D,则参加反应的则参加反应的A与与B的质量比为的质量比为vA、1：1B、2：1C、4：1D、5：1v6、化学方程式、化学方程式3Fe+2O2点燃点燃Fe3O4可读作：可读作：_vA铁加氧气等于四氧化三铁铁加氧气等于四氧化三铁vB三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁vC铁和氧气点燃后生成四氧化三铁铁和氧气点燃后生成四氧化三铁vD铁加氧气点燃等于四氧化三铁铁加氧气点燃等于四氧化三铁DDC指出下列化学方程式的错误并改正指出下列化学方程式的错误并改正(1)Mg +O(1)Mg +O2 2

11、MgO MgO2 2(2)4Fe +3O 4Fe +3O2 2 2Fe2Fe2 2OO3 3 (3)2P 2P2 2 +2O +2O5 5 2P 2P2 2OO5 5(4)KMnO KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2(5)KClO KClO3 3 KClKCl+O+O2 2 (6)CuSO(6)CuSO4 4+NaOHNaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4点燃点燃点燃点燃点燃点燃 MnO2未配平，未标未配平，未标“”未配平，反应条件未注全未配平，反应条件未注全未配平，未标未配平，未标“”完成下列化学方程式1.电解

12、水2.实验室用双氧水制氧气3.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳4.甲烷(CH4)燃烧后生成水和二氧化碳 2H2O 2H2+O2 2H2O2 2H2O+O2 CaCO3 CaO+CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃点燃MnO2点燃点燃高温高温根据化学方程式计算各物质的质量比根据化学方程式计算各物质的质量比2H2O2H2+O2182：22：3236：4：32KClO3KCl+O2232MnO2 122.52：74.52：323245：149：96【例题例题1】加热加热15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？(相对原子质量:Mn 55 K 39 O

13、16)设加热分解设加热分解15.8g高锰酸钾可以高锰酸钾可以 得到得到 氧气的质量为氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 15.8g x解得解得 x=1.6 g答：加热分解答：加热分解15.8g高锰酸钾可以高锰酸钾可以 得到得到1.6g氧气。氧气。解解:设方关比答2158 15.8g 32 xX=-15.8g322x1581、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为体物质的质量为21.0克。试问：克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克

14、？生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？少克？（K：39Mn：55O：16）2某赤铁矿样品某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素克，经测定含铁元素49.7克，克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（最后结求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（最后结果保留一位小数）果保留一位小数）3.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干快考试样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，干快考试样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用采用了以下的办法：取用8克这种石灰

15、石样品，把克这种石灰石样品，把40稀盐稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石中酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。1）8g的石灰石样品中含有多少杂质？的石灰石样品中含有多少杂质？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中）上表中m的数值应为多少？的数值应为多少？（4）要得到）要得到280kg的氧化钙，需要含碳酸钙质量分的氧化钙，需要含碳酸钙质量分数为数为80%的石灰石多少的石灰石多少kg？2、实验室制取气体、实验室制取气体v（1）实验室制取氧气v加热高锰酸钾

16、制取氧气：v 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 v加热氯酸钾制取氧气：v 2KClO3 2KCl+3O2 v过氧化氢分解制取氧气：v 2H2O2 2H2O+O2 v（2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）v CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 MnO2MnO2电解水：电解水：H2OH2+O22通电通电2小试牛刀：小试牛刀：v1、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式v1、H2OH2O2v2、AIO2AI2O3v3、（、（）Fe2O3+()C=()Fe+()CO2v4、KCIO3KCIO2v2下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是下列各式中

17、，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是vAAl+H2SO4=AlSO4+H2vB2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2vC.Al+2H2SO4=Al(SO4)2+2H2vD.2Al+H2SO4=Al2SO4+H22214322343223Bv3在在2A+B=2C反应中，已知反应中，已知A的相对分子质量的相对分子质量为为24，C的相对分子质量为的相对分子质量为40，则，则B的相对分子质的相对分子质量为量为vA.16gB.32gC.16D.32v4在在2H2O2MnO22H2O+O2的反应的反应中，反应前后肯定发生变化的是中，反应前后肯定发生变化的是vA元素种类元素种类B各种原子的数目各

18、种原子的数目vC各元素的化合价各元素的化合价D物质的质量总和物质的质量总和v5铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是氧气、氧化铝的质量比是vA27 32 102B27 24 43vC4 3 2D108 96 204DCD大显身手：大显身手：v1、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮热点。一氧化氮是工业制取硝酸

19、的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂催化剂4NO+6X，则，则X的化学式是的化学式是。v2、我国自行设计和制造的长征我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式进剂，点火时发生反应的化学方程式v3、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生），过氧化钙与水反应生

20、成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式式 H2O2H2O2点燃点燃2H2O2CaO22H2O2CaOH202v4、在反应、在反应A+B=C+D中，中，5gA和和10gB恰好恰好完全反应，生成完全反应，生成8gC；若；若25gA和足量的和足量的B反应，可生成反应，可生成D的质量是的质量是。v5、实验室用锌跟足量的稀盐酸（、实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可的锌可制得氢气多少克？制得氢气多少克？Zn：65、H：13.5g1g练习三v植物的光合作用

21、可表示植物的光合作用可表示为：水水二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳光能光能光能光能叶绿素叶绿素叶绿素叶绿素淀粉淀粉淀粉淀粉氧气氧气氧气氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（产生的淀粉中一定含有的元素是（产生的淀粉中一定含有的元素是（产生的淀粉中一定含有的元素是（）。）。）。）。C、H例题解析例题解析v【例例2】在反应在反应2A+5B2C+4D中，中，C、D的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为9:22。若。若26gA与与B完全反应后，生成完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，。则在此反应中，B与与D的质量比为的质量比为()A4:9B8:11C10:11D31:44C例题解析例题解析v【例例3

22、】某有机物某有机物R在足量氧气中完全燃烧后在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：的化学方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O。根据质量守定律，根据质量守定律，R的化学式为的化学式为()vAC4H10BCH4vCCH20DC2H4O2点燃A例题解析例题解析v【例例9】纯净的纯净的锌片锌片6.5g恰好恰好和和93.7g稀盐稀盐酸完全反应，酸完全反应，求反应后所得求反应后所得溶液中溶质质溶液中溶质质量分数。量分数。v例2：有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。求：生成水的质量？典型题二：能用质量守恒定律判断物典型题二：能用质量守恒定律判断物质的元

23、素组成及推断物质的化学式质的元素组成及推断物质的化学式：v2、动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反应、动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反应产生的热量是维持生命活动的能量。则动物脂肪中产生的热量是维持生命活动的能量。则动物脂肪中（）vA一定含有碳、氢、氧元素一定含有碳、氢、氧元素vB一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素vC一定含有二氧化碳和水一定含有二氧化碳和水vD一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素v3、已知化学反应、已知化学反应A2+3B22C，则，则C的化学式为的化学式为_(用用A、B表示表示)。典型题四：正确书写化

24、学方程式典型题四：正确书写化学方程式7、“珍爱生命，拒绝烧烤珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质还含有强烈的致癌物质3，4苯并芘，其化学苯并芘，其化学式为式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式：化碳和水，试写出这一反应的化学方程式：C20H12+23O220CO2+6H2O点燃6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()。(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质

25、量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小C11.2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过 的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2=yCO2+zH2O,则x值为 。5加压加压13.在化学反应在化学反应A+2B=3C+D中中,6克克A与与8克克B恰好完全反应恰好完全反应,生成生成9克克D.若若反应生成反应生成15克克C,则参加反应的则参加反应的B的质量的质量为为()A.8g B.24g C.12g D.16gB18.在一个密闭容器内有在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在四种物质，在一定条件下

26、充分反应，测得反应前后物质质量如下：一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质物质X XY YZ ZQ Q反应前质量反应前质量/g/g2020202020202020反应后质量反应后质量/g/g2020303016161414处理数据后得出的结论正确的是（处理数据后得出的结论正确的是（）A.反应类型为分解反应反应类型为分解反应B.反应类型为化合反应反应类型为化合反应C.生成生成Z为为16gD.反应物为反应物为X、YB分析：前后质量比较分析：前后质量比较不变不变+10-4-621.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳单质.试

27、写出在二化碳气阀可燃烧的化学方程式.22.配平化学方程式 C2H2+O2 CO2+H2O FeS2+O2 Fe2O3+SO22245点燃点燃24811点燃点燃2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式：。29.如图为自然界中碳循环示意图。(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原

28、因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2+H2OH2CO3 Fe2O3+3CO高温高温2Fe+3CO2 30.高级轿车上装有安全气囊，内部储有硝酸铵（）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解，产生大量的氧气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应方程式：2NH4NO3 O2+2N2 +4H2O 该反应类型是 。NH4NO3撞击撞击分解反应分解反应第一次第二次第三次氧气的质量（克）6138生成二氧化碳的质量（克）8.25111133、某同学把、某同学

29、把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：（1）以上数据说明，这三次实验中第）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完次恰好完全反应。全反应。（2）第）第次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余克。克。（3）第）第次实验氧气有剩余，剩余次实验氧气有剩余，剩余克。克。（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合质量守恒定律质量守恒定律。三三一一0.75二二5一、二、三一、二、三34、某中学科学小组为了探究一种未知物质、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有的组成。进行有关探究，在密闭容器

30、中装入物质关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：(1)认为认为x的值为的值为。(2)如在此过程中生成如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为克二氧化碳，则同时生成水的质量为。(3)未知物质未知物质M一定含有的元素有一定含有的元素有。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（克）1001146反应后的质量（克）48955x0克克13.5克克C、H、O 分析前后质量变化：-96 +88 +54 -4636.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学习小组为了测定某地矿

31、山石灰石碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分成4份进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中石灰石有剩余？(2)表中m的数值是 。(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数？实验1234加入样品的质量（克）5101520生成二氧化碳的质量（克）1.763.524.4m3、44.480%14.6%4 4、某物质、某物质6 6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.44.4克克,水水2.72.7克克,则该物质中则该物质中 ()()A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一

32、定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D无法判断无法判断5 5、某物质在空气、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳中充分燃烧生成二氧化碳4.4克克,水水2.7克克,则该物质可能是（则该物质可能是（）A.CHA.CH2 2O B.CHO B.CH4 4 C.C C.C2 2H H6 60 D.C0 D.C2 2H H4 4O O2 2 A AC C20.某某3g化合物完全燃烧，生成化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和和5.4gH2O，则该化合物中（，则该化合物中（）A.含有含有C、H、O三种元素三种元素B.只含有只含有C、H两种元素两种元素C.只含有只含有C、O两种元素两种元素D.无法

33、确定无法确定B15.蜡烛燃烧前质量是蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为，燃烧后质量为bg，生，生成的二氧化碳质量为成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为，水蒸气的质量为dg，则产物共则产物共g，参加反应的氧气的质量为参加反应的氧气的质量为g。14.在锥形瓶内将在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与过氧化氢溶液与2g二氧化二氧化锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为为27g，则生成氧气的质量是，则生成氧气的质量是g。c+db+c+d-a519.有一种有机物有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共在空气中完全燃烧后共生成生成44g二氧化碳和二氧化碳和27g水，该

34、有机物含碳元素水，该有机物含碳元素的质量是的质量是g，含氢元素的质量是，含氢元素的质量是g，它是由它是由元素组成的。元素组成的。123C、H、O如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品只在只在3min内起吸收作用。试回答：内起吸收作用。试回答：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是是，生成物是，生成物是，反应条件

35、是反应条件是。(2)3min内，天平是否保持平衡？内，天平是否保持平衡？，原因是原因是(3)3min后，会出现什么结果？后，会出现什么结果？，原因，原因是是是否符合质量守恒定律？是否符合质量守恒定律？。蜡烛和氧气蜡烛和氧气二氧化碳和水二氧化碳和水点燃点燃不平衡不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。吸收，左盘内物质质量增加。天平右盘向下倾斜天平右盘向下倾斜3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散碳和水蒸气会逸散符合符合 点燃点燃（1）2Mg+O2=2MgO点燃点燃（2）S

36、+O2=SO2点燃点燃（3）C+O2=CO2点燃点燃（4）2C+O2=2CO高温高温（5）CO2+C=2CO点燃点燃（6）4P+5O2=2P2O5 点燃点燃（7）3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃（8）2H2+O2=2H2O点燃点燃（9）2CO+O2=2CO2（10）CO2+H2O=H2CO3常见的化学方程式常见的化学方程式一、化合反应一、化合反应(11)Al+O2 Al2O343点燃点燃2 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22H2O2=2H2O+O2通电通电2H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2二、分解反应二、分解反应Zn+

37、H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2高温高温C+2CuO=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg三、置换反应三、置换反应 加热加热CuO+CO=Cu+CO2高温高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O点燃点燃CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 四、其它反应四、其它反应