物质的量浓度的计算教学教材.ppt

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1、物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算 1.溶质微粒数目的计算溶质微粒数目的计算 1.0.5mol/L的NaCl溶液400mL，所含的溶质的质量是-克？溶质的物质的量-？溶质的微粒数分别是-？NaCl分子的数目是-？2.0.1L，2mol/L酒精的水溶液含溶质的物质的量为 mol，酒精分子的数目-00.2NA结论：注意结论：注意溶质溶质和和溶质微粒溶质微粒的不同！的不同！不同溶液溶质的物质的量可能相等，不同溶液溶质的物质的量可能相等，但溶质微粒的物质的量不一定相等但溶质微粒的物质的量不一定相等3.硫硫酸酸钠钠、硫硫酸酸镁镁、硫硫酸酸铝铝的的混混合合溶溶液液中中，Na+的浓度为的浓度为0.

2、2 mol/L，SO42+：0.5mol/L Mg2+：0.1 mol/L 求求 AI3+的浓度的浓度依据：依据：溶液中是电中性的溶液中是电中性的即：正电荷数即：正电荷数=负电荷数负电荷数2.基本量的换算基本量的换算 1把98克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？3溶质的质量分数与物质的量浓度的溶质的质量分数与物质的量浓度的换算换算 v溶质的质量溶质的质量 =溶溶液液的的密密度度（g/mL或或g/cm3）溶溶液液的的体体积积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）在

3、标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？已知该氨水的的密度为已知该氨水的的密度为1.7g/cm3，则，该氨，则，该氨水的质量分数是多少？水的质量分数是多少？注意：氨水中的溶质为注意：氨水中的溶质为NH34.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 1、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？2、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO

4、4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多硫酸）多少毫升？少毫升？400ml27.23ml5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200ML和和4 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100ML混合，求：混合后溶液中盐混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（若改为：混合前密度酸的物质的量浓度。（若改为：混合前密度分别为分别为a1g/ML，a2g/ML。混合后溶液密度为。混合后溶液密度为bg/ML，答案是否一样？）答案是否一样？）不同溶液的体积，是没有加和性的，不同溶液的体积，是没有加和性的，溶液混合后，要由质量和密度的比值溶液混合后，要由质量和密度的比值来求体积！来求体积！6.有关溶液反应的计算 1中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢