第十一单元课题1生活中常见的盐（第二课时）复分解反应.ppt

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1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 （第二课时）复分解反应名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作石用作建筑材料建筑材料复习：碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途回顾二氧化碳的实验室制法回顾二氧化碳的实验室

2、制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 比较：比较：碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）、）、碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)、碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)的化学式有的化学式有何相似之处？何相似之处？想一想：想一想：碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)是否也能和盐酸发生类似的反应是否也能和盐酸发生类似的反应呢？呢？都含有都含有CO32-或或HCO3-离子离子与酸反应：与酸反应：实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐

3、酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 问题问题:如何检验如何检验含有含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐）离子的盐？检验方法检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样

4、品向少量样品中加入中加入稀盐稀盐酸酸，将产生，将产生的气体通入的气体通入澄清石灰水澄清石灰水。有有无色气体生无色气体生成成，澄清石灰水澄清石灰水变变浑浊浑浊。该样品是该样品是含有含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐。离子的盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 复分解反应：由两种化合物相互复分解反应：由两种化合物

5、相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。表达式：表达式：AB+CD AD+CB1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。生成另外两种化合物。、分析归纳上述几个酸、碱、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？物有什么特点？答：生成物都含有答：生

6、成物都含有气体气体或或有有水水或有或有沉淀沉淀。想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件至至少少满满足足上上述述条条件件之之一一活动与探究P72H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3复分解反应的条件：复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体沉淀、气体或水或水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

7、2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41 1、下列化学反应属复分解反应的是（、下列化学反应属复分解反应的是（）D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（有下列离子中的（）。）。A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子C学完本课题学完本课题你的收获是：你的收获是：1.1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用

8、途。在生活中的主要用途。2.2.能识别复分解反应类型，了解复分解能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。反应发生的条件。3.3.掌握盐的化学性质以及掌握盐的化学性质以及COCO3 32 2-或或 HCOHCO3 3-离离子的检验方法。子的检验方法。4.4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。物，如粗盐提纯。谢谢合作！谢谢合作！作业：完成基础训练第十一单元课题1 生活中常见的盐物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都

9、记住了吗？将一个新鲜的鸡蛋放将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的在盛有足量稀盐酸的烧烧杯中，杯中，观察现象，观察现象，并解释其中的原因？并解释其中的原因？鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验 因为CaCOCaCO3 3和稀HClHCl反应生成COCO2 2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。基本反基本反应类应类型比型比较较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成

10、另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3)2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=

11、Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。Na2CO3+HCl 1、交换位置：

12、、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液