11.1生活中常见的盐(全3课时).ppt

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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐教学目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献。教学重点:重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，

2、在化学中，在化学中，在化学中，盐是指的一类化合物盐是指的一类化合物盐是指的一类化合物盐是指的一类化合物，即，即，即，即组成里含有金组成里含有金组成里含有金组成里含有金属离子和酸根离子的化合物属离子和酸根离子的化合物属离子和酸根离子的化合物属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、。如氯化钠、硫酸铜、。如氯化钠、硫酸铜、。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因

3、就是混误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：盐：盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、KM

4、nOKMnO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。等。等。食盐：食盐：食盐：食盐：单指单指单指单指NaClNaCl。问题一问题一 生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质?问题二问题二食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。请说出理由。一、初步认识生活中常见的盐一、初步认识生活中常见的盐食盐食盐(主要成分是主要成分是NaCl)。问题三问题三食盐与盐是什么关系食盐与盐是什么关系?食盐是盐，是正确的。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由因为食盐是由Na+和和Cl-构成的化合物；构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。盐就是食盐，这种说法是

5、错误的。因为盐是由金属离子和酸根因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。离子构成的一类化合物。例如：例如：Na2CO3、KCl等都是盐。等都是盐。盐是一类物质的总称，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。食盐属于这类物质中的一种具体的盐。3)3)从从水水溶溶液液中中析析出出时时，碳碳酸酸钠钠晶晶体体含含有有结晶水，化学式是结晶水，化学式是_几种盐的性质几种盐的性质 1 1、碳酸钠、碳酸钠NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O1)1)俗称俗称:.2)2)是一种是一种白白色粉末色粉末，易溶易溶于于水水.纯碱或苏打纯碱或苏打这这种种含含有有一一定定数数目目水水分分

6、子子的的物物质质称称为结晶水合物。为结晶水合物。说说明明：结结晶晶水水合合物物是是纯纯净净物物，化化学学式式中中的的“”表表示示结结合合，计计算算相相对对分分子子量量时时，表表示示“加加”。一、初步认识生活中常见的盐一、初步认识生活中常见的盐结结晶晶水水合合物物在在常常温温下下，放放在在干干燥燥的的空空气气里里逐逐渐渐失失去结晶水的现象叫风化。去结晶水的现象叫风化。风化属化学变化风化属化学变化碳碳酸酸钠钠晶晶体体在在常常温温下下，晶晶体体暴暴露露在在空空气气中中 易易 风风 化化，而而 失失 去去 结结 晶晶 水水 而而 成成 为为_碳酸钠碳酸钠白色粉末白色粉末探探究究实实验验：往往碳碳酸酸钠

7、钠溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞试试剂，发现什么现象？剂，发现什么现象？溶液变红溶液变红碳酸钠的水溶液呈碳酸钠的水溶液呈碱性。碱性。（4 4）碳酸钠与酸碱指示剂反应）碳酸钠与酸碱指示剂反应应用：应用：可可制制造造玻玻璃璃、肥肥皂皂、洗洗涤涤剂剂、以以及及在在纺纺织织工业上都利用它的碱性。工业上都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软且使馒头多孔松软.亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g

8、即可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而可致死。而亚硝酸亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，着色、防腐作用，广泛用于广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。量严加限制。2、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。1 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉汉白玉2 2、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石3 3、质地致密的碳酸钙岩石叫

9、、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石石灰石碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐生产水泥生产水泥一、初步认识生活中常见的盐一、初步认识生活中常见的盐贝壳主要成分贝壳主要成分CaCOCaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3 CaO CO2 1 1、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2 2、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。料。料。料。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖

10、水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。3 3、氯化钠（、氯化钠（、氯化钠（、氯化钠（NaClNaCl）一、初步认识生活中常见的盐一、初步认识生活中常见的盐氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿1.用海水晒盐的原理：用海水晒盐的原理：蒸发溶剂蒸发溶剂世界上最大的盐矿储地是柴达世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为木盆地，储量约为900多亿吨。多亿吨。3 3化学性质化学性质NaClNaCl与与H H2 2O O的反应的反应NaCl与与H2O在通直流电的条件下能反应，在通直流电的条件下能反应，生成生成NaOH、H2和和Cl2通电2NaCl+2H2 2O=2

11、NaOH+HO=2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 22 2物理性质物理性质NaClNaCl是易溶于水的白色固体。是易溶于水的白色固体。熔点、沸点分别是熔点、沸点分别是801801、14131413。食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。用海水晒盐或用盐井水、用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析继续

12、蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐经溶解、沉淀、粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得过滤、蒸发，可制得精盐精盐。制生理盐水（制生理盐水（0.9%0.9%）0.9%0.9%的的氯氯化化钠钠溶溶液液中中的的钠钠离离子子浓浓度度跟跟人人体体内内血血浆浆中中的的钠钠离离子子浓浓度度几几乎乎相相等等，所以称为生理盐水。所以称为生理盐水。日日常常生生活活中中常常用用食食盐盐水水清清洗洗伤伤口，你知道这是为什么吗？口，你知道这是为什么吗？因因为为浓浓的的食食盐盐溶溶液液会会使使细细胞胞内内的的水水渗渗出出，使使蛋蛋白白质质凝凝固固，所所以以

13、具具有有杀杀菌菌作作用。用。NaClNaCl +AgNOAgNO3 3=AgClAgCl+Na+NaNONO3 3实实验验：收收集集一一些些汗汗液液盛盛放放在在试试管管中中，滴滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生生？出现白色沉淀出现白色沉淀 氯氯化化钠钠与与硝硝酸酸银银反反应应，并并写写出出有有关关反应的方程式：反应的方程式：名 称俗 称(或主要成分)主 要 用 途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、粗盐提纯二、粗盐提

14、纯【思考思考思考思考1 1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的盐湖水等，可

15、以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠晶体 粗盐。粗盐。粗盐。粗盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的可溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质(如：如：如：如：MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2)和和和和不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质(如：如：如：如：泥沙泥沙泥沙泥沙等等等等)粗盐

16、提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1称量称量(左物右码左物右码)2溶解溶解3过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠)4蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯酒精灯?)5称量称量6计算产率计算产率【思考思考思考思考2 2】要将粗盐要将粗盐要将粗盐要将粗盐初步提纯初步提纯初步提纯初步提纯(即除去粗盐中的不溶性即除去粗盐中的不溶性即除去粗盐中的不溶性即除去粗盐中的不溶性杂质杂质杂质杂质 泥沙泥沙泥沙泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？应采用什么方法？主要有哪些步骤？应采用什么方法？主要有哪些步骤？应采用什么方法？主要有哪些步骤？除去粗盐中泥沙的方法

17、主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法过滤法过滤法过滤法粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：一贴：一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。二低：二低：二低：二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗

18、边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：三靠：三靠：三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；盛有待过滤液的烧杯口要紧靠盛有待过滤液的烧杯口要紧靠盛有待过滤液的烧杯口要紧靠盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；在玻璃棒上；在玻璃棒上；在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，漏

19、斗的下端要紧靠在烧杯内壁，漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。另外注意：另外注意：另外注意：另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使

20、过滤速度过慢。【思考思考思考思考3 3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：1.1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止

21、加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。2.2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于止由于止由于止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。局部温度过高，造成液滴飞溅。局部温度过高，造成液滴飞溅。局部温度过高，造成液滴飞溅。3.3.当蒸发皿中出现较多量固体时当蒸发皿中出现较多量固体时当蒸发皿中出现较多量固体时当蒸发皿中出现较多量固体时，停止，

22、停止，停止，停止加热，利用余热使滤液蒸干。加热，利用余热使滤液蒸干。加热，利用余热使滤液蒸干。加热，利用余热使滤液蒸干。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解：溶解：溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：过滤：过滤：引流引流引流引流蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考思考思考思考4 4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都

23、粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。1过滤后滤液仍浑浊的原因：过滤后滤液仍浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。讨论结果讨论结果2.2.实验

24、过程中可能出现的误差实验过程中可能出现的误差（产率低的原因产率低的原因）：(1)(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(2)(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(3)(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaClNaCl损损 失，从而产率降低。失，从而产率降低。(4)(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。而使产率降低。【例例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在请将

25、除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。短线上，并写出相应的化学方程式。短线上，并写出相应的化学方程式。短线上，并写出相应的化学方程式。FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4)_)_ NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3)_)_ NaNONaNO3 3(NaCl)_(NaCl)_【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】FeFeCa(OH)Ca(OH)2 2AgNOAgNO3 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl+N

26、aNO3Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4烧杯烧杯漏斗漏斗低低搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解使溶液受热均匀，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅防止液滴飞溅出现较多固体出现较多固体坩埚钳坩埚钳【例例例例2 2】你能写出这些物质的化学式吗你能写出这些物质的化学式吗?碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠CaCO3Na2CO3NaHCO3快乐记忆快乐记忆三、离子的检验三、离子的检验请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢生成的气体是如何检验的呢?实验现象实验现象实验分析实验分析(用化学方程式表示用化学方程式表示)碳酸钠与碳酸钠与稀盐酸稀盐酸碳酸氢

27、钠碳酸氢钠与稀盐酸与稀盐酸氢氧化钙氢氧化钙溶液与碳溶液与碳酸钠溶液酸钠溶液分组探究实验分组探究实验11-111-1、11-211-2，完成后请填好表格，完成后请填好表格有气体产生，生有气体产生，生成的气体能使澄成的气体能使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊有气体产生，生有气体产生，生成的气体能使澄成的气体能使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.CO32-、HCO3-的检验的检验CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2

28、Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么根离子，你认为他的结论正确么?为什么为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?拓展探究一拓

29、展探究一NaClNaCl +AgNOAgNO3 3=AgClAgCl+Na+NaNONO3 3收收集集一一些些NaClNaCl溶溶液液盛盛放放在在试试管管中中，滴滴入入几滴硝酸银溶液，有什么现象产几滴硝酸银溶液，有什么现象产生生？氯氯化化钠钠与与硝硝酸酸银银反反应应，并并写写出出有有关关反反应应的方程式：的方程式：5.Cl-的检验的检验硝酸银溶液（酸化）硝酸银溶液（酸化）实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。现象现象分析分析溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

30、H5.6.NaOH的工业制取的工业制取纯碱纯碱Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH由纯碱制烧碱由纯碱制烧碱纯碱纯碱烧碱烧碱大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究二拓展探究二(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2CO3H2CO3四、认识复分解反应四、认识复分解反应复分解反应复分解反应 两种化合物在反

31、应时互相交换成分生成另两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。外两种化合物的反应。复分解反应的条件复分解反应的条件（1）生成水；（）生成水；（2）生成气体；（）生成气体；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2CO3H2CO3四、认识复分解反应四、认识复分解反应AB+CD AD+CB特点：双交换、价不变特点：双交换、价不变Na2CO3+HCl 1、交换位置：Cl+CO3Na H2、

32、定化学式：例：例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3酸酸+碱碱盐盐+水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=+练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(2)N

33、aCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不可溶。不可溶。硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶。不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸记忆口诀：记忆口诀：

34、钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。探究五：请归纳盐的化学性质探究五：请归纳盐的化学性质(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都

35、是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2

36、NaOHFeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3+3NaClAgNO3+NaCl =AgCl +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀生成物有沉淀【小组合作小组合作】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2

37、O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2几种常见离子的检验：几种常见离子的检验：1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验 C0C03 32 2_ _滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.铵根离子铵根离子的检验的检验 NHNH4 4+滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验