22化学能与电能课件.ppt

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1、22化学能与化学能与电能能课件件1熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。2知道原电池是利用氧化复原反响将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。3会正确书写电极反响式，熟知原电池的应用。1在氧化复原反响中氧化剂_电子，发生_反响，复原剂_电子，发生_ 反响，氧化复原反响的本质是_，同时伴随_的变化。能量能量得到得到复原复原失去失去氧化氧化电子转移电子转移2、常见的电解质包括_，非电解质包括 _ _。酸、碱、盐酸、碱、盐大多数有机物如蔗糖、酒精等大多数有机物如蔗糖、酒精等3、初中物理学过，电子的流向与电流的流向_填“一样、“相反，电子从_极流到_极，电流从

2、_极流到_极。负负负负正正正正相反相反 一次能源：直接从自然界获得的能源。一次能源：直接从自然界获得的能源。二次能源：一次能源经过加二次能源：一次能源经过加工、工、转换得到的能源。转换得到的能源。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源二次能源，又称为电力。，又称为电力。科学视野：能源的分类科学视野：能源的分类水能水能风能风能石油石油天然气天然气原煤原煤电能电能蒸汽蒸汽20012001年我国发电总量构成图年我国发电总量构成图火电站的工作原理如何火电站的工作原理如何?估计在估计在2050年火电仍居首位年火电仍居首位 化学

3、能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机火力发电的原理分析。火力发电的原理分析。一、化学能与电能的互相转化一、化学能与电能的互相转化一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能化学能化学能燃料燃料热能热能机械能机械能电电能能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机蒸汽轮机蒸汽轮机3存在的问题：经屡次转换，能量损耗大，存在的问题：经屡次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。燃料的利用率低；环境污染严重。1能量转换：能量转换：1.火力发电火力发电2关键：燃烧是使化学能转变成电能的关键。关键：燃烧是使化学能转变成电能的关键。燃烧的本质是氧化复原反响，而氧化复原反响的燃烧的本质

4、是氧化复原反响，而氧化复原反响的本质是电子转移。本质是电子转移。化学能化学能电电能能一一 步步 到到 位位？如何将化学能直接转化为电能，进而进步资源的利用率呢？思考化学能电能化学能电能？（看书（看书P35页第二、三段，回答问题）页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和复原剂直接接触进展反响时，化学、当氧化剂和复原剂直接接触进展反响时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和复原剂分开，使氧化反响和复原反、把氧化剂和复原剂分开，使氧化反响和复原反响在两个不同区域进展。响在两个不同区域进展。3、需要在氧化剂和复原剂之间架设桥梁使电子从、需要在氧化

5、剂和复原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向复原剂区域。氧化剂区域流向复原剂区域。4、考虑氧化反响和复原反响发生的条件和环境，、考虑氧化反响和复原反响发生的条件和环境，化学物质的选择。化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。视频实验 原电池原理探究步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象有片上现象有何差别何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入稀片接触插入稀H2SO4(不接电流表不接电流表)Cu片上有何现象片上有何现象?推推测原因测原因.4.Zn片和片和Cu片

6、用导线连接片用导线连接(中间中间接电流表接电流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)电流表指针有何变化电流表指针有何变化?说明了什么说明了什么?步步 骤骤现现 象象铜片插入稀硫酸铜片表面_锌片插入稀硫酸锌片表面产生无色铜片和锌片连在一起插入稀硫酸铜片表面_，锌片_铜片和锌片之间连一电流表电流表指针_实验步骤及现象无现象产生无色气泡逐渐溶解偏转气泡问题探究问题探究CuZn 稀硫酸稀硫酸1.铜片上产生什么气体铜片上产生什么气体?有人说有人说H2是由铜和稀硫是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反酸在这种特定的条件下反响产生出来的。这种想法响产生出来的。这种想法正确吗？正确吗？2.铜片上的电子从何来铜片

7、上的电子从何来?CuZn 稀硫酸稀硫酸-Zn2+H+H+电流计电流计AZnZn2e2e =Zn=Zn2+2+2H+2e=H2 3.如何检验电子的流动如何检验电子的流动?问题探究问题探究结果：结果：Zn片质量减小，片质量减小，Cu片质量不变，片质量不变，H+浓度降低，浓度降低，产生电流。产生电流。一、原电池(1)概念：是 ；本质：是 反响。(2)构成条件原电池反响必须是 的氧化复原反响。具有活泼性不同的 。(金属与金属或金属与能导电的非金属)。用导线相连或直接接触 将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置氧化复原氧化复原自发自发两个电极两个电极电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路试归纳构

8、成原电池试归纳构成原电池需要哪些条件条件需要哪些条件条件?ZnCu稀稀H2SO4ZnZnCuA AB BC CD DE EF F练习练习1 以下哪些装置能构成原电池？以下哪些装置能构成原电池？GG稀硫酸稀硫酸ZnFe稀硫酸稀硫酸AgCuAAZnCu煤油煤油H学与问：学与问：根据所理解的电学知识，你知道电根据所理解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？如何断定装置子是怎样流动的吗？如何断定装置的正负极？的正负极？3 3电极名称及电极反响电极名称及电极反响失失e-负极：负极：正极：正极：一般：较不活泼金属一般：较不活泼金属或非金属导电材料或非金属导电材料电极反响：电极反响：Zn 2e =Zn 2+

9、Zn 2e =Zn 2+2H2H+2e +2e =H =H2 2 电池总反响：电池总反响：Zn+2 H+=Zn2+H2 Zn+2 H+=Zn2+H2 ZnCu稀稀H2SO4e-一般：一般：较活泼金属较活泼金属得得e-原电池的反响本质：原电池的反响本质：氧化复原反响氧化复原反响电子流向：电子流向：负极负极 正极正极电流方向电流方向正极正极 负极负极CuZn-Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反响氧化反响复原反响复原反响负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子(电极材料失去电子电极材料失去电子(溶液中阳离子溶液中阳离子)得到电子得到电子阴离

10、子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理小结原电池工作原理小结较活泼金属较活泼金属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反响较活泼的金属发生氧化反响,电子从电子从较活泼的金属较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向通过外电路流向较不活泼的金属较不活泼的金属(正极正极),溶液中的阳溶液中的阳离子在此得到电子发生复原反响。离子在此得到电子发生复原反响。+负极负极:较活泼的金属较活泼的金属正极正极:较不活泼的金属或非金属导体较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA A-+稀硫酸稀硫酸ZnFeA稀硫酸稀硫酸CZnFeCA稀硫酸稀硫酸-+-+-+A交流与考虑交流与考虑请根据以下原电池正负

11、构造特点，请根据以下原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极总结出如何判断原电池的正负极.稀硫酸稀硫酸练习练习2请判断以下原电池的正负极情况和电流请判断以下原电池的正负极情况和电流方向方向,写出电极反响方程式和总反响方程式写出电极反响方程式和总反响方程式.FeCA-+-+-II A 负极负极(Zn):Zn 2e-=Zn2+正极正极(Fe):Cu2+2e-=Cu 总反响总反响:Zn+Cu2+=Zn2+Cu B 负极负极(Zn):Zn 2e-=Zn2+正极正极(C):2Ag+2e-=2Ag 总反响总反响:Zn+2Ag+=Zn2+2Ag硝酸银硝酸银ZnCA氯化铁氯化铁硫酸铜硫酸铜FeZnAA

12、BC C 负极负极(Fe):Fe 2e-=Fe2+正极正极(C):2Fe3+2e-=2Fe2+总反响总反响:Fe+2Fe3+=3Fe2+I二、原电池原理的应用：二、原电池原理的应用：从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响都可设计为原电池。从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响都可设计为原电池。哪些反响能设计哪些反响能设计成原电池成原电池?(1)设计原电池设计原电池 动脑动手动脑动手 有以下材料：有以下材料：ZnZn片片2 2片、片、CuCu片片2 2片、导线、水果片、导线、水果 西红柿、橙子等、西红柿、橙子等、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画

13、出设计草图。转，并画出设计草图。理论活动：理论活动：水果电池水果电池例例1 X、Y、Z都都是是金金属属，把把X浸浸入入Z的的硝硝酸酸盐盐溶溶液液中中，X的的外外表表有有Z析析出出，X与与Y组组成成原原电电池池时时，Y是是电电池池的的负负极极。X、Y、Z三三种种金金属属的的活活动性顺序为动性顺序为()C因为因为X置换出置换出Z,所以金属性所以金属性负极的金属较活泼负极的金属较活泼,所以所以(2)判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱一般说来一般说来:活泼金属作负极活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极较不活泼的金属作正极间接：间接：直接：直接：化学能化学能燃烧燃烧热能热能蒸汽蒸汽机械能机械能发动

14、机发动机电能电能装置装置原电池原电池概概念念构构成成条条件件工工作作原原理理化化学学能能与与电电能能一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能12/10/202224氧化反响氧化反响Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生复原反响复原反响2H2H+2e+2e-=H=H2 2阴离子阴离子阳离子阳离子总反响：总反响：负极负极正极正极 Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2小结：小结：原电池原理的应用原电池原理的应用:(1)设计原电池设计原电池(2)判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱

15、能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应有活泼性不同的有活泼性不同的两个电极两个电极(或金属与能导电的非金属或金属与能导电的非金属)有有闭合回路闭合回路或在溶液中接触或在溶液中接触 形成形成条件条件有有电解质溶液电解质溶液 1、如右图、如右图,Zn和和Cu之间设有隔膜，隔之间设有隔膜，隔膜有微孔，离子可自由通过。膜有微孔，离子可自由通过。该装置属于原电池吗该装置属于原电池吗?Zn氧化CuZn+CuZn+Cu2+2+=Zn =Zn2+2+Cu +Cu 负负正正正正负正正CuCu2+2+此电池的负极材料是此电池的负极材料是_ _ 放电时被放电时被_，正极材料是正极材料是_，电池总反应式，电

16、池总反应式:。放电时，电子由放电时，电子由_ _极流向极流向_极，极，电流由电流由_极流向极流向_极，电解质溶液极，电解质溶液中的中的ZnZn2+2+和和CuCu2+2+移向移向_，但其中只有，但其中只有_在电极上被在电极上被还原。还原。课堂练习课堂练习:2、如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一、如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后溶液，片刻后可观察到的现象是可观察到的现象是(D )A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状

17、态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；3、某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属、某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为为 A、铝、铝 B、铜、铜 C、锡、锡 D、硅、硅CC4、以下关于原、以下关于原电电池的表达正确的池的表达正确的选项选项是是()A、构成原、构成原电电池的正极和池的正极和负负极必极必须须是两种活是两种活泼泼的金属的金属B、原、原电电池中做正极的金属也可失池中做正极的金属也可失电电子子C、原、原电电池中池中电电子流出的一极是子流出的一极是负负极，极，该该极被氧化极被氧化D、原、原

18、电电池放池放电时电时，电电流的方向是从流的方向是从负负极到正极极到正极5、把、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连相连时，时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为到弱的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a B 6、关于以下图 所示装置的表达，正确的选项

19、是(A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片外表被复原D 要点一原电池的工作原理7、如下图，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，以下说法错误的选项是()。AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极挪动DA极发生氧化反响C C归纳：判断原电池正、负极的方法归纳：判断原电池正、负极的方法1 1、根据两极材料的活泼性判断：、根据两极材料的活泼性判断：负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：活泼性较弱的金属或非金属正极：活泼性较弱的金属或非金属2 2、根据电子流向或电流方向判断：、根

20、据电子流向或电流方向判断：电子：由负极流向正极，电子：由负极流向正极，电流：由正极流向负极。电流：由正极流向负极。4 4、根据两极发生的变化来判断：、根据两极发生的变化来判断：负极负极:(:(失电子失电子)发生氧化反响，发生氧化反响，正极正极:(:(得电子得电子)发生复原反响。发生复原反响。3 3、根据离子定向挪动的方向判断：、根据离子定向挪动的方向判断：阳离子：向正极挪动；阳离子：向正极挪动；阴离子：向阴极挪动。阴离子：向阴极挪动。5 5、根据两极产生的现象来判断：、根据两极产生的现象来判断：负极负极:金属溶解金属溶解正极正极:增重或有气泡增重或有气泡。病病 例例 分分 析析病病 例例 分分

21、 析析病病 例例 分分 析析你能为她开一个药方吗？你能为她开一个药方吗？CuZn硫酸铜硫酸铜【探究】：【探究】：Zn与与CuSO4反响设计成原电反响设计成原电池？池？简单原电池的设计1将反响将反响:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。设计成原电池。2判断正负极并写出电极反响。判断正负极并写出电极反响。石墨石墨FeFeCl3溶液溶液负极铁：负极铁：Fe2e=Fe2+正极石墨：正极石墨：2Fe3+2e=3Fe2+总反响：总反响：2Fe3+Fe=3Fe2+化学电池化学电池一次性电池：一次性电池：如干电池如干电池二次电池可充电电池：铅蓄二次电池可充电电池：铅蓄电池等电池等燃料电池燃料电池：氢

22、氧燃料电池：氢氧燃料电池二二.开展中的化学电源开展中的化学电源12/10/202239干电池干电池碱性电池碱性电池1 1干电池构造及电极反响原理干电池构造及电极反响原理1 1干电池构造及电极反响原理干电池构造及电极反响原理阅读课本p42，填空：最早使用的化学电池是 ；该电池的正、负极分别是 ；电流的方向是 ；此类电池的根本电极反响：正极：2NH4+2e-=2NH3+H2负极：；由此知，总反响是：。锌锰电池石墨棒、Zn石墨棒 ZnZn 2e-=Zn2+2NH4+Zn=2NH3+H2+Zn2+2 2充电电池构造及电极反响原理充电电池构造及电极反响原理阅读课本p43，填空：充电电池又称 ，最早使用的

23、充电电池是 ，放电时，化学能转变为电能；在充电时，能量的转化关系是该电池在放电的电极反响：总反响：PbO2+Pb+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O正极材料：；负极材料：。放电充电二次电池铅蓄电池电能 化学能Pb PbO2PbO2Pb电子的流向是 ；3 3其他充电电池概述其他充电电池概述阅读课本p43，填空：镍镉电池以 为正极，为负极，以 作为填充电解质。锂离子电池是新一代的可充电绿色电池，它的优点有：。高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。CdNiO(OH)KOH用处：电脑、手表、心脏起搏器等氢氧燃料电池结构氢氧燃料电池结构4 4高考的宠儿高考的宠儿新型燃料电池新型燃料电池2H2+O

24、2=2H2O4e-反响原理反响原理 氢氧燃料电池氢氧燃料电池负极：负极：2H2 4e-=4H+正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-燃料燃烧工作原理电极电极:Pt制作的惰性电极制作的惰性电极电解质溶液电解质溶液:KOH溶液溶液 燃料电池不是把复原剂、氧化剂物质全燃料电池不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反响产物不断排出电池界输入，同时将电极反响产物不断排出电池二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/202246使用燃料电池的汽车使用燃料电池的汽车二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/

25、10/202247小结小结:燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池 除能量转化率除能量转化率 高外还可持续使用，不污染环境。高外还可持续使用，不污染环境。一般的可燃物均可与一般的可燃物均可与O2组成燃料电池，如组成燃料电池，如H2、CO、CH4、乙醇等。乙醇等。燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电 解液，二者电极上应式是有区别的。如甲烷解液，二者电极上应式是有区别的。如甲烷-氧燃料电池在氧燃料电池在酸性介质中的电极反响为：酸性介质中的电极反响为：负极：负极：CH4+2H2O-8e-CO2+8H

26、+正极：正极：2O2+8H+8e-4H2O 总反响式为：总反响式为：CH4+2O2 CO2+2H2O其他电池其他电池空气电池空气电池二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/202249废电池对环境的危害废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。废电池会对环境造成严重的污染。上世纪上世纪50年代，震惊世界的日本年代，震惊世界的日本“水俣病水俣病就是因汞中毒引起的。就是因汞中毒引起的。二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/202250减减 少少 污污 染染 节节 约约 资资 源源二、开展

27、中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/2022511、随着人们生活质量的不断进步，废电池必须进、随着人们生活质量的不断进步，废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是展集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极回收其中石墨电极B二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/2022522、某原电池总反响的离子方程式为2Fe3+F

28、e=3Fe2+，不能实现该反响的原电池是 A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD二、开展中的化学电源二、开展中的化学电源12/10/2022533、将、将纯锌纯锌片和片和纯铜纯铜片按以下片按以下图图所示插入一所示插入一样浓样浓度的稀硫酸中一段度的稀硫酸中一段时间时间，以下表达正确的以下表达正确的选项选项是是 A、两、两烧烧杯中杯中铜铜片外表片外表 均无气泡均无气泡产产生生B、甲中、甲中铜铜片是正极，片是

29、正极，乙中乙中铜铜片是片是负负极极C、两、两烧烧杯中溶液的酸杯中溶液的酸 性均会减弱性均会减弱D、产产生气泡的速度甲生气泡的速度甲 比乙慢比乙慢C 课后参考资料课后参考资料.干电池干电池(一次电池一次电池)电极电极:Zn为负极为负极,碳棒为正极碳棒为正极电解液：电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊和淀粉糊另有黑色的另有黑色的MnO2粉末，吸收正极粉末，吸收正极产生的产生的H2，防止产生极化现象。，防止产生极化现象。负极负极(Zn):Zn-2e-Zn2+正极正极(C):2NH4+2e-2NH3+H2 H2+2MnO2 Mn2O3+H2O 去氢去氢 4NH3+Zn2+Zn(NH3)42+去氨去氨

30、电极方程式：电极方程式：二、开展中的化学电源锌锰干电池锌锰干电池电极：电极：Pb为负极；为负极；PbO2为正极为正极.电解液电解液:30%的的H2SO4溶液溶液电极反响式电极反响式:负极负极(Pb)：Pb+SO42-2e-PbSO4正极正极(PbO2)：PbO2+4H+SO42-+2e PbSO4+2H2O总电池反响总电池反响:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.铅蓄电池铅蓄电池(二次电池二次电池)-3)课堂练习课堂练习:1.铅蓄电池铅蓄电池(原电池原电池)的电极分别是的电极分别是PbO2和和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总工作时原电池的总反

31、响是反响是:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.根据根据上述反响上述反响,判断判断:1)原电池的负极是原电池的负极是(填电极材料填电极材料)_2)工作时蓄电池负极反响式为工作时蓄电池负极反响式为_3)工作时蓄电池里电解质溶液的工作时蓄电池里电解质溶液的PH变化变化:_电极电极:Zn为负极，为负极，Ag2O为正极为正极电解液电解液:KOH溶液溶液电极反响式电极反响式:负极负极:Zn+2OH-2e-ZnO+H2O正极正极:Ag2O+H2O+2e-2Ag +2OH-总反响式总反响式:Zn+Ag2O 2Ag+ZnO拓拓展展创创新新银锌电池银锌电池.高能电池高能电池(银锌电池、锂电池银

32、锌电池、锂电池)电极电极:Pt制作的惰性电极制作的惰性电极电解质溶液电解质溶液:KOH溶液溶液负极负极:2H2-4e-+4OH-4H2O正极正极:O2+2H2O+4e-4OH-总反响：总反响：2H2+O22H2O拓拓展展创创新新氢氧燃料电池假设为酸性介质，试写出电极反响式？假设为酸性介质，试写出电极反响式？考虑考虑:负极：负极：2H2-4e-4H+正极正极:O2+4H+4e-2H2O.新型燃料电池新型燃料电池(氢氧燃料氢氧燃料电池电池/甲烷甲烷电池电池/煤气煤气电池电池/海水海水-空气空气电池电池)甲烷甲烷-氧燃料电池氧燃料电池 该电池用金属铂片插入该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气上分别通甲烷和氧气:负极：负极：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O 正极：正极：2O2 +4H2O +8e-8OH-电池总反响式为：电池总反响式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O.新型燃料电池新型燃料电池(氢氧燃料氢氧燃料电池电池/甲烷甲烷电池电池/煤气煤气电池电池/海水海水-空气空气电池电池)