离子反应方程式精选课件.ppt

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1、关于离子反应方程式第一页，本课件共有39页1、离、离 子子 反反 应应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KClBaSO4 K2SO4 =2K+SO42-BaCl2 =2Cl-+Ba2+反应的实质是反应的实质是钡离子钡离子和和硫酸根离子硫酸根离子的反应的反应Ba2+SO42-=BaSO4 1、离子反应：有离子参加或生成的反应称、离子反应：有离子参加或生成的反应称离子反应离子反应2、离子反应方程式：、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式第二页

2、，本课件共有39页2、书写离子方程式、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式，必须根据事实写：正确书写化学方程式，必须根据事实 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒还有反应条件、沉淀符号、气体符号还有反应条件、沉淀符号、气体符号硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4 +2N

3、a+2NO3-Ba2+SO42-=BaSO4 第三页，本课件共有39页3、书写、书写离子方程式离子方程式注意事项注意事项把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式，把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式，弱酸弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH）弱碱弱碱（NH3 H2O）难溶物（难溶物（BaSO4、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水，气体水，气体，单质单质，氧化物氧化物 均写均写化学式化学式下列物质均写化学式下列物质均写化学式第四页，本课件共有39页 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易

4、电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习1 1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O 2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O第五页，本课件共有39页 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删

5、：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习2 2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O第六页，本课件共有39页4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件思考一下：思考一下：Na2SO4与与KCl能发生反应吗？能发生反应吗？那么，离子反应条件是什么呢？那么，离子反应条件是什么呢？第七页，本课件共有39页4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解

6、反应复分解反应 生成难溶物质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 生成难电离（弱电解质）的物质，如生成难电离（弱电解质）的物质，如 弱酸、弱酸、弱碱、水等。弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O 生成挥发性的物质，如生成挥发性的物质，如 CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2本质：本质：反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小第八页，本课件共有39页思考一下思考一下NH4Cl与与Na

7、OH能发生离子反应吗？如果能发生离子反应吗？如果能，写出化学方程式及离子方程式。能，写出化学方程式及离子方程式。第九页，本课件共有39页 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习3 3：氨水与氯化铝反应的离子方程式：氨水与氯化铝反应的离子方程式3NH3HH2 2O O+Al3+3Cl-=Al(OH)3 +3NH4+3Cl-3NH3HH2 2O

8、O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl3NH3HH2 2O O+Al3+3Cl-=Al(OH)3 +3NH4+3Cl-3NH3HH2 2O O+Al3+=Al(OH)3 +3NH4+第十页，本课件共有39页 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习4 4：碳酸钠与硫酸反应的离子方程式：碳酸钠与硫酸反应的离子方程式2Na+CO32-+2H

9、+SO4 2-=2 Na+SO4 2 +H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO22Na+CO32-+2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 +H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2第十一页，本课件共有39页5、书书写离子方程式写离子方程式应应注意的注意的问题问题（1）凡凡是是不不在在溶溶液液中中进进行行的的反反应应一一般般不不能能写写离子方程式。离子方程式。主要是能溶于水的强电解质：主要是能溶于水的强电解质：强酸、强碱、溶于强酸、强碱、溶于水的盐水的盐第十二页，本课件共有39页（3）弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐的的酸酸根根离离子子不不能能拆拆开开写写。例：

10、例：第十三页，本课件共有39页 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习5 5：氢氧化钠和碳酸氢钠的离子反应方程式：氢氧化钠和碳酸氢钠的离子反应方程式Na+HCO3-+OH-+Na+=2 Na+CO3 2 +H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2ONa+HCO3-+OH+Na+=2Na+CO3 2 +H2OHCO3+OH-=CO3

11、2 +H2O第十四页，本课件共有39页（4）同一反应物，相对用量不同，离子方程式可同一反应物，相对用量不同，离子方程式可能不同能不同。少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2写出氢氧化钠与二氧化碳反应离子方程式写出氢氧化钠与二氧化碳反应离子方程式（2个）个）第十五页，本课件共有39页(5)反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学

12、式。生成物中的微溶物均写化学式。固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4 +2H2O第十六页，本课件共有39页1 1、硝酸钙与碳酸钠反应的化学方程式及离子方程式。、硝酸钙与碳酸钠反应的化学方程式及离子方程式。（盐与盐反应盐与盐反应)2 2、硝酸银与盐酸反应的离子方程式、硝酸银与盐酸反应的离子方程式(盐与酸）盐与酸）3 3、硫酸铜与氢氧化钠反应离子方程式、硫酸铜与氢氧化钠反应离子方程式（碱与盐）（碱与盐）4 4、氧化铁与盐酸反应离子方程式、氧化铁与盐酸反应离子方程式（金属氧化物（金属氧化物与酸）与

13、酸）2 2、金属镁与盐酸反应的离子方程式、金属镁与盐酸反应的离子方程式5 5、写出醋酸与氢氧化钠反应离子方程式、写出醋酸与氢氧化钠反应离子方程式6 6、硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的离子方程式、硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的离子方程式 练习习第十七页，本课件共有39页K2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2KClZnSO4 +BaCl2=BaSO4 +ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl K2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4 +2KNO3 MgSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4 +Mg(NO3)2 上列反应的离

14、子方程式均是：上列反应的离子方程式均是：Ba2+SO42-=BaSO4 这一离子方程式可表示这一离子方程式可表示 可溶性钡盐可溶性钡盐与与硫酸硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐的反应。的反应。6、离子反应与化学反应区别离子反应与化学反应区别H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl第十八页，本课件共有39页离子反应与化学反应区别离子反应与化学反应区别请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸

15、的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸碱发生中和反应的实质是由强强酸电离出来的酸电离出来的H H+与与由由强强碱电离出来的碱电离出来的OHOH-结合生成了结合生成了H H2 2O O第十九页，本课件共有39页弱酸与弱碱反应能不能这样写？弱酸与弱碱反应能不能这样写？写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方程式写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方程式写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式写出硫酸与氢氧化钡

16、反应的离子方程式第二十页，本课件共有39页1、化学反应方程表示一个具体的化学反、化学反应方程表示一个具体的化学反应应2、离子方程式不仅可以表示一个具体的化、离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质它揭示了离子反应的本质小结小结第二十一页，本课件共有39页练习Ag+Cl-=AgCl 可以表示哪一类化学反应呢？COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 可以表示哪一类化学化学方程式？第二十二页，本课件共有39页7、离子方程式正误判断1依据依据“三原则三原则”第二十三页，本课件共

17、有39页第二十四页，本课件共有39页2、观察物质配比是否正确、观察物质配比是否正确。稀稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成：H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应，应写成：写成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。第二十五页，本课件共有39页3注意拆分是否正确注意拆分是否正确（1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如如 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O。（2）不能拆写的物质：弱酸（）不能拆写的物质：弱酸（CH3COOH等）、弱碱等）、弱碱（NH3HH2 2O O等）、

18、水、单质、氧化物、难溶物等）、水、单质、氧化物、难溶物第二十六页，本课件共有39页4分析反应物的用分析反应物的用“量量”：少量、足量等：少量、足量等（1)如把如把少量、过量少量、过量的的CO2溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混溶液混合合(2)少量和过量的少量和过量的CO2与与NaOH反应反应第二十七页，本课件共有39页例例 判断下列离子方程式的对错。判断下列离子方程式的对错。第二十八页，本课件共有39页8、将、将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+若有还原性离子（如若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OH-可溶性强碱（

19、可溶性强碱（NaOH,KOH 等）等）酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质第二十九页，本课件共有39页练习：将下列练习：将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2第三十页，本课件共有39页1.同一溶液中若离子间符合下列任意一

20、个条件就会发生离子反应，同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子之间便不能在溶液中大量共存。9、离子大量共存问题、离子大量共存问题OH-与与Ca2+也不能也不能大量共存大量共存第三十一页，本课件共有39页SiO32-第三十二页，本课件共有39页2附加附加隐隐含条件的含条件的应应用用规规律律（1）溶液无色透明溶液无色透明则则溶液中一定没有色离子。溶液中一定没有色离子。常常见见的有色离子：的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。等。第三十三页，本课件共有39页巩固练习巩固练习（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反应）判断

21、下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-H+K+H+Ag+Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3生成难溶物生成难溶物 AgCl生成弱酸生成弱酸H2CO3第三十四页，本课件共有39页离子共存（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反应）判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存（8 8）OH-Na+HCO3-NO3-生成水和生成水和CO2第三十五页，本课件共有39页10、离子推断、离子推断常常规检验规检验法是用法是用NaOH溶液能溶液能检验检验出出Cu2（蓝蓝色）、色）、Fe3（棕黄色）、（棕黄色）、Fe2（浅（浅绿绿色）、色）、Al3、NH4+等阳离子。等阳离子。常见阳离子的检验常见阳离子的检验第三十六页，本课件共有39页（1）利用酸碱指示利用酸碱指示剂检验剂检验常常见见阴离子的阴离子的检验检验第三十七页，本课件共有39页第三十八页，本课件共有39页感感谢谢大大家家观观看看第三十九页，本课件共有39页