《烷烃》ppt课件复习课程.ppt

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1、烷烃烷烃pptppt课件课件学学习习目目标标1.1.了解了解烃烃的分的分类类，了解，了解烷烃烷烃的的结结构。构。2.2.了解了解烷烃烷烃的物理性的物理性质质，能，能够够通通过过事例事例说说明明烃对烃对生生产产、生活和自然生活和自然环环境的影响。境的影响。3.3.掌握掌握烷烃烷烃的化学性的化学性质质，能，能够举够举例例说说明明烷烃烷烃与氧气、与氧气、卤卤素素单质单质的反的反应应。4.4.了解取代反了解取代反应应的特点。的特点。一、烃的概述一、烃的概述1.1.概念：只由概念：只由_两种元素组成的化合物。两种元素组成的化合物。2.2.分类分类(请在下面框图中填写相应的内容请在下面框图中填写相应的内容

2、)：链烃链烃环烃环烃烷烃烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃碳、氢碳、氢3.3.几类常见烃的比较：几类常见烃的比较：分分类类通式通式碳碳碳碳键类键类型型烃烃是否是否饱饱和和烷烃烷烃C Cn nH H2n+22n+2(n1)(n1)全全为为CCCC饱饱和和烯烃烯烃C Cn nH H2n2n(n2)(n2)1 1个碳碳双个碳碳双键键，其余，其余为为CCCC不不饱饱和和炔炔烃烃C Cn nH H2n-22n-2(n2)(n2)1 1个个为为碳碳碳碳叁键叁键，其余，其余为为CCCC不不饱饱和和环烷烃环烷烃C Cn nH H2n2n(n3)(n3)全全为为CCCC饱饱和和苯及苯及同系物同系物C

3、Cn nH H2n-62n-6(n6)(n6)介于介于单键单键与双与双键键之之间间的的一种特殊的共价一种特殊的共价键键不不饱饱和和4.4.烃类物质的物理通性：烃类物质的物理通性：(1)(1)颜色：均为颜色：均为_色物质。色物质。(2)(2)溶解性：都溶解性：都_溶于水，而溶于水，而_溶于苯、乙醚等有机溶剂。溶于苯、乙醚等有机溶剂。(3)(3)密度：随着碳原子数增多，密度逐渐密度：随着碳原子数增多，密度逐渐_，但都比水的，但都比水的_。(4)(4)状态：含有状态：含有_个碳原子的开链脂肪烃，室温下呈气态。个碳原子的开链脂肪烃，室温下呈气态。(5)(5)沸点：随着碳原子数增多，沸点逐渐沸点：随着碳

4、原子数增多，沸点逐渐_。无无难难增加增加小小1 14 4升高升高易易二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质常温下烷烃很不活泼，与常温下烷烃很不活泼，与_、_、_和还原剂和还原剂等都不能发生反应，只有在特殊的条件下才会发生以下化学反等都不能发生反应，只有在特殊的条件下才会发生以下化学反应。应。(1)(1)氧化反应。氧化反应。与酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液颜色与酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液颜色_。燃烧反应：烷烃燃烧的通式为燃烧反应：烷烃燃烧的通式为_。强酸强酸强碱强碱强氧化剂强氧化剂不变不变C Cn nH H2n+22n+2+O+O2 2 nCO nCO2 2+(n+1)H+(n+1)H2 2O O

5、。点燃点燃(2)(2)取代反取代反应应。反反应应物：物：烷烃烷烃、卤卤素素单质单质。反反应应条件：光照。条件：光照。反反应应方程式：方程式：(以乙以乙烷烷与与ClCl2 2反反应应生成一生成一氯氯乙乙烷为烷为例例)_。CHCH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3 3CHCH2 2Cl+HClCl+HCl光照光照 1.1.辨析下列辨析下列说说法的正法的正误误：(1)(1)分子通式符合分子通式符合C Cn nH H2n2n的的烃烃一定是一定是烯烃烯烃。()(2)(2)烷烃烷烃在常温下均是气体，均易燃在常温下均是气体，均易燃烧烧。()(3)(3)烷烃烷烃在一定条件下均能与在一定条件下

6、均能与卤卤素素单质发单质发生取代反生取代反应应。()(4)(4)烷烃烷烃在足量氧气中燃在足量氧气中燃烧烧，生成物除了二氧化碳和水之外，生成物除了二氧化碳和水之外，还还有大量的其他含碳化合物生成。有大量的其他含碳化合物生成。()【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：不一定。因为分子通式符合。分析：不一定。因为分子通式符合C Cn nH H2n2n的烃既有可能的烃既有可能是烯烃又有可能是环烷烃。是烯烃又有可能是环烷烃。(2)(2)。分析：只有。分析：只有1 14 4个碳原子的烃在常温下才是气体，但个碳原子的烃在常温下才是气体，但是所有的烷烃均易燃烧，且完全燃烧的产物只有水和二氧化碳。是所有的烷烃

7、均易燃烧，且完全燃烧的产物只有水和二氧化碳。(3)(3)。分析：烷烃与卤素单质在光照条件下均能发生取代反。分析：烷烃与卤素单质在光照条件下均能发生取代反应。应。(4)(4)。分析：由于烷烃中只含有碳、氢两种元素，所以烷烃。分析：由于烷烃中只含有碳、氢两种元素，所以烷烃在足量氧气中完全燃烧的生成物只有二氧化碳和水。在足量氧气中完全燃烧的生成物只有二氧化碳和水。2.2.下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.含有双含有双键键的物的物质质是是烯烃烯烃B.B.能使溴水褪色的物能使溴水褪色的物质质是是烯烃烯烃C.C.分子式分子式为为C C4 4H H8 8的的链烃链烃一定是一定是烯烃烯烃D.D.分子

8、中所有原子在同一平面的分子中所有原子在同一平面的烃烃是是烯烃烯烃【解析解析】选选C C。分子式为。分子式为C C4 4H H8 8的链烃中含有一个碳碳双键，所以的链烃中含有一个碳碳双键，所以一定是烯烃。一定是烯烃。3.3.下列化学性下列化学性质质中，中，烷烃烷烃不具不具备备的是的是()A.A.不能使溴水褪色不能使溴水褪色 B.B.可以在空气中燃可以在空气中燃烧烧C.C.与与ClCl2 2发发生取代反生取代反应应 D.D.能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色【解析解析】选选D D。烷烃分子中不含不饱和碳碳双键或叁键，故不。烷烃分子中不含不饱和碳碳双键或叁键，故不能使酸性能使酸性

9、KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。4.4.下列有关下列有关烷烃烷烃的叙述中，不正确的是的叙述中，不正确的是()A.A.在在烷烃烷烃分子中，所有的化学分子中，所有的化学键键都是都是单键单键B.B.烷烃烷烃中除甲中除甲烷烷外，很多都能使酸性外，很多都能使酸性KMnOKMnO4 4溶液的紫色褪去溶液的紫色褪去C.C.分子通式分子通式为为C Cn nH H2n+22n+2的的烃烃一定是一定是烷烃烷烃D.D.所有的所有的烷烃烷烃在光照条件下都能与在光照条件下都能与氯氯气气发发生取代反生取代反应应【解析解析】选选B B。烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成。烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结

10、合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A A说法正确；烷烃属说法正确；烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下，烷烃不于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下，烷烃不与酸、碱、氧化剂与酸、碱、氧化剂(如酸性如酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液)反应，选项反应，选项B B说法不正确；说法不正确；因分子通式因分子通式C Cn nH H2n+22n+2中的氢原子已达到完全饱和，因此符合通式中的氢原子已达到完全饱和，因此符合通式C Cn n

11、H H2n+22n+2的有机物一定是烷烃，选项的有机物一定是烷烃，选项C C说法正确；烷烃在光照下都说法正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应之一，选项能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应之一，选项D D说法正确。说法正确。5.5.在光照条件下，将在光照条件下，将1 mol1 mol甲甲烷烷和和1 mol1 mol氯氯气混合充分反气混合充分反应应后，后，得到的得到的产产物物为为()A.CHA.CH3 3ClCl、HClHClB.HClB.HCl、CClCCl4 4C.CHC.CH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2D.CHD.CH3 3ClCl、CHC

12、H2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl【解析解析】选选D D。本题主要考查。本题主要考查CHCH4 4与与ClCl2 2的取代反应。如果忽视了的取代反应。如果忽视了有机反应的复杂性、多步性、多副反应的特点，易错选为有机反应的复杂性、多步性、多副反应的特点，易错选为A A。虽然甲烷和氯气按等物质的量混合，但实际上反应不会只停留虽然甲烷和氯气按等物质的量混合，但实际上反应不会只停留在生成在生成CHCH3 3ClCl的第一步取代，而是四步取代反应几乎同时都发生，的第一步取代，而是四步取代反应几乎同时都发生，所以生成物是所以生成物是CHCH3 3ClCl、CH

13、CH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl。6.6.在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时，在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是耗氧量由多到少的顺序是()A.A.乙炔、乙烯、甲烷、乙烷乙炔、乙烯、甲烷、乙烷B.B.乙烯、乙烷、甲烷、乙炔乙烯、乙烷、甲烷、乙炔C.C.甲烷、乙烯、乙炔、乙烷甲烷、乙烯、乙炔、乙烷D.D.甲烷、乙烷、乙烯、乙炔甲烷、乙烷、乙烯、乙炔【解析解析】选选D D。设烃的分子式为。设烃的分子式为C Cx xH Hy y。烃在氧气中完全反应生成。烃在氧气中完全反应生成COCO2 2和和H

14、H2 2O O。由。由C CO O2 2、4H4HO O2 2可知，氢的质量分数越大，耗氧量可知，氢的质量分数越大，耗氧量越多。因此，当质量相等时，将越多。因此，当质量相等时，将C Cx xH Hy y转化成转化成CHCHy/xy/x形式可以快速形式可以快速地比较出耗氧量的多少，即越大，耗氧量越多。地比较出耗氧量的多少，即越大，耗氧量越多。CHCH4 4CHCH4 4、C C2 2H H4 4CHCH2 2、C C2 2H H6 6CHCH3 3、C C2 2H H2 2CHCH，故，故D D正确。正确。7.7.已知几种烷烃的沸点数据：已知几种烷烃的沸点数据：据此可判断丙烷的沸点可能是据此可判

15、断丙烷的沸点可能是()A.A.高于高于-0.5-0.5B.B.约是约是-90-90C.C.低于低于-88.6 D.-88.6 D.高于高于-88.6-88.6烷烃烷烃甲甲烷烷乙乙烷烷丁丁烷烷 戊戊烷烷沸点沸点/-161.7-161.7-88.6-88.6-0.5-0.5 36.136.1【解析解析】选选D D。烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷的。烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷的沸点应介于乙烷和丁烷的沸点之间。沸点应介于乙烷和丁烷的沸点之间。一、烷烃的卤代反应一、烷烃的卤代反应反反应应条件条件光照光照反反应应物物烷烃烷烃和气和气态卤态卤素素单质单质(烷烃烷烃与与卤卤素素单质单质的水

16、溶液的水溶液不反不反应应)化学化学键变键变化化断断键键：CHCH键键和和XXXX键键成成键键：CXCX键键和和HXHX键键取代特点取代特点分子中的分子中的氢氢原子被原子被卤卤素原子逐步取代，往往是各素原子逐步取代，往往是各步反步反应应同同时发时发生生反反应应条件条件光照光照产产物物特点特点种种类类多种多种卤卤代代烷烃烷烃的混合物，的混合物，HXHX的物的物质质的量最多的量最多产产物物的量的量根据碳元素守恒，根据碳元素守恒，烷烃烷烃的物的物质质的量等于所有的量等于所有卤卤代代烷烃烷烃的物的物质质的量之和的量之和根据取代的特点，有机物中根据取代的特点，有机物中卤卤素的物素的物质质的量等的量等于于H

17、XHX的物的物质质的量等于反的量等于反应应了的了的X X2 2的物的物质质的量，即的量，即反反应应了的了的n(Xn(X2 2)=n()=n(一一卤卤代物代物)+2n()+2n(二二卤卤代物代物)+3n)+3n(三三卤卤代物代物)+=n(HX)+=n(HX)【点拨点拨】关于判断取代反应和置换反应的简单方法：关于判断取代反应和置换反应的简单方法：(1)(1)看参与反应的物质类别：若物质类别是无机物，一定是置看参与反应的物质类别：若物质类别是无机物，一定是置换反应，若物质类别均是有机物，则一定不是置换反应。换反应，若物质类别均是有机物，则一定不是置换反应。(2)(2)看产物中是否有单质生成：若产物中

18、有单质生成，一定不看产物中是否有单质生成：若产物中有单质生成，一定不是取代反应。是取代反应。(3)(3)看是否是氧化还原反应：若不是氧化还原反应，则一定不看是否是氧化还原反应：若不是氧化还原反应，则一定不是置换反应。是置换反应。【微思考微思考】(1)(1)甲甲烷烷能与能与氯氯水反水反应应而使而使氯氯水褪色水褪色吗吗？提示：提示：不能。甲烷只能与氯气在光照条件下发生取代反应，甲不能。甲烷只能与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷不能使氯水褪色。烷不能使氯水褪色。(2)(2)乙乙烷烷与与氯氯气在光照条件下反气在光照条件下反应应，生成，生成1 mol1 mol六六氯氯乙乙烷烷需要多需要多少摩少摩尔尔氯

19、氯气？气？提示：提示：6 mol6 mol。取代烷烃分子中一个氢原子需要一个氯分子，。取代烷烃分子中一个氢原子需要一个氯分子，1 mol1 mol六氯乙烷中含有六氯乙烷中含有6 mol6 mol氯原子，故生成氯原子，故生成1 mol1 mol六氯乙烷需六氯乙烷需要要6 mol6 mol氯气。氯气。【过关题组过关题组】1.1.某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：根据题意，回答下列问题：(1)CH(1)CH4 4与与ClCl2 2发发生反生反应应的条件是的条件是_；若用日光直射，；若用日光直射，可能会引起可

20、能会引起_。(2)(2)实验实验中可中可观观察到的察到的实验现实验现象有：量筒内壁出象有：量筒内壁出现现油状液滴，油状液滴，饱饱和食和食盐盐水中有少量固体析出，水中有少量固体析出，_、_等。等。(3)(3)写出甲写出甲烷烷与与氯氯气生成一气生成一氯氯代物的化学反代物的化学反应应方程式方程式_，此反，此反应应属于属于_反反应应(填反填反应类应类型型)。(4)(4)用用饱饱和食和食盐盐水而不用水的原因是水而不用水的原因是_。(5)(5)实验实验中生成的油状液滴中的中生成的油状液滴中的氯氯仿可作局部麻醉仿可作局部麻醉剂剂，常因保，常因保存不慎而被空气氧化，存不慎而被空气氧化，产产生生剧剧毒气体毒气体

21、光气，反光气，反应应的化学方的化学方程式程式为为2CHCl2CHCl3 3+O+O2 22COCl2COCl2 2+2HCl+2HCl，为为防止事故防止事故发发生，在使用前生，在使用前检验氯检验氯仿是否仿是否变质变质可可选选用的用的试剂试剂是是_。A.A.氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液 B.B.硝酸硝酸银银溶液溶液C.C.稀稀盐盐酸酸 D.D.水水E.E.湿湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸试纸 F.F.湿湿润润的无色酚的无色酚酞试纸酞试纸【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)明确甲烷与氯气的反应类型及产物性质，分析因物质状态明确甲烷与氯气的反应类型及产物性质，

22、分析因物质状态的改变而引发的实验现象。的改变而引发的实验现象。(2)(2)有机化合物分子中的氯原子往往不能自行电离出氯离子。有机化合物分子中的氯原子往往不能自行电离出氯离子。【解析解析】(1)(1)甲烷和氯气的反应需在漫射光的作用下进行，阳甲烷和氯气的反应需在漫射光的作用下进行，阳光直射可能会因反应剧烈而爆炸。光直射可能会因反应剧烈而爆炸。(2)CH(2)CH4 4和和ClCl2 2光照反应生成光照反应生成CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl等等物质，随着反应的进行，物质，随着反应的进行，ClCl2 2不断被消耗，黄绿色

23、逐渐消失。又不断被消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的由于生成的CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4常温下是无色液体，且常温下是无色液体，且ClCl2 2易溶易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油状液滴。因生成的于有机溶剂，故量筒内壁上有油状液滴。因生成的HClHCl易溶于易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。HClHCl溶于水后，溶溶于水后，溶液中液中ClCl-浓度增大，使浓度增大，使NaClNaCl固体析出。固体析出。(3)(3)甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式为甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式为CHCH4

24、 4+Cl+Cl2 2CHCH3 3Cl+HClCl+HCl，该反应为取代反应。，该反应为取代反应。(4)(4)饱和食盐水中饱和食盐水中ClCl-的浓度大，可抑制氯气与水的反应，减小的浓度大，可抑制氯气与水的反应，减小ClCl2 2在水中的溶解度。在水中的溶解度。(5)(5)氯仿变质后产生氯仿变质后产生HClHCl，检验产物，检验产物HClHCl即可，取少许待测液加即可，取少许待测液加入硝酸银溶液后，若产生沉淀，则氯仿变质；入硝酸银溶液后，若产生沉淀，则氯仿变质；HClHCl溶于水为盐溶于水为盐酸，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。酸，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。答案：答案：(1)(1)漫射光照

25、漫射光照(或光亮处或光亮处)爆炸爆炸(2)(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升(3)CH(3)CH4 4+Cl+Cl2 2 CH CH3 3Cl+HClCl+HCl取代取代(4)(4)降低降低ClCl2 2在水中的溶解度，抑制在水中的溶解度，抑制ClCl2 2和水的反应和水的反应(5)B(5)B、E E2.(20142.(2014泰安高二泰安高二检测检测)在在标标准状况下，准状况下，22.4 L CH22.4 L CH4 4与与氯氯气在气在光照下光照下发发生取代反生取代反应应，待反，待反应应完全后，完全后，测测得四种有机取代物的得四种有机取代物的物

26、物质质的量相等，的量相等，则则消耗的消耗的氯氯气气为为()A.0.5 molA.0.5 molB.2 molB.2 molC.2.5 molC.2.5 molD.4 molD.4 mol【解解题题探究探究】(1)(1)甲甲烷烷的四种取代的四种取代产产物与甲物与甲烷烷的物的物质质的量之的量之间间有什么关系？有什么关系？提示：提示：根据碳原子守恒，可以判断甲烷的四种有机取代产物的根据碳原子守恒，可以判断甲烷的四种有机取代产物的总物质的量就是甲烷的物质的量。总物质的量就是甲烷的物质的量。(2)(2)氯氯气中的两个气中的两个氯氯原子在原子在发发生取代反生取代反应时应时，是否都，是否都进进入取代入取代产

27、产物中？物中？提示：提示：不是。在发生取代反应时，氯气分子中的两个氯原子只不是。在发生取代反应时，氯气分子中的两个氯原子只有一个取代了甲烷中的氢原子，另一个氯原子与氢原子结合生有一个取代了甲烷中的氢原子，另一个氯原子与氢原子结合生成了成了HClHCl。【解析解析】选选C C。1 mol CH1 mol CH4 4与氯气发生取代反应，生成与氯气发生取代反应，生成CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4各各0.25 mol0.25 mol，该四种取代物中，该四种取代物中n(Cl)=n(Cl)=0.25 mol(1+2+3+4)=2.5 mol

28、0.25 mol(1+2+3+4)=2.5 mol，根据取代反应特点，参加反，根据取代反应特点，参加反应的氯气为应的氯气为n(Cln(Cl2 2)=2.5 mol)=2.5 mol。【互互动动探究探究】(1)(1)题题1 1中若将中若将饱饱和的和的氯氯化化钠钠溶液溶液换换成成饱饱和的硅酸和的硅酸钠钠溶液，溶液，该实验现该实验现象又将如何？象又将如何？提示：提示：生成的氯化氢溶于水得盐酸，可与硅酸钠溶液反应生成生成的氯化氢溶于水得盐酸，可与硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀。白色胶状沉淀。(2)(2)题题1(5)1(5)中的反中的反应应是取代反是取代反应吗应吗？提示：提示：2CHCl2CHCl3 3

29、+O+O2 22COCl2COCl2 2+2HCl+2HCl不符合取代反应的特点，不是不符合取代反应的特点，不是取代反应，应是氧化还原反应。取代反应，应是氧化还原反应。【变变式式训练训练】1.(20141.(2014舟山高二舟山高二检测检测)在光照条件下，将等物在光照条件下，将等物质质的量的甲的量的甲烷烷和和ClCl2 2充分反充分反应应，得到，得到产产物的物物的物质质的量最多的是的量最多的是()A.CHA.CH3 3Cl B.CHCl B.CH2 2ClCl2 2 C.CCl C.CCl4 4 D.HCl D.HCl【解析】【解析】选选D D。CHCH4 4与与ClCl2 2在光照条件下反应

30、时，得在光照条件下反应时，得1 mol CH1 mol CH3 3ClCl同时得同时得1 mol HCl1 mol HCl，得，得1 mol CH1 mol CH2 2ClCl2 2同时得同时得2 mol HCl2 mol HCl，可见在，可见在产物中得到的产物中得到的HClHCl的物质的量最多。的物质的量最多。2.(20142.(2014厦厦门门高二高二检测检测)如如图图，一端封，一端封闭闭的的U U形管，封形管，封闭闭着的着的一端有一段一端有一段CHCH4 4和和ClCl2 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段他两段为为液柱，已知液体与气体不反液

31、柱，已知液体与气体不反应应，使，使CHCH4 4和和ClCl2 2在稍暗的在稍暗的光光线线下下缓缓慢反慢反应应，则则中中间间气柱的气柱的长长度如何度如何变变化化(假假设设中中间间气柱气柱未移出未移出U U形管的水平部分形管的水平部分)()()A.A.变变大大 B.B.变变小小 C.C.不不变变 D.D.难难以确定以确定【解析解析】选选A A。CHCH4 4与与ClCl2 2在光照条件下发生取代反应，气体总体在光照条件下发生取代反应，气体总体积减小。右边液面下降，左右液柱高度差减小，中间气体压强积减小。右边液面下降，左右液柱高度差减小，中间气体压强减小，体积膨胀。减小，体积膨胀。二、二、烃烃的燃

32、的燃烧规烧规律律总结总结1.1.烃烃燃燃烧烧的通式：的通式：C Cx xH Hy y+(x+)O+(x+)O2 2 xCO xCO2 2+H+H2 2O O(1)(1)当温度高于当温度高于100100时时，生成物全部是气体，气体体，生成物全部是气体，气体体积变积变化化为为V=VV=V前前-V-V后后=1-=1-，分三种情况：，分三种情况：当当y=4y=4时时，V=0V=0，反，反应应前后气体体前后气体体积积不不变变；当当y4y0V0，气体体，气体体积积减小；减小；当当y4y4时时，V0V0，气体体，气体体积积增大。增大。点燃点燃 通常把通常把V=0V=0的情况称的情况称为氢为氢4 4规规律，即

33、分子中含律，即分子中含4 4个个氢氢原子的原子的烃烃分子在温度高于分子在温度高于100100时时完全燃完全燃烧烧，反，反应应前后气体体前后气体体积积不不变变，如如CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4等，与碳原子数无关。反等，与碳原子数无关。反过过来也可以根据燃来也可以根据燃烧烧前后体前后体积积不不变变来判断来判断烃烃的分子的分子组组成。成。(2)(2)当温度低于当温度低于100100时时，气，气态烃态烃完全燃完全燃烧烧，由于生成的水，由于生成的水为为液液态态，则则V=VV=V前前-V-V后后=1+=1+，此，此时时，VV总总大于大于0 0，即气体体，即气体体积积减

34、小。减小。2.2.烃烃的燃的燃烧规烧规律：律：(1)(1)等等质质量的量的烃烃(C(Cx xH Hy y)完全燃完全燃烧时烧时，的的值值越大，越大，则氢则氢元素的元素的质质量量分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的COCO2 2越少。越少。(2)(2)等物等物质质的量的的量的烃烃(C(Cx xH Hy y)完全燃完全燃烧时烧时，(x+)(x+)的的值值越大，耗氧量越大，耗氧量越多。其中越多。其中x x值值越大，生成的越大，生成的COCO2 2越多；越多；y y值值越大，生成的水越多。越大，生成的水越多。(3)(3)最最简简式式(实验实验式式)相同的

35、有机物不相同的有机物不论论以何种比例混合，只要混以何种比例混合，只要混合物的合物的总质总质量一定，完全燃量一定，完全燃烧烧生成的生成的COCO2 2的量一定，生成的的量一定，生成的H H2 2O O的的量一定，耗氧量也一定。量一定，耗氧量也一定。(4)(4)对对于一定物于一定物质质的量的不同的有机物或它的量的不同的有机物或它们组们组成的混合物完成的混合物完全燃全燃烧时烧时生成的生成的COCO2 2、H H2 2O O的量的量值为值为一常量一常量时时物物质质的的组组成情况如成情况如下表：下表：燃燃烧烧情况情况生成生成COCO2 2的量的量相等相等生成生成H H2 2O O的量相的量相等等生成生成

36、COCO2 2、H H2 2O O的量的量均相等均相等需需满满足足的条件的条件不同的物不同的物质质含含w(C)w(C)需相等需相等不同的物不同的物质质含含w(H)w(H)需相等需相等不同的物不同的物质质含含w(C)w(C)、w(H)w(H)均需均需相等相等【警示警示】利用烃类燃烧的通式进行计算时要注意的三点利用烃类燃烧的通式进行计算时要注意的三点(1)(1)水的状态是液态还是气态，从条件上看温度是在水的状态是液态还是气态，从条件上看温度是在100100以下以下还是以上。还是以上。(2)(2)气态烃完全燃烧前后，体积变化值也只与烃中的氢原子个气态烃完全燃烧前后，体积变化值也只与烃中的氢原子个数有

37、关，根据体积差值可以求出氢原子的个数或氢原子的平均数有关，根据体积差值可以求出氢原子的个数或氢原子的平均个数。个数。(3)(3)要注意氧气是否足量。要注意氧气是否足量。【微思考微思考】(1)(1)为为什么等什么等质质量的量的烃烃，含，含氢氢量越高耗氧量越大？量越高耗氧量越大？提示：提示：因为因为12 g(1 mol)12 g(1 mol)碳原子消耗碳原子消耗1 mol O1 mol O2 2，4 g(4 mol)4 g(4 mol)氢原氢原子消耗子消耗1 mol O1 mol O2 2，故等质量的烃的含氢量越高，耗氧量越大。，故等质量的烃的含氢量越高，耗氧量越大。(2)(2)已知：某两种气已知

38、：某两种气态烃态烃的的1 L1 L混合气体，完全燃混合气体，完全燃烧烧生成生成1.4 L 1.4 L COCO2 2和和2.0 L2.0 L水蒸气水蒸气(体体积积均在相同状况下均在相同状况下测测得得)，某同学判定混合，某同学判定混合物一定含有甲物一定含有甲烷烷，请问这请问这种判断正确种判断正确吗吗？提示：提示：正确。混合烃的平均分子式为正确。混合烃的平均分子式为C C1.41.4H H4 4，由平均碳原子数可，由平均碳原子数可知一定有甲烷。知一定有甲烷。【过关题组过关题组】1.1.有一混合气体由一种气有一混合气体由一种气态烷烃态烷烃A A和一种气和一种气态烯烃态烯烃B B组组成，它成，它对对H

39、 H2 2的相的相对对密度密度为为1212，把，把1 1体体积积的混合物和的混合物和4 4体体积积氧气混合，放在氧气混合，放在密密闭闭容器中，用容器中，用电电火花点燃，使两种火花点燃，使两种烃烃都充分氧化，如果反都充分氧化，如果反应应前后的温度都前后的温度都为为150150，测测得容器内得容器内压压强强均均为为1.00101.00105 5PaPa。(1)(1)写出写出结结构构简简式：式：A_A_，B_B_。(2)(2)若若V(A)V(A)、V(B)V(B)分分别别表示混合气体中表示混合气体中A A、B B的体的体积积，则则V(A)V(B)=_V(A)V(B)=_。【解题指南解题指南】解答本题

40、应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)运用燃烧通式确定混合烃的平均组成。运用燃烧通式确定混合烃的平均组成。(2)(2)根据平均相对分子质量确定两种烃的物质的量比根据平均相对分子质量确定两种烃的物质的量比(等于体积等于体积比比)。【解析解析】(1)(1)平均相对分子质量为平均相对分子质量为122=24122=24，其中一定有甲烷。，其中一定有甲烷。设混合烃的平均组成为设混合烃的平均组成为C Cx xH Hy y，其燃烧通式为，其燃烧通式为C Cx xH Hy y+(x+)O+(x+)O2 2 xCO xCO2 2+H+H2 2O O根据完全燃烧前后温度压强没变，可列式：根据完全燃烧

41、前后温度压强没变，可列式：1+x+=x+1+x+=x+，解得，解得y=4y=4平均含氢原子数为平均含氢原子数为4 4，可见另一种烯烃为乙烯，结构简式为，可见另一种烯烃为乙烯，结构简式为CHCH2 2CHCH2 2。点燃点燃(2)(2)设甲烷的物质的量为设甲烷的物质的量为amolamol，乙烯的物质的量为，乙烯的物质的量为bmolbmol，则有，则有关系式关系式16 gmol16 gmol-1-1amol+28 gmolamol+28 gmol-1-1bmolbmol=(a+b)mol24 gmol=(a+b)mol24 gmol-1-1解得解得ab=12ab=12答案：答案：(1)CH(1)C

42、H4 4CHCH2 2CHCH2 2(2)12(2)122.(20142.(2014保定高二保定高二检测检测)由两种由两种烃组烃组成的混合气体成的混合气体2 L2 L与足量与足量的氧气充分反的氧气充分反应应后生成后生成5 L CO5 L CO2 2、7 L H7 L H2 2O(O(所有体所有体积积都在都在120120测测定定)，则这则这两种混合气体的可能两种混合气体的可能组组成是成是()A.CA.C2 2H H4 4、C C3 3H H8 8 B.CH B.CH4 4、C C5 5H H8 8C.CHC.CH4 4、C C4 4H H8 8 D.C D.C2 2H H6 6、C C3 3H

43、H8 8【解析解析】选选D D。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为比，可得混合气体的最简式为C C2.52.5H H7 7。当。当C=2.5C=2.5时，两种烃的物时，两种烃的物质的量之比为质的量之比为1111，含氢原子数为，含氢原子数为6 6，不符合，故，不符合，故A A错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的物质的量之比为时，两种烃的物质的量之比为5353，含氢原子数为，含氢原子数为5.55.5，不符合，故不符合，故B B错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的物质的量之比为时，两种烃的物质的量之比为

44、1111，含氢原子数为，含氢原子数为6 6，不符合，故，不符合，故C C错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的时，两种烃的物质的量之比为物质的量之比为1111，含氢原子数为，含氢原子数为7 7，符合，故，符合，故D D正确。正确。【方法规律方法规律】“十字交叉法十字交叉法”在两组分混合气体中的应用在两组分混合气体中的应用已知混合气体的某平均物理量，两组分该物理量与平均物理量已知混合气体的某平均物理量，两组分该物理量与平均物理量差值之反比，等于两组分的体积比或物质的量之比。如甲、乙差值之反比，等于两组分的体积比或物质的量之比。如甲、乙两种气体的相对分子质量分别为两种气体的相对分子质量分

45、别为M(M(甲甲)、M(M(乙乙)，当二者混合所，当二者混合所得混合气体的平均相对分子质量为得混合气体的平均相对分子质量为 时，时，混合气体中甲、乙的体积比为混合气体中甲、乙的体积比为 或甲、乙的物或甲、乙的物质的量之比为质的量之比为【变变式式训练训练】1.(20141.(2014咸阳高二咸阳高二检测检测)下列各下列各组组混合物的混合物的总质总质量一定量一定时时，无，无论论二者的物二者的物质质的量比如何改的量比如何改变变，完全燃，完全燃烧烧生成的生成的COCO2 2恒恒为为一定一定值值的是的是()A.A.乙乙烯烯、丙、丙烯烯 B.B.甲甲烷烷、丙、丙烷烷C.C.乙乙烷烷、1-1-丁丁烯烯 D.

46、D.甲甲烷烷、丁、丁烷烷【解析解析】选选A A。符合要求的两种烃应该满足一个条件：含碳量。符合要求的两种烃应该满足一个条件：含碳量相等。由于烯烃的最简式为相等。由于烯烃的最简式为CHCH2 2，因此所有烯烃的含碳量都相等，因此所有烯烃的含碳量都相等，故故A A符合题意。烷烃的通式为符合题意。烷烃的通式为C Cn nH H2n+22n+2，n n不同时，任何一种烷烃不同时，任何一种烷烃的含碳量都不相同，故的含碳量都不相同，故B B、D D不符合题意。任何一种烷烃的最简不符合题意。任何一种烷烃的最简式都不可能是式都不可能是CHCH2 2，即任何烷烃和烯烃的含碳量都不可能相等，即任何烷烃和烯烃的含碳

47、量都不可能相等，故故C C不符合题意。不符合题意。2.(2.(双双选选)1 mol)1 mol烃烃完全燃完全燃烧时烧时，在，在标标准状况下生成准状况下生成89.6 L CO89.6 L CO2 2，又知又知0.1 mol0.1 mol此此烃烃能与能与标标准状况下准状况下4.48 L H4.48 L H2 2加成，加成，则则此此烃烃的的结结构构简简式可能是式可能是()A.CHA.CH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3B.CHB.CH3 3CCCHCCCH3 3C.CHC.CH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2D.CHD.CH2 2CHCHCHCHCHCH2 2【解析解析】选

48、选B B、D D。1 mol1 mol烃完全燃烧生成烃完全燃烧生成89.6 L CO89.6 L CO2 2，COCO2 2的物的物质的量是质的量是4 mol4 mol，说明该烃分子中含有，说明该烃分子中含有4 4个碳原子。个碳原子。0.1 mol0.1 mol此此烃加成时消耗烃加成时消耗4.48 L H4.48 L H2 2，H H2 2的物质的量是的物质的量是0.2 mol0.2 mol，说明，说明1 mol1 mol该烃能加成该烃能加成2 mol H2 mol H2 2，则该烃应含有一个三键或两个双键，则该烃应含有一个三键或两个双键，故选故选B B、D D。【提分必备关键点提分必备关键点

49、】1.1.了解烃的分类需要注意的了解烃的分类需要注意的“两个两个”问题：问题：(1)(1)注意饱和烃和不饱和烃的区别：饱和烃包含烷烃和环烷烃。注意饱和烃和不饱和烃的区别：饱和烃包含烷烃和环烷烃。(2)(2)注意脂环烃和芳香烃的区别：含有苯环的才是芳香烃，含注意脂环烃和芳香烃的区别：含有苯环的才是芳香烃，含有其他环的是脂环烃。有其他环的是脂环烃。2.2.烷烃的取代反应注意的烷烃的取代反应注意的“三个三个”问题：问题：(1)(1)注意取代反应的条件注意取代反应的条件光照；光照；(2)(2)注意取代反应的特点注意取代反应的特点多步进行；多步进行；(3)(3)注意取代反应的生成物注意取代反应的生成物化

50、合物。化合物。3.3.记记住住“两个两个”重要的方程式：重要的方程式：(1)(1)烷烃烷烃的取代反的取代反应应。CHCH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3 3CHCH2 2Cl+HClCl+HCl(2)(2)烃类烃类物物质质的燃的燃烧烧通式。通式。C Cx xH Hy y+(x+)O+(x+)O2 2 xCO xCO2 2+H+H2 2O O。光照光照 点燃点燃 甲烷的取代反应的探究甲烷的取代反应的探究【真题判断真题判断】(在括号内打在括号内打“”“”或或“”)”)(1)(2014(1)(2014山山东东高考高考)CH)CH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3