高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习（3）.docx

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1、高考化学选择性必修一选择题（3）1、25C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.010-11molL-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是A101B1001C1100D无法确

2、定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD4、相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A强酸溶液产生较多的氢气B弱酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B食盐水的导电能力比氨水强C氢氟酸溶液中存在H、F、OH、HF和H2OD同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是

3、AA是共价化合物BA是离子化合物CA为非电解质DA为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）Az点对应的分散系很稳定Bw、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示DKsp(CaCO3)=510-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等BpH 相同的CH3C

4、OONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)C常温下，pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+)：D将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大10、

5、25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA-）=（A2-）C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则（H2A）和（HA-）一定相等11、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K=1

6、.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变12、已知：25C时，。下列说法正确的是（ ）A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L

7、氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF213、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：14、下列各组溶液

8、中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是A溶液pH从大到小的顺序是： B在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)Cc(H2S)从大到小的顺序是： D在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)15、已知25时KspAl(OH)3=1010-33，KspFe(OH)3=4010-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如

9、下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）A原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1BFe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5104DC点溶液中的溶质只有NaAlO216、在25 时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A水的电离程度：cbaBa点对应

10、的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+ )c(OH-)C当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)D该温度下，醋酸的电离平衡常数17、常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3CB 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D当pH约为8时，溶

11、液中开始放出CO2气体18、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是19、下列是25 时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa

12、=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9，此时溶液的pH=5C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2OCO32 2HClOD. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH

13、)20、25时，下列说法正确的是( )常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amolL-1ABCD答案：1、C2、D3、C4、B5、B6、B7、B8、D9、C10、C11、C12、B13、D14、D15、C16、D17、A18、C19、B20、C学科网（北京）股份有限公司