2023年高二化学知识点总结(电化学).docx

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1、2023年高二化学知识点总结(电化学) 化学难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。一是复杂，二是无序，三是陌生，今天我在这给大家整理了高二化学知识点总结，接下来随着我一起来看看吧! 高二化学知识点总结 第四章 电化学 1.原电池的工作原理及应用 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液;两电极直接或间接接触;两电极

2、插入电解质溶液中。 3.工作原理 以锌铜原电池为例 (1)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 (2)盐桥的组成和作用 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 2.电解的原理 1.电解和电解池 (1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池：电能转化为化学能的装置

3、。 (3)电解池的构成 有与电源相连的两个电极。 电解质溶液(或熔融电解质)。 形成闭合回路。 2.电解池的工作原理 (1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例) 总反应式： (2)电子和离子的移动方向 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 3.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为 3.化学电源 1.日常生活中的三种电池 (1)碱性锌锰干电池一次电

4、池 正极反应：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-; 负极反应：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2; 总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。 (2)锌银电池一次电池 负极反应：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2; 正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-; 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。 (3)二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。 放电时的反应 a.负极反应：Pb+SO42-2e-=PbSO4; b.正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+

5、2H2O; c.总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时的反应 a.阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-; b.阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-; c.总反应：2PbSO4+2H2O电解=Pb+PbO2+2H2SO4。 注可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。 2.“高效、环境友好”的燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 种类 酸性 碱性 负极反应式 2H24e=4H 2H24OH4e=4H2O 正极反应式 O24e4H=2H2O O22H2O4e=4OH 电池总反应式 2H2O2=2H2

6、O 备注 燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用 4.电解原理的应用 1.氯碱工业 (1)电极反应 阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2(氧化反应) 阴极反应式：2H+2e-=H2(还原反应) (2)总反应方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (3)氯碱工业生产流程图 2.电镀 下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。 (2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Ag-e-=Ag+; 阴极：Ag+e-=Ag。 (4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。 3.电解精炼铜

7、 (1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。 (2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+; 阴极：Cu2+2e-=Cu。 4.电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 电极反应： 阳极：2Cl-2e-=Cl2;阴极：2Na+2e-=2Na。 (2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 电极反应： 阳极：6O2-12e-=3O2; 阴极：4Al3+12e-=4Al。 5.金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的

8、本质 金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。 2.金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极反应 负极 Fe2e=Fe2 正极 2H2e=H2 O22H2O4e=4OH 总反应式 Fe2H=Fe2H2 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 联

9、系 吸氧腐蚀更普遍 3.金属的防护 (1)电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法原电池原理 a.负极：比被保护金属活泼的金属; b.正极：被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法电解原理 a.阴极：被保护的金属设备; b.阳极：惰性金属或石墨。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 常考化学常识 糖 类 1. 单糖： 丙糖：甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO 戊糖：核糖、脱氧核糖; 己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖; 2. 二糖： 分子式 名称 有无醛基 水解产物 蔗糖 无 葡萄糖+果糖 C11H22O

10、11 麦芽糖 有 葡萄糖+葡萄糖 同分异构体 乳糖 有 葡萄糖+半乳糖 纤维二糖 有 葡萄糖+葡萄糖 3. 多糖： 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物; 判断淀粉水解程度的方法 (在酸性条件下水解) a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀; b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色 c.取两份，一份加入碘水呈蓝色;一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀 人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动; 氨基酸和蛋白质 1. -氨基酸：氨基和羧基连在同一

11、个碳上 天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.-氨基酸; 2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性 固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂; 两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物(两个自身，两个交叉); 3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸; 4. 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体; 在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性;

12、 5. 变质： 重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水; 当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒; 酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒; 6. 颜色反应： 蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色; 含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质; 氨基酸遇茚三酮呈紫色; 7. 氢键存在： 蛋白质的二级结构; DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条; 怎么学好高中化学 1.其实，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学

13、习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底! 2.做高中化学实验题最好的方法就是真实地做一次实验。实验题中有很多难以记忆的实验方法、步骤类填空题，非常讨厌。举几个例子，分液时候怎么放气?配制溶液怎么操作?对于那些没有上手操作过的同学来说，这种题真的是很难记。我的方法是1.如果有条件，找时间操作一下。2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因，你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。 3.学习是需要个人能有一定的恒心

14、与毅力的，不能半途而废。其实要想学好化学并不难，除了平时认真听讲，上课做好老师讲解重点时的笔记。课下还要自己抽时间去复习，所谓熟能生巧，当然了，复习的意义在于能熟练掌握这些知识点。 4.高中化学涉及的知识面就比较广泛了，分为无机化学与有机化学，无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。其中一些难点知识比如说原子轨道表达式，化合价的书写方式等都需要掌握。 5.学习是需要方法的，归纳总结是学好化学的有效方法，由于化学理论知识点比较多和杂，所以需要自己抽出时间去归纳总结，良好的学习习惯对提高化学成绩来讲很重要，而且在形成一定的思维框架后，做起化学题目来就会更加得心应手，成绩自然而然就会提高了。 高二化学知识点总结(电化学)