2020版新教材高中化学2.2.2化学反应能量转化的重要应用__化学电池课件鲁教版必修2201911011149.ppt

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1、第2课时化学反应能量转化的重要应用化学电池 一、原电池的构造及原理一、原电池的构造及原理1.1.原电池原理原电池原理(1)(1)原电池原电池:一种利用一种利用_将将_的装置。的装置。氧化还原反应氧化还原反应化学能直接转化化学能直接转化成电能成电能(2)(2)原电池原理原电池原理氢氧燃料电池氢氧燃料电池原电池原理原电池原理(以氢氧燃料电池为例以氢氧燃料电池为例)实验实验装置装置 原原电电池池原理原理还还原原剂剂和氧化和氧化剂剂分分别别在两个不同的区域在两个不同的区域发发生生_反反应应和和_反反应应,并通并通过过能能导导电电的物的物质质形成形成_产产生生_两极两极反反应应负负极极氢氢气气_,_,发

2、发生生_反反应应正极正极氧气氧气_,_,发发生生_反反应应电电子子转转移移电电子由子由_极通极通过导过导线线流向流向_极极,形成形成电电流流氧化氧化还原还原闭合回路闭合回路电流电流失电子失电子氧化氧化得电子得电子还原还原负负正正2.2.原电池的构造原电池的构造【做一做做一做】如图为由锌、石墨棒和硫酸铜溶液组成的原电池如图为由锌、石墨棒和硫酸铜溶液组成的原电池(1)(1)负极反应物是负极反应物是_,_,_电子发生电子发生_反应反应;(2)(2)正极反应物是正极反应物是_,_,_电子发生电子发生_反应反应;(3)(3)工作时以上原电池中工作时以上原电池中_能转化为能转化为_能。能。ZnZn氧化氧化

3、CuCu2+2+还原还原化学化学电电失失得得二、原电池的设计二、原电池的设计1.1.基本思路基本思路2.2.具体流程具体流程3.3.实例实例(1)(1)原电池设计原电池设计依据依据Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2实验现实验现象象确定确定负负极极选择负选择负极反极反应应物物:_:_锌锌片片_;_;正正极材料极材料_。选择负选择负极材料极材料:_:_确定确定正极正极选择选择正极反正极反应应物物:_:_选择选择正极材料正极材料:_:_构成构成闭闭合回路合回路选择选择离子离子导导体体:_选择电选择电子子导导体体:_:_锌片锌片锌片锌片氢离子氢离子石墨或铜片石墨或铜片稀硫酸或稀盐酸

4、稀硫酸或稀盐酸导线导线逐渐逐渐溶解溶解表表面有气面有气泡生成泡生成(2)(2)装置装置装置装置 电极反应电极反应负极反应负极反应:_,_:_,_反应反应;正极反应正极反应:2H:2H+2e+2e-=H=H2 2,还原反应。还原反应。Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化【巧判断巧判断】(1)(1)原电池中电子由负极通过导线到正极原电池中电子由负极通过导线到正极,然后由正极然后由正极经溶液再到负极经溶液再到负极,形成闭合回路。形成闭合回路。()提示提示:。导电时溶液中没有电子的移动。导电时溶液中没有电子的移动,只有阴阳离只有阴阳离子的定向移动。子的定向移动。(2)(2)原电池中两电极

5、如果都是金属原电池中两电极如果都是金属,一般活泼的金属作一般活泼的金属作负极。负极。()提示提示:。活泼的金属容易失电子。活泼的金属容易失电子,原电池中失电子的原电池中失电子的一极为负极。一极为负极。(3)(3)铜、锌、稀硫酸组成的原电池中铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,如果把稀硫酸换如果把稀硫酸换成乙醇溶液成乙醇溶液,也能形成原电池。也能形成原电池。()提示提示:。原电池中的溶液需要为电解质溶液。原电池中的溶液需要为电解质溶液,乙醇是乙醇是非电解质。非电解质。三、原电池的分类三、原电池的分类【微思考微思考】燃料电池中燃料是负极反应物还是正极反应物燃料电池中燃料是负极反应物还是正极反应物?提示提

6、示:负极。在燃料电池中燃料燃烧失电子作负极反应负极。在燃料电池中燃料燃烧失电子作负极反应物。氧气得电子作正极反应物。物。氧气得电子作正极反应物。【情境情境思考思考】现在的电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池现在的电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池,因为铅酸因为铅酸蓄电池成本低蓄电池成本低,性价比高。性价比高。18601860年年,法国的普朗泰发明法国的普朗泰发明出用铅作电极的电池。这种电池的独特之处是出用铅作电极的电池。这种电池的独特之处是,当电池当电池使用一段时间后电压下降时使用一段时间后电压下降时,可以给它通以反向电流可以给它通以反向电流,使电池电压回升。因为这种电池能充电使电池电压回升。因为这

7、种电池能充电,可以反复使用可以反复使用,所以称它为所以称它为“铅酸蓄电池铅酸蓄电池”。蓄电池是一种可充电的电池蓄电池是一种可充电的电池,广泛应用于电动车、汽车广泛应用于电动车、汽车等行业。蓄电池放电时和充电时能量转化是否一样等行业。蓄电池放电时和充电时能量转化是否一样?提示提示:不一样。放电时是化学能转化为电能不一样。放电时是化学能转化为电能,充电时是充电时是电能转化为化学能。电能转化为化学能。知识点一原电池的原理及电极判断知识点一原电池的原理及电极判断【重点释疑重点释疑】1.1.原理原理(以铜锌原电池为例以铜锌原电池为例)2.2.正负极的判断正负极的判断【易错提醒易错提醒】判断正负极时应注意

8、的几个问题判断正负极时应注意的几个问题(1)(1)活泼性强的不一定是负极活泼性强的不一定是负极,如镁和铝放入氢氧化钠如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池溶液中形成原电池,铝是负极铝是负极;铜和铝放入浓硝酸中形铜和铝放入浓硝酸中形成原电池成原电池,由于铝的钝化由于铝的钝化,铜是负极。铜是负极。(2)(2)燃料电池中电极不参与反应燃料电池中电极不参与反应,通入燃料的一极为负通入燃料的一极为负极极,通入助燃剂通入助燃剂(一般为氧气一般为氧气)的一极为正极。的一极为正极。(3)(3)如果给了电池反应如果给了电池反应,正负极还可以根据化合价的改正负极还可以根据化合价的改变来判断变来判断,化合价升高的物质

9、失电子化合价升高的物质失电子,为负极为负极;化合价降化合价降低的物质得电子低的物质得电子,为正极。为正极。【思考思考讨论讨论】(1)(1)原电池原理中的原电池原理中的“闭合回路闭合回路”,其含义是什么其含义是什么?提示提示:原电池在工作时原电池在工作时,带电粒子是按照一定的规律带电粒子是按照一定的规律,沿沿一定方向运动的一定方向运动的,应当从两方面掌握应当从两方面掌握:一是溶液中的阴一是溶液中的阴离子向负极方向运动离子向负极方向运动,而阳离子向正极方向运动而阳离子向正极方向运动;二是二是导线上电子从负极流向正极导线上电子从负极流向正极(电流从正极流向负极电流从正极流向负极)。整个回路上带同种电

10、荷的粒子沿一个方向不停地运动。整个回路上带同种电荷的粒子沿一个方向不停地运动。(2)(2)电池的负极只能是金属材料吗电池的负极只能是金属材料吗?提示提示:不是。燃料电池的负极就不是金属如氢氧燃料电不是。燃料电池的负极就不是金属如氢氧燃料电池负极材料为石墨。池负极材料为石墨。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019临沂高一检测临沂高一检测)如图所示是如图所示是ZnZn和和CuCu形形成的原电池成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上在读书卡上的记录如下的记录如下,则卡片上的描述合理的是则卡片上的描述合理的是()A.A.B.B.C.C.D.D.【思维建模

11、思维建模】解答原电池原理型试题的思维流程如下解答原电池原理型试题的思维流程如下:【解析解析】选选B B。铜锌形成原电池的时候。铜锌形成原电池的时候,锌是负极锌是负极,铜为铜为正极正极;由于锌失去电子变成锌离子进入溶液中由于锌失去电子变成锌离子进入溶液中,电子通电子通过外电路流向正极过外电路流向正极,溶液中的氢离子在正极上得到电子溶液中的氢离子在正极上得到电子,变成氢气变成氢气,发生还原反应发生还原反应;阳离子向正极移动阳离子向正极移动,阴离子硫阴离子硫酸根离子向负极移动酸根离子向负极移动;若有若有0.5 mol0.5 mol电子流经导线电子流经导线,由于由于正极的电极反应式为正极的电极反应式为

12、2H2H+2e+2e-=H=H2 2,所以会产生所以会产生0.25 mol0.25 mol的氢气的氢气;电子的流向是由负极流向正极电子的流向是由负极流向正极,所以所以应该是由应该是由ZnCu;ZnCu;正极反应式是正极反应式是2H2H+2e+2e-=H=H2 2,发生发生还原反应。还原反应。【母题追问母题追问】(1)(1)若将上题图示中的电解质溶液变成若将上题图示中的电解质溶液变成硫酸铜溶液硫酸铜溶液,能否形成原电池能否形成原电池?若能若能,请写出电极反应式请写出电极反应式;若不能若不能,请说明理由。请说明理由。提示提示:可以形成可以形成,只不过是溶液里的氢离子参加反应变只不过是溶液里的氢离子

13、参加反应变成铜离子参加反应。其电极反应如下成铜离子参加反应。其电极反应如下:负极负极(Zn):Zn-2e(Zn):Zn-2e-=Zn=Zn2+2+;正极正极(Cu):Cu(Cu):Cu2+2+2e+2e-=Cu=Cu。(2)(2)若此原电池有若此原电池有0.5 mol0.5 mol电子流经导线电子流经导线,此时锌电极的此时锌电极的质量将如何变化质量将如何变化?提示提示:由原电池原理可知由原电池原理可知,锌电极的质量将减少锌电极的质量将减少,由由Zn-Zn-2e2e-=Zn=Zn2+2+可知可知,有有0.5 mol0.5 mol电子流经导线时减少的质电子流经导线时减少的质量为量为16.25 g1

14、6.25 g。【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019聊城高一检测聊城高一检测)一种新型的电池一种新型的电池,总反应总反应:3Zn+2 +8H3Zn+2 +8H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3Zn(OH)+3Zn(OH)2 2+4OH+4OH-,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.ZnA.Zn极是负极极是负极,发生氧化反应发生氧化反应B.B.随着反应的进行随着反应的进行,溶液的溶液的pHpH增大增大C.C.电子由电子由ZnZn极流出到石墨电极极流出到石墨电极,再经过溶液回到再经过溶液回到ZnZn极极,形成回路形成回路D

15、.D.石墨电极上发生的反应为石墨电极上发生的反应为 +3e+3e-+4H+4H2 2O=O=Fe(OH)Fe(OH)3 3+5OH+5OH-【解析解析】选选C C。根据电池总反应。根据电池总反应,Zn,Zn的化合价升高的化合价升高,根据根据原电池的工作原理原电池的工作原理,即锌作负极即锌作负极,发生氧化反应发生氧化反应,故故A A说说法正确法正确;根据电池总反应方程式根据电池总反应方程式,生成生成OHOH-,溶液的溶液的pHpH增增大大,故故B B说法正确说法正确;根据原电池的工作原理根据原电池的工作原理,电子从电子从ZnZn电电极流出经外电路流向石墨极流出经外电路流向石墨,电解质溶液应是阴阳

16、离子定电解质溶液应是阴阳离子定向移动向移动,没有电子通过没有电子通过,故故C C说法错误说法错误;负极电极反应式负极电极反应式为为Zn+2OHZn+2OH-2e-2e-=Zn(OH)=Zn(OH)2 2,正极反应式为正极反应式为 +4H+4H2 2O O+3e+3e-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+5OH+5OH-,故故D D说法正确。说法正确。2.2.番茄是人们爱吃的水果番茄是人们爱吃的水果,也是餐桌上的美食也是餐桌上的美食,你能想你能想到利用番茄来制作番茄电池吗到利用番茄来制作番茄电池吗?如图为某兴趣小组制作如图为某兴趣小组制作的番茄电池的番茄电池,但电路接通后但电路接通后,检流计的指

17、针发生了偏转。检流计的指针发生了偏转。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.电子由铜通过导线流向锌电子由铜通过导线流向锌B.B.该装置是将电能转化为化学能的装置该装置是将电能转化为化学能的装置C.C.锌电极发生氧化反应锌电极发生氧化反应D.D.电流由锌通过导线流向铜电流由锌通过导线流向铜【解析解析】选选C C。A A项项,铜作正极铜作正极,锌作负极锌作负极,因此电子由锌因此电子由锌通过导线流向铜通过导线流向铜,故错误故错误;B;B项项,该装置将化学能转化为该装置将化学能转化为电能电能,故错误故错误;C;C项项,锌作负极失去电子锌作负极失去电子,发生氧化反应发生氧化反应,故正确故正确;D;

18、D项项,电子与电流的方向相反电子与电流的方向相反,因此电流由铜极因此电流由铜极通过导线流向锌极通过导线流向锌极,故错误。故错误。【补偿训练补偿训练】(2019(2019廊坊高一检测廊坊高一检测)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.A.原电池是把电能转化为化学能的装置原电池是把电能转化为化学能的装置B.B.原电池中电子流出的一极是正极原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应发生氧化反应C.C.原电池中电流从负极流出原电池中电流从负极流出,从正极流入从正极流入D.D.原电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动【解析解析】选选D D。原电池是把化学能转化为电能的装置。原电池是把化

19、学能转化为电能的装置;原电池中电子流出的一极是负极原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应发生氧化反应;电流电流从正极流出从正极流出,从负极流入从负极流入;原电池中的阳离子向正极移原电池中的阳离子向正极移动动,发生还原反应。发生还原反应。【素养提升素养提升】1.1.如图是铅蓄电池的结构示意图如图是铅蓄电池的结构示意图,电池反应的总方程电池反应的总方程式式:Pb+PbO:Pb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O,O,则原电则原电池放电时负极反应物和正极反应物分别是什么池放电时负极反应物和正极反应物分别是什么?提示提示:根据化合价变化判

20、断根据化合价变化判断,Pb,Pb的化合价升高的化合价升高,发生氧化发生氧化反应反应,作负极材料和反应物作负极材料和反应物;PbO;PbO2 2中铅元素化合价降低中铅元素化合价降低,作正极材料和反应物。作正极材料和反应物。2.2.如图是酸性和碱性锌锰干电池示意图。如图是酸性和碱性锌锰干电池示意图。酸性和碱性电池的负极材料、负极反应是否一样酸性和碱性电池的负极材料、负极反应是否一样?提示提示:负极材料都是锌负极材料都是锌,发生的反应不一样。酸性条件发生的反应不一样。酸性条件下为下为Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+,碱性条件下为碱性条件下为Zn-2eZn-2e-+2OH+2OH-=Zn(O

21、H)=Zn(OH)2 2。3.3.以下是酸性、碱性氢氧燃料电池的示意图。以下是酸性、碱性氢氧燃料电池的示意图。电池工作时电池工作时,负极反应物氢气和正极反应物氧气在两种负极反应物氢气和正极反应物氧气在两种电池中分别生成什么物质电池中分别生成什么物质?提示提示:氢气在酸性氢氧燃料电池中变为氢离子氢气在酸性氢氧燃料电池中变为氢离子,在碱性在碱性氢氧燃料电池中变为水氢氧燃料电池中变为水;氧气在酸性氢氧燃料电池中变氧气在酸性氢氧燃料电池中变为水为水,在碱性氢氧燃料电池中变为氢氧根离子。在碱性氢氧燃料电池中变为氢氧根离子。知识点二原电池原理的应用知识点二原电池原理的应用【重点释疑重点释疑】【思考思考讨论

22、讨论】(1)(1)所有化学反应所有化学反应,都能设计成原电池吗都能设计成原电池吗?提示提示:不是。原电池的工作原理是使氧化还原反应中转不是。原电池的工作原理是使氧化还原反应中转移的电子作定向移动移的电子作定向移动,故只有自发的氧化还原反应才能故只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。设计成原电池。(2)(2)原电池中一定是较活泼金属作负极原电池中一定是较活泼金属作负极,较不活泼金属较不活泼金属作正极吗作正极吗?提示提示:不一定不一定,如镁条、铝条连接如镁条、铝条连接,插入氢氧化钠溶液中插入氢氧化钠溶液中,形成的原电池铝作负极形成的原电池铝作负极,镁作正极。镁作正极。【案例示范案例示范】【典例典

23、例1 1】利用生活或实验室中常用物品利用生活或实验室中常用物品,根据氧化还根据氧化还原反应知识和电学知识原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。实自己动手设计一个原电池。实验原理验原理:Fe+2H:Fe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2。(1)(1)如何选择电池的正负极材料如何选择电池的正负极材料?(?(宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析)(2)(2)如何选择离子导体如何选择离子导体?除了以上物质还缺少什么实验除了以上物质还缺少什么实验用品用品(已有耳机已有耳机)?()?(证据推理与模型认知证据推理与模型认知)(3)(3)实验装置如图实验装置如图:(:(科学探究与创新意识科学探究

24、与创新意识)按如图所示连接好实验仪器按如图所示连接好实验仪器,注意观察注意观察(耳朵听耳朵听)耳机耳机是否有声音发出是否有声音发出,如果没有如果没有,可将原电池的两个电极中可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极的一极接触耳机插头上的一极(注意注意:接触的同时耳机接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),),这时这时可以听见耳机发出可以听见耳机发出“嚓嚓嚓嚓嚓嚓”声音。其原因是在原电声音。其原因是在原电池中池中,由化学能转化为什么能由化学能转化为什么能?如果将装置中的耳机改为电流计如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流则铁

25、钉应该接电流计的什么极计的什么极?电极反应是什么电极反应是什么?另一极应该接电流计的另一极应该接电流计的什么极什么极,发生氧化反应还是还原反应发生氧化反应还是还原反应?【解析解析】(1)(1)原电池的构成条件是电极、导线、电解质原电池的构成条件是电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条溶液。负极应用铁钉或铁条,正极可选铜棒、铜钉或石正极可选铜棒、铜钉或石墨墨(如铅笔芯如铅笔芯)等等;(2)(2)离子导体可以选择稀硫酸溶液离子导体可以选择稀硫酸溶液,应盛放在烧杯中应盛放在烧杯中,电电子导体应用导线。子导体应用导线。(3)(3)原电池是将化学能转化为电能的装置原电池是将化学能转化为电能的装置,电

26、流计的负电流计的负极应与电源负极相连极应与电源负极相连,负极发生氧化反应负极发生氧化反应,正极发生还正极发生还原反应。原反应。答案答案:(1)(1)负极负极:铁钉或铁条正极铁钉或铁条正极:铜钉铜钉(其他的惰性电其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确极如铅笔芯、铂等都正确)(2)(2)稀硫酸稀硫酸 烧杯、导线烧杯、导线(3)(3)电能电能负极负极 Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+正极还原反正极还原反应应【规律方法规律方法】原电池的设计一般思路原电池的设计一般思路:设计原电池时设计原电池时,首先要根据所提供的氧化还原反应的特首先要根据所提供的氧化还原反应的特点进行设计。原电池的设计要紧扣原电

27、池的构成条件。点进行设计。原电池的设计要紧扣原电池的构成条件。具体方法是具体方法是(1)(1)以自发进行的氧化还原反应为基础。以自发进行的氧化还原反应为基础。(2)(2)分析氧化还原反应分析氧化还原反应,从中找出氧化剂和还原剂从中找出氧化剂和还原剂,并并把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应应,从而确定电极反应。从而确定电极反应。(3)(3)以电极反应为基础以电极反应为基础,根据原电池的工作原理确定电根据原电池的工作原理确定电极材料和电解质溶液。通常还原剂即为负极材料极材料和电解质溶液。通常还原剂即为负极材料,氧化氧化剂为电解质溶液中的某

28、种阳离子剂为电解质溶液中的某种阳离子,正极材料必须比负极正极材料必须比负极材料的活泼性弱或选石墨作电极。材料的活泼性弱或选石墨作电极。【典例典例2 2】(2019(2019巢湖高一检测巢湖高一检测)四种金属片四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时相连时,外电路电流从外电路电流从流向流向;相连时相连时,为正极为正极;相相连时连时,上有气泡逸出上有气泡逸出;相连时相连时,的质量减少。据的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()A.A.B.B.C.C.D.D.【思维建模思维建模】利用原电池判断金属性

29、强弱的一般思路利用原电池判断金属性强弱的一般思路为为【解析解析】选选B B。由题意知。由题意知:四种金属片两两相四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时相连时,外电路外电路电流从电流从流向流向,则金属活泼性则金属活泼性大于大于;相连时相连时,为正极为正极,则金属活泼性则金属活泼性大于大于;相连时相连时,上上有气泡逸出有气泡逸出,则金属活泼性则金属活泼性大于大于;相连时相连时,的的质量减少质量减少,则金属活泼性则金属活泼性大于大于,故正确顺序为故正确顺序为。【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019滨州高一检测滨州高一检测)下面是四个化学反应下面是

30、四个化学反应,你认为你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A.2Al+2NaOH+6HA.2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2B.2HB.2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O OC.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 4D.NaD.Na2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2【解析解析】选选D D。D D项中的反应不属于氧化还原反应项中的反应不属于氧化还原反应,不能不能设计成原电池。设计成

31、原电池。2.(20192.(2019杭州高一检测杭州高一检测)一个原电池总反应为一个原电池总反应为Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu,+Cu,该电池材料及电解质溶液可能是该电池材料及电解质溶液可能是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号选项选项正极正极负负极极电电解解质质溶液溶液A AZnZnCuCuCuClCuCl2 2B BCuCuZnZnH H2 2SOSO4 4C CCuCuZnZnCuSOCuSO4 4D DAgAgCuCuCuSOCuSO4 4【解析解析】选选C C。原电池总反应为。原电池总反应为Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu,+Cu,可可得出其负极反应得出其负极反应:Zn-2e:Zn-2e-=Zn=Zn2+2+(氧化反应氧化反应),),正极反应正极反应:Cu:Cu2+2+2e+2e-=Cu(=Cu(还原反应还原反应),),因此负极材料只能是因此负极材料只能是ZnZn。正极为正极为CuCu2+2+得电子还原成铜得电子还原成铜,电解质应为可溶性铜盐电解质应为可溶性铜盐,正正极材料为活泼性比极材料为活泼性比ZnZn弱的弱的CuCu、Fe(Fe(或或C C、Pt)Pt)等。等。【课堂回眸课堂回眸】