天津中考化学一轮预习复习重点汇总(教案教材资料).doc

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1、-_天津中考化学一轮复习知识汇总天津中考化学一轮复习知识汇总 一、基本概念一、基本概念 （一）（一） 、物质的变化和性质、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改

2、变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析 物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身 没有变化；化学变化是分子本身发生变化。 变化指的是过程、表现；性质指的是能力。 （二）（二） 、物质的相关概念、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占 21% ，氮气占 78% ，稀有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体 及杂质占 0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁 离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡 沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮

3、沸的 方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领 域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用 pH 值来表示，当 pH7 时溶液呈碱性。pH 试纸的检测 范围是 014 的整数。 （pH 计可以测出小数。 ） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝 色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。-_（三）（三） 、微观化学、微观化学 1.分子 定义：保持物质化学性质的最小粒子。 性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定 间隔。 分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子 由同种原子构成。 同种物质分子性质相同，不同种

4、物质分子性质不同。辨析 化学反应中分子可以再分。 分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子 聚集在一起表现出的。 2.原子 定义：是化学变化中的最小粒子。 性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。 构成：原子核 质子（带正电）决定元素种类。中子（不带电）不是每个原子都有。 原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。注：注：核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 质子数不等于中子数的例子：Na 核内无中子的特例：H 原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数 12； 弧线表示电子层 3 层； 弧线上数字表示该层电子的电子数 2,8,2。辨析 同种原子性质相同，不同种原子性质不同

5、。 在化学反应中，原子不可再分。 化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。 3.离子 定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。质子数不变，所以元素种类不变；-_规律： 核外电子数及最外层电子数改变； 原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。 4.元素 定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称。 用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分， 描 特点： 述时用组成。 发生化学变化时，元素种类不发生变化。 元素目前仅有 100 多种，物质的种类有三千多万 种。 地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 分类：金属；非

6、金属；稀有气体。宏观：表示一种元素 元素符号意义 微观：表示这种元素的一个原子。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号 还表示该元素所组成的单质。 5.辨析 分子、原子、 离子分子原子离子化学变 化中可以再分不可再分原子团在某些化 学变化中可以再 分区别电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子 都有一定的间隔 都在不停的运动 都有一定的质量联系离子 原子 物质 分子 构成的 常见物质一些单质和化 合物金属、碳、硅、 稀有气体酸、碱、盐元素和原子元素原子定义核电荷数（即核内质子数） 相同的一类原子的总称 （抽象的宏观概念）化学变化中的最小粒子 （具体的微观粒子）-_区别只有种类之分，没有个数

7、 之分既有种类之分，又有个 数之分。如一个水分子 是由一个氧原子和两个 氢原子构成。适用范围用于描述物质的宏观组成。 如水是由氢元素和氧元素 组成的用于描述分子或某些物 质粒子的微观结构。如 水分子是由氢原子和氧 原子构成的。联系元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子 的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 最外层电子数 （一般情况）化学性质金属4(Sb 除外)不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化 性 稀有气 体等于 8（He=2）稳定，一般难发生化学反应7、相对原子质量 以12C 实际质量的 1/12 为标准相对原子质量原子实际质量 相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量不能决定原子种

8、类 8、化学式 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 书写 单质：H2 Na He化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子， 及每个分子所含个元素的原子个数比 意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子 或离子个数比 表示物质的相对分子质量 量的意义 表示物质中各元素的质量比 表示物质分子中原子个数比-_辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。9、化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子 相化合。表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。口诀一价氯氢钾钠银，二

9、价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。 二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。 金正非负和为零，单质零价莫忘记。一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。三价只有磷酸根，正一价的是铵根。 典型例题辨析 符 号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子构成 2H两个氢原子 ErrErr or!or! ErrErr or!or!镁元素的化合价为正二价Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷2CO2两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个 氢原子构成 （四）（四） 、物质的分类、物质的分类1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。3、碱性氧化

10、物：与酸反应生成盐和水的氧化物。定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-， HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。分类 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4-_碱式盐：Cu(OH)2CO37、有机物：含碳元素的化合物，除 CO、CO2、碳酸、碳酸盐外 8、辨析：纯净物

11、、混合物与组成元素无关。 例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物； 红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物； 冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 酸性氧化物 纯净物 氧化物 碱性氧化物 其他：CO，H2O 无机物 酸 物质 Error!Error! 化合物 碱 盐 有机物：CH4 ，C2H5OH 混合物 （五）（五） 、化学反应类型、化学反应类型化合反应：A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C置换反应: A+BC=B+AC复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应） 2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，

12、被氧化还原性。还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。 3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C 做还原剂的。放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。 4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na 除外）置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反应中铁一般为正二价特点：仅成分交换，化合价不变。酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐-_反应物：有酸酸溶，无酸碱溶， 条件： 盐盐碱盐都要溶生成物：有沉淀或者气体或者水生成 （六）（六） 、燃烧与灭火、燃烧与灭火1、燃

13、烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反 应。条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起 的。3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃 烧。5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热 量。6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。三大化石燃料：煤、石油、天然气。7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。 （七）化学方程式及质量守恒定律（七）化学方程式及质量守恒定律1、原则：

14、以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。表示反应物、生成物和条件 2、意义： 表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比 3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等4、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的 各物质的质量总和。注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。宏观 总质量不变 元素种类不变 五个不变 原子数目不变微观 原子种类不变 原子质量不变 规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变 微观：构成物质的分子种类一定变-_一个可能变：分子总数可能改变微观实质：因为原子的种类个数及 Ar 均不变所以质量不变。（八）溶液（八）溶液1、溶液、乳浊液、悬

15、浊液比较 溶液乳浊液悬浊液状态固液气三态液态固态分散在溶剂 中的物质溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子许多分子的集 合体许多分子的集 合体特征均一稳定不均一、不稳 定不均一、不稳 定 久置不分层分层分层 相同点都是混合物2、溶液组成：溶质和溶剂分类：过饱和 Error!Error! 恰好饱和Error!Error! 不饱和饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。溶解度 定义：温 百 饱 克变化规律: 大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低,压强增大而降低溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表 示恰

16、好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交 点表示在此温度下，二者溶解度相同。 乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。 Eg：洗涤剂乳化油污。溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。吸热：硝酸铵（周围温度降低） 现象 温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升 高） 二、常见化学物质二、常见化学物质 物质物理性质化学性质用途其他性质-_氧 气无色、无味的气 体。不易溶于水， 密度比空气略大1、具有氧化性： 2Mg+O2 点燃2MgO供给呼吸 支持燃烧金 刚 石无色透明，正八 面体固体，是天 然最硬物质，不 导电，不导热， 无润滑性用

17、于装饰 品，钻头 切割玻璃、 大理石石 墨深灰色，有金属 光泽，不透明细 鳞片层状固体， 质软，导热，导 电，润滑电极，铅 笔芯，润 滑剂碳活 性 炭吸附性1、常温下性质不活泼 2、可燃性： C+O2(足)CO2 2C+O2(不足)2CO 3、还原性： CO2+C 高温=2CO C+2CuO高温 2Cu + CO23C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2做吸附剂一 氧 化 碳无色、无味、密 度比空气略小、 难溶于水1、可燃性2CO + O2 点燃 2CO22、还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2CO 是煤气 的主要成 分，还可 用于冶金 工业毒性：一 氧化碳易 与血液中 血红蛋白 结

18、合，使 人体缺氧 而亡二 氧 化 碳无色无味气体， 密度比空气大， 能溶于水，易液 化，固化1 不燃烧也不支持燃烧不供给 呼吸 2、与水反应 CO2 + H2O =H2CO3 3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O灭火，植 物的气肥， 制饮料， 人工降雨， 保鲜剂大气中二 氧化碳的 增多，会 产生“温 室效应”水通常情况下为无 色无味的液体， 凝固点 0，沸点 100，4是密 度最大为 1.0g/cm31、与某些氧化物反应： H2O + CaO = Ca(OH)2 2、与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 3、分解反应：2H2O 2H2+O2

19、；通电= 4、置换反应：-_C + H2O CO + H2高温=金 属金属光泽，导电 导热，延展性质 软，铜为红色1、与氧气反应 2、氢前金属与酸反应（钾钙 钠除外） 3、与盐溶液反应金属盐 酸纯净的盐酸是无 色有刺激性酸味 的液体，有挥发 性，和腐蚀性制药、试 剂、金属 除锈及制 造其他化 工产品， 是胃液中 的主要成 分，助消 化盐酸是氯 化氢的水 溶液，化 学上也叫 氢氯酸酸硫 酸纯净浓硫酸为无 色粘稠油状液体， 吸水性，易溶于 水，溶解时放出 大量热，有强腐 蚀性。1、紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞遇酸不变,pH7 2、氢前金属酸盐H2 3、酸碱性氧化物盐水 4、酸碱盐水（中和） 5

20、、酸盐新酸新盐:气体的干 燥剂，广 泛用于生 产化肥、 农药、火 药、染料 及金属除 锈、蓄电 池等吸水性 脱水性 强腐蚀性氢 氧 化 钠纯净的氢氧化钠 为白色固体，极 易溶于水且放热干燥剂， 广泛用于 制肥皂、 石油、造 纸、纺织 印染俗名火碱、 烧碱、苛 性钠，空 气中易潮 解，有强 腐蚀性碱氢 氧 化 钙氢氧化钙是白色 粉末，微溶于水， 放热1、跟指示剂的反应：使紫色 石蕊变蓝色，使无色酚酞变 红 2、酸性氧化物+碱盐 + 水 3、酸碱盐水（中和） 4、盐碱新盐新碱用于建筑 业、农业 上的改良 酸性土壤 等俗名熟石 灰、消石 灰，其澄 清 水溶液叫 石灰水， 有腐蚀 性-_氯 化 钠白色

21、有咸味的固 体，易溶于水，维持体液 平衡，重 要化工原 料，生理 盐水、农 业选种， 公路化雪是食盐的 主要成分碳 酸 钠是白色易溶于水 的固体用于玻璃、 造纸、纺 织和洗涤 剂的生产 俗名纯碱 或苏打 pH7碳 酸 氢 钠是白色易溶于水 的固体用作发酵 粉，治疗 胃酸过多， 泡沫灭火 剂俗名小苏 打碳 酸 钙白色难溶于水的 固体是重要的 建筑材料， 还可作人 体补钙剂是石灰石、 大理石的 主要成分盐硫 酸 铜白色固体，能溶 于水，水溶液是 蓝色，具有毒性1、金属盐新金属新盐 2、酸盐酸盐 3、盐碱新盐新碱 4、盐盐新盐1新盐2制农药波 尔多液， 白色的硫 酸铜可以 检验水硫酸铜晶 体，俗名

22、蓝矾或胆 矾，蓝色 晶体，加 热失水煤黑色固体，有光 泽，无固定的熔 点、沸点1、可燃性 2、煤的综合利用：隔绝空气 加强热分解（化学变化）能源1、主要含 C，少量 N O S H 元素 的混合物 2、人称 “黑色金 子” “工业 的粮食”三 大 化 石 燃 料 石 油粘稠液体，黑色 或棕色，不溶于 水，密度比水小， 无固定熔沸点。石油分馏为物理变化能源主要含 C H 元素,人 称“工业 的血液”-_天 然 气主要成分是甲烷 无色无味气体， 密度比空气小， 极难溶于水易燃烧，产生明亮蓝色火焰CH4+2O2点燃=2H2O+CO2能源1、主要含 C H氢 气无色无臭气体， 难溶于水，密度 最小1、

23、可燃性： 2H2+O2点燃=2H2O绿色能源绿 色 能 源乙 醇无色液体，与水 任意比互溶1、可燃性：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O绿色能源俗名：酒 精氮 肥常见的氮肥有铵 盐NH4Cl，NH4HCO3 硝酸盐NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO(NH2)2、氨水等是植物体 内的组成 元素，能 促生长茂 盛，叶色 浓绿钾 肥常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等。 KNO3是复合肥料保证代谢， 促生长， 抗虫，抗 倒伏化 肥磷 肥常见磷肥有磷矿 粉Ca3(PO4)2、钙镁 磷肥、过磷酸钙 【Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物】是组成元 素，促生 长抗寒、 抗旱,过多

24、 会贪青晚 熟 三、化学实验三、化学实验 （一）常用仪器的分类（一）常用仪器的分类 存放药品的仪器 广口瓶(固体)、细口瓶(液体) 滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 药匙(粉末或小颗粒状固体) 取用仪器 镊子(块状或较大颗粒固体) 常 胶头滴管(少量液体) 用 加热仪器：酒精灯 仪 反应容器 可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等 器 能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网) 称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器) 分离仪器:漏斗-_夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 （二）常用仪器的使用（二）常用仪器的使用

25、1、托盘天平的使用 托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到 0.1g 调零; 使用方法：左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小 砝码回盒，游码归零 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一 注意事项： 张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量 易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。2、量筒的使用 读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处) 选用规格：一次量取、尽可能小。 （三）常见的实验操作（三）常见的实验操作 1.药品的取用 “三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品 取用 节约原则：没有说明用量时，液体取 12 mL，固体只 需 原则 盖满试管底部即可

26、处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内， 既不 能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃 固体药品的取用 块状:镊子(一横、二放、三缓立) 粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立) 液体药品的取用 倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧 挨 用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放 浓酸或浓 实验台：一中和(用 NaHCO3溶液或稀醋酸中和)碱外洒 二水冲、三布擦 的处理 皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂 3%5%的 NaHCO3或 硼酸溶液) 2.连接仪器装置顺序：从左到右、从下到上。方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水 润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞 橡胶塞时，应把橡胶塞

27、慢慢转动塞进容器口，切不可把 容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。-_3.装置气密性的检查导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。4.物质的加热酒精灯的使用方法 1/3 酒精灯容积酒精量2/3 酒精灯容积 灯焰：焰心、内焰、外焰(温度最高) 一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精 三禁 二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 三禁:用嘴吹灭酒精灯 可受热仪器 加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 加热固体:试管、蒸发皿、坩埚固体 先预热，后固定加热 用试管加热 试管口略向下倾斜 液体不超过试管容积的 1/3 液体 先预热，后不时地移动试管 试管口向上倾斜约 45 试管口不能对着自己或他人5.蒸馏：蒸馏时要加碎瓷

28、片或沸石，防止暴沸。 6.蒸发:能除去溶液里的溶剂 仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅 操作要点 当出现较多固体时，即停止加热 热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上 7.过滤： 能除去液体中混有的难溶固体。 仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈) 操作要点 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”： 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘 盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 “三靠”： 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁 8.洗涤仪器 一般情况：水冲洗或试管刷刷洗 油污：热纯碱溶液或洗衣粉 难溶固体：稀盐酸 洗净标志：玻璃

29、仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。-_9.粗盐提纯： 目的：除去粗盐中难溶于水的杂质。 主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移 溶解:搅拌，加快溶解速率 玻璃棒 过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸 的作用 蒸发:搅拌，使液体受热均匀转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上 10.配制一定溶质质量分数的溶液 步骤:计算;称量或量取;溶解;装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管11. pH 试纸的使用：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液 体沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不 能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的 pH 不准；不能 把 pH 试纸直

30、接伸进试液，会污染试液。（四）物质在氧气和空气中点燃的现象（四）物质在氧气和空气中点燃的现象 反应现象物质在空气中在氧气中化学 方程式注意事项木炭持续红热， 发出红光剧烈燃烧, 发白光，放 热C+O2(足) 点燃=CO2盛有灰黑色木炭的燃 烧匙应由上而下慢慢 伸入集气瓶中硫燃烧放热， 淡蓝色火 焰，生成 无色刺激 性气味气 体燃烧，明亮 蓝紫色火焰, 放热，生成 无色刺激性 气味气体S+O2点燃=SO2硫的用量不要过多; 盛有硫的燃烧匙要由 上而下缓慢伸入到集 气瓶中;实验前应在 瓶底放少量水，用来 吸收生成的有毒气体红磷黄白色火 焰，伴随 着放热和 大量白烟发出耀眼的 白光，放出 热量，产生

31、 大量白烟4P+5O2点 燃 =2P2O5此反应生成的是 P2O5固体小颗粒，现 象应描述为白烟，而 不是白雾(指小液滴)铁灼烧至红 热，离火 后变冷， 不易燃烧剧烈燃烧， 火星四射， 放出大量的 热，生成黑3Fe+2O2点燃细铁丝应绕成螺旋状; 在铁丝的末端系一根 火柴引燃铁丝;集气 瓶底要预先留少量水-_色固体=Fe3O4或细沙，防止高温熔 融物溅落到瓶底使瓶 底受热不均炸裂镁剧烈燃烧 耀眼白光 放热生成 白色固体在氧气中比 在空气.中 燃烧更剧烈2Mg+O2点燃= 2MgO不能手持镁条，应用 钳祸钳夹持石蜡黄白色光 亮火焰， 火焰分层， 放出热量， 稍有黑烟燃烧发白光, 放热,瓶壁 上有

32、水雾, 生成使澄清 石灰水变浑 浊的无色气 体 （五）空气中氧气含量的探究实验（五）空气中氧气含量的探究实验实验原理红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体 五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入 密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧 气在空气中的体积分数实验装置变式装置化学方程式4P+5O2点燃=2P2O5实验现象红磷燃烧，生成大量白烟， 水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的 1/5 实验结论氧气约占空气体积的 1/5失败原因1、红磷的量不足；2、装置漏气； 3、装置未冷却至室温就打开止水夹-_药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧 后产生气体

33、，导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中 难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化 碳反应 （六）水的净化（六）水的净化 流 程水源沉降过滤吸附消毒配水注 意(1)明矾的净水作用:絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质 都 能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该 物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结下 沉。 (2)活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸 附作用，吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。 方 法吸附、沉淀、过滤、蒸馏（七）电解水实验（七）电解水实验水的组成水的组成 项 目内容备注方 程 式2H2O 通电= 2H2+O2为了增强水

34、的导电性， 可加入少量 H2 SO4或 NaOH，通的是直流电实 验 装 置现 象(1) 两个电极上都有气泡产生 (2)跟负极相连的试管内产生的气体 的体积约是跟电源正极相连的试管 内产生的气体体积的 2 倍V(正): V (负)=1:2， 氢气 2 体积，氧气 1 体 积检 验(1)将燃着的木条靠近试管内的气体， 其中体积大的气体能燃烧并产生 淡蓝色火焰，体积小的气体能使 带火星木条复燃(1)正极生成的是氧气 (2)负极生成的是氢气结 论(1)水在通电条件下生成氢气和氧气 (2)水是由氢、氧两种元素组成的-_(3)每个水分子都是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 (4)化学变化中，分子可

35、再分，而原子不能再分 （八）气体净化（八）气体净化吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如 HCl,NH3，等强碱溶液(NaOH )酸性气体，如 CO2,SO2 ,HCl,H2S 等碱石灰(NaOH+CaO)H2O(气体)，酸性气体如 CO2 ,H2 S 等灼热的 CuO还原性气体如 H2 ,CO灼热的铜网O2（九）铁的冶炼实验（九）铁的冶炼实验原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石原理Fe3O4+4CO 高温=3Fe+4CO2Fe2O3+3CO 高温=2Fe+3CO2现象若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊， 尾气处理时燃烧呈蓝色火焰步骤先通 CO，后加热;反应完毕后

36、，先停止加热，直到装置冷却 后再停止通 CO实验 装置（十）三气制取（十）三气制取 氧气氢气二氧化碳药 品氯酸钾和二氧化锰 高锰酸钾; 双氧水和二氧化锰锌与稀硫酸大理石或石灰 石与稀盐酸反 应 原 理2KClO3 MnO22KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2-_实 验 装 置启普发生器的简易装置 和固液常温型装置收 集排水法或向上排空气 法(不易溶于水，密 度比空气大)排水法或向下排空气法 (难溶于水,密度比空气 小)向上排空气法 (能溶于水， 密度比

37、空气大)检 验将带火星的木条伸入 集气瓶内，木条复燃点燃，罩干冷小烧杯， 有淡蓝色火焰，内壁有 水珠通入澄清石灰 水中，变浑浊验 满用带火星的木条靠近 集气瓶口，木条复燃， 则说明已满用燃着木条靠 近集气瓶口木 条立即熄灭 操 作 步 骤检查气密性;装药品; 固定试管;加热;收集; 将导管移出水槽;熄 灭酒精灯检查气密性;加药品;固 定试管;收集;验纯组装仪器;检 查气密性;加 入石灰石;加 入稀盐酸;收 集注 意 事 项试管口应略向下倾 斜;用高锰酸钾制 氧气时靠近管口处应 塞一团疏松的棉花; 用排水法收集时， 当气泡连续均匀放出 后再收集;排水法 收集完后，先移出导 管，再熄灭酒精灯; 若

38、用双氧水和 MnO2制，操作步骤同 CO2长颈漏斗末端应伸入 液面以下;反应器中的 导气管刚露出橡胶塞即 可;若用向下排空气法 收集时，导管应伸入到 容器(集气瓶或试管)底 部;不能用浓硫酸 ,硝 酸，及浓盐酸来制取氢 气;气体必须验纯不能用稀硫 酸代替稀盐酸; 长颈漏斗的 末端应伸入液 面以下;反 应器中的导管 刚露出橡胶塞 即可;用向 上排空气法收 集时，导管口 应伸入集气瓶 底 （十一）气体干燥（十一）气体干燥干燥剂可干燥的气不能干燥的干燥装置-_体气体酸 性浓硫酸H2 O2 CO CO2 SO2 CH4 HCl N2NH3碱 性固体氢氧化 钠、生石灰、 碱石灰H2 O2 CO NH3

39、CH4 N2 CO2 SO2HCl中 性无水氯化钙除 NH3以外 的所有气体NH3四、计算四、计算1 1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算、相对分子质量、元素质量比、纯度计算Eg:铝土矿的主要成分是 Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3的相对分子质量为 。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。 （3）若 10 千克铝土矿中含有 8.7 千克的 Al2O3则，Al2O3 的纯度为 。 2 2、溶液的相关计算、溶液的相关计算Eg:20是硝酸钾的溶解度为 31.6g。取 100g 水，加入 25g 硝酸钾搅拌，恢复至 20，全部溶解，得溶液；再加 g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20，

40、恰好饱和，得溶液 ；再加 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20，得溶液； 加热，全部溶解，的溶液；冷却至 20，析出晶体， 的溶液。试回答： （1）中溶液的质量为 g;一定属于不饱和溶液的 是（填序号） ；溶质的质量分数一定相等的是 。 （2）析出晶体的质量为 g。 3 3、方程式的计算、方程式的计算Eg:将铁粉和铜粉的混合物 7g，加入到盛有 58.1g 稀盐酸的 烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的-_浓盐酸（=1.19g/cm3）的体

41、积。五化学与环境五化学与环境 （一）（一） 、当前主要环境问题：、当前主要环境问题： 1、大气污染：污染物分为粉尘和气体，气体包括 CO , SO2 , NO2 ， 主要来源于化石燃料燃烧，工厂废气、废水，汽车尾气，酸 雨。 2、水污染：主要是工业三废，生活污水，农业中农药化肥。 3、土壤污染：主要是酸雨造成的，应用 Ca(OH)2中和酸性土壤。（二）（二） 、酸雨、酸雨 1、形成：煤燃烧排放出的 SO2 , NO2。 2、pH 值5.6。 3、防止：根本途径减少人为排放的污染物，以及研究煤炭中硫 资源的综合开发和利用（高硫煤含硫质量分数 0.3%5%） 。 （三）（三） 、其他污染、其他污染

42、 1、金属保护：防止金属腐蚀；回收利用金属；有计划、合理的 开采矿物；寻找替代品。 2、铁与潮湿空气接触容易生锈。 3、硫酸厂废水可用 Ca(OH)2(熟石灰)处理，其方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。 4、温室气体包括 CH4；CO2；O3；氟利昂。 5、光化学污染指含氮氧化物在光照条件下与碳氢化合物反应生 成 有害物质。 六化学与生活六化学与生活 1、煤气中毒即 CO 中毒，因为其易于血红蛋白结合，造成窒息。 2、二氧化碳本身没有毒性，但浓度过高时会引起人类窒息，因 此在进入久未开启的菜窖、深井和深洞之前必须先做灯火实验。3、煤矿的矿井以及闲置的沼气池中存在大量的可

43、燃气体甲烷， 因此进入前绝不能做灯火实验，同样，不能用点燃的木条检查 液化石油气罐是否漏气，(应用泡沫水检验）因为它们都是可-_燃气体，遇明火爆炸。 4、误食工业用盐 NaNO2会引起食物中毒；误食工业酒精 CH3OH 会 造成失明甚至死亡。 5、我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。 6、自来水厂净水步骤：加絮凝剂沉淀池过滤池加活性炭 吸附投药消毒用户。 7、自然界中 CO2循环：大气中 O2 动植物呼吸、燃料燃烧绿色植物光合作用 大气中 CO2 8、水既可以灭火又可以助燃。水可以灭火是因为水变成水蒸气 要吸收热量，使温度降低，并且起到隔绝氧气的作用；水可 以助燃是因为水蒸汽与

44、炽热的焦炭反应可以生产可燃性气体 CO 和 H2。方程式为 H2O+C 高温=H2+CO2。 （制水煤气） 9、人类重要的营养物质 蛋白质：包括氨基酸、血红蛋白、酶；其作用是组织细胞， 修补受损组织，提供少量能量。 维生素：有 20 多种，多数需要从食物中摄取，作用是调节 新陈代谢，维持身体健康。人体中缺乏 VA易患夜盲症；缺 乏 VB2易患脚气症；缺乏 VC易患坏血症；缺乏 VD易患佝偻病。糖类：包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖，作用是为机体活 动和维持体温恒定提供主要能量。 油脂：植物油脂呈液态，包括花生油、豆油；动物油又叫脂 肪，呈固态，有牛油、奶油。是人体内储备能量的物质。 无机盐：总量

45、不超过人体重的 4%，作用是调节新陈代谢， 促进身体健康，是构成人体组织的重要物质。 水:约占人体重的 60%70%，人体各项生命活动都离不开水。10、人体重要营养元素 常量元素（含量0.01%） C,H,O,P,K,Ca 微量元素（含量 0.01%）Fe,Zn,Se, 11、对人体有害的元素和物质：砷、汞、铅、镉；一氧化碳、甲 醛、黄曲霉毒素、甲醇、亚硝酸盐。 12、材料 无机 金属材料：金属、合金 材料 非金属材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥天然 天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝天然橡胶-_塑料： 链状：热塑性材料，可以反复加工， 如：聚乙烯塑料 有机 网状：热固性材料，成型后受热不融化，材料 合成 如：酚醛树脂（电木）合成纤维: 强度高、弹性好、耐磨、吸水性差 合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等 复合材料（钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷）纳米材料 导电塑 料 13、区分羊毛、棉花、尼龙:点燃，羊毛是烧焦羽毛味；棉花无 味无灰；尼龙熔化结球。 七、生活小实验七、生活小实验-_-_-_-_-_