化学反应的方向限度优秀PPT.ppt

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1、化学反应的方向限度第1页，本讲稿共52页化学反应的方向化学反应的方向 1.自发过程自发过程:在一定温度和压强下，不需借助光、电等在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应自发反应:在在一定温度和压强一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动下，无需外界帮助就能自动进行的反应进行的反应.（1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈（2）可燃物的燃烧）可燃物的燃烧（3）酸碱中和反应）酸碱中和反应一、自发过程、自发反应一、自发过程、自发反应 第2页，本讲稿共52页反应反应放热有利放热有利于反应的自发进行于反应的自发进行.二、

2、化学反应方向的判据二、化学反应方向的判据 说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素不是唯一因素 1.化学反应方向和反应焓变化学反应方向和反应焓变2.化学反应方向和反应熵变化学反应方向和反应熵变熵：熵：()概念：概念：描述体系混乱度的物理量描述体系混乱度的物理量 单位：单位：J.mol-1.k-1 符号：符号：S化学反应的方向化学反应的方向第3页，本讲稿共52页（2）影响熵的因素：）影响熵的因素：同一条件下，不同物质熵不同同一条件下，不同物质熵不同 同一物质，聚集状态不同熵不同同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)S(l)

3、S(s)（3）反应的熵变）反应的熵变:S=S（反应产物）（反应产物）-S（反应物）（反应物）（4）熵增加过程：）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散气体的扩散 熵增加的反应：熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应加的反应S0说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但 也也不是唯不是唯一因素。一因素。（5）熵增加有利于反应的自发进行）熵增加有利于反应的自发进行.化学反应的方向化学反应的方向第4页，本讲稿共52页化学反应的方向化学反应的方向3.

4、反应方向判据：反应方向判据：H-TS0 反应不能自发进行反应不能自发进行 即即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 H-TS0的方向的方向进行，直至达到平衡状态。进行，直至达到平衡状态。判据的应用：判据的应用：H0 所有温度下反应都自发进行所有温度下反应都自发进行H0 S0 S0 高温下自发进行高温下自发进行H0 S k,未达平衡，反应逆向进行。未达平衡，反应逆向进行。Q=k,反应达平衡。反应达平衡。Q k,未达平衡，反应正向进行。未达平衡，反应正向进行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=浓度商浓度商Q：第15页，本讲稿共52页高炉炼铁中

5、发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H、V(逆逆)，正反应占优，正反应占优，平衡正向移动。平衡正向移动。V(正正)V(逆逆)，逆反应占优，逆反应占优，平衡逆向移动。平衡逆向移动。V(正正)、V(逆逆)改变倍数相等，改变倍数相等，平衡不移动。平衡不移动。Q=k,平衡未破坏，平衡不移动。平衡未破坏，平衡不移动。Q k,平衡逆向移动平衡逆向移动若若条件改变后条件改变后第19页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度（3）平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（如浓度、压强或温度等

6、），平（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。适用范围：适用范围：所有的动态平衡封闭体系（电离平衡，水解所有的动态平衡封闭体系（电离平衡，水解平衡，溶解平衡等），只改变其中一个条件（如、平衡，溶解平衡等），只改变其中一个条件（如、等）时，平衡移动原理才适用。等）时，平衡移动原理才适用。优缺点：优缺点：该原理可用来判断平衡移动的方向，但不能判该原理可用来判断平衡移动的方向，但不能判断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系等。质间的数量关系等。减弱不是消除。减弱不是消除

7、。第20页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度2.四大因素对化学平衡的影响四大因素对化学平衡的影响 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响(1)结论：结论：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；第21页，本讲稿共52页(2)浓度引起平衡移动的相关图象浓度引起平衡移动的相关图象增大反应物浓度增大反应物浓度0 0V Vtt1V V V V(正正正正)V

8、V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度0 0V Vtt1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)增大生成物浓度增大生成物浓度V V V V(逆逆逆逆)0Vtt1V V V V(正正正正)V V(逆逆)V V(正正)减小反应物浓度减小反应物浓度V(逆逆)V(正正)0Vtt1V(正正)V(逆逆)化学反应的限度化学反应的限度第22页，本讲稿共52页温度一定时，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，则温度一定时，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，则QK，平衡逆向移动。，平衡逆向移

9、动。原因：浓度变化导致正、逆反应速率变化不一致。原因：浓度变化导致正、逆反应速率变化不一致。浓度变化导致浓度变化导致Q变化，变化，Q不等于不等于K化学反应的限度化学反应的限度第23页，本讲稿共52页【应用】【应用】化工生产中，常通过增大某一廉价、易得反应物的浓化工生产中，常通过增大某一廉价、易得反应物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率。度来提高另一贵重的反应物的转化率。生产过程中常将产物及时从体系中移走，使化学平衡不生产过程中常将产物及时从体系中移走，使化学平衡不断向右移动。断向右移动。例如例如在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化硫充分氧化，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化硫充分氧化，以

10、生成更多的三氧化硫。以生成更多的三氧化硫。例如例如合成氨工业里，及时从平衡体系中移走氨，从而使平衡合成氨工业里，及时从平衡体系中移走氨，从而使平衡不断向右移动。不断向右移动。化学反应的限度化学反应的限度第24页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响(1)结结 论：论：(2)说说 明明:（1）平衡混合物中平衡混合物中只涉及固体或液体的反应，改变压强，平只涉及固体或液体的反应，改变压强，平衡不会移动。（衡不会移动。（反应中有反应中有气体参加气体参加。）。）（2）对于反应前后气体总体积不变（）对于反应前后气体总体积不变（Vg=0）的可逆反）的可逆反应，

11、只改变压强，平衡不移动。应，只改变压强，平衡不移动。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体分在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压强，平衡向气体分子子数减少的方向移动；减少压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。数增大的方向移动。第25页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度(3)压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当 m+n p+q时：时：Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)Vt0V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强反应反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)改变压强，改

12、变压强，v缩缩变化程度大变化程度大第26页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度当当当当 m+n m+n p+q p+q 时：时：时：时：Vt0V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)反应反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)说明：压强对化学平衡的影响实质上是浓度对平衡的影响。说明：压强对化学平衡的影响实质上是浓度对平衡的影响。第27页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度（4）惰性气体对化学平衡的影响惰性气体对化学平衡的影响 恒温、恒压时，充入惰性气体恒温、恒压时，充入惰性气体体积增

13、大体积增大浓度减小浓度减小相当于增大容积减小压强相当于增大容积减小压强 恒温、恒容时，充入惰性气体恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变体积不变浓度不变浓度不变反应速率不变，平衡不移动反应速率不变，平衡不移动对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，充入惰性气体，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，充入惰性气体，不论什么情况，平衡都不会移动不论什么情况，平衡都不会移动第28页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(1)结结 论：论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡

14、向放热的向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。方向移动。当当 H 0 时：时：Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)升高温度升高温度 降低温度降低温度Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)改变温度，改变温度，v吸吸变化更大变化更大说明：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数说明：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K来实现的。来实现的。第30页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度加正催化剂加正催化剂正逆正逆正逆正逆加负催化剂加负催化剂 催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平催化剂能同等程度地改变

15、正、逆反应速率，因此对平衡无影响。衡无影响。催化剂的使用对催化剂的使用对K和和Q无影响，无影响，Q与与K仍相等，平衡没有被仍相等，平衡没有被破坏，因此对平衡无影响。破坏，因此对平衡无影响。第31页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度1在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是中一定能表明平衡移动的是A 反应混合物的浓度反应混合物的浓度 B反应物的转化率反应物的转化率C 正、逆反应速率正、逆反应速率 D反应混合物的压强反应混合物的压强B第32页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限度2.在密闭容器中

16、进行下列反应在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：变化：(1)增加，平衡增加，平衡，c(CO);(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡移动，移动，c(CO2)；(3)通入通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，c(CO2)；(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡移动，移动，c(CO)。第33页，本讲稿共52页化学反应的限度化学反应的限

17、度3.在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得，达到平衡时测得B的浓的浓度为度为0.6mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得重新达到平衡时，测得B的浓度为的浓度为0.4mol/L，下列正确的，下列正确的是是A.m+np+q B.平衡左移平衡左移 C.A的转化率增大的转化率增大 D.D的体积分数增大的体积分数增大B第34页，本讲稿共52页4.某温度下，反应某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为正反应

18、为放热放热反反应应)，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A.体积不变，升高温度，正反应速率减小体积不变，升高温度，正反应速率减小 B.温度、压强均不变，充入温度、压强均不变，充入HI气体，开始时逆反应速率气体，开始时逆反应速率增大，正反应速率也增大增大，正反应速率也增大 C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率增大体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率增大化学反应的限度化学反应的限度C第35页，本讲稿共52页5恒恒温温条条件件下

19、下，把把NO2装装入入带带活活塞塞的的密密闭闭容容器器中中，当当反反应应2NO2 N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是A 体积减半，则压强为原来的两倍体积减半，则压强为原来的两倍B 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C 体积减半，压强增大，但小于原来的体积减半，压强增大，但小于原来的2倍倍D 平衡向右移动，混合气体密度增大平衡向右移动，混合气体密度增大化学反应的方向和限度CD第36页，本讲稿共52页6在体积可变的密闭容器中，反应在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容

20、器的体）达到平衡后，压缩容器的体积，发现积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m+n）必定小于）必定小于pB（m+n）必定大于）必定大于pCm必定小于必定小于pDn必定小于必定小于p化学反应的限度化学反应的限度C第37页，本讲稿共52页化学平衡计算化学平衡计算1.（08年宁夏理综年宁夏理综12）将固体）将固体NH4I置于密闭容器中，在置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达达到到平平衡衡时时，c(H2)=0.5 molL-1，c(HI)=4 mo

21、lL-1，则则此此温度下反应温度下反应的平衡常数为的平衡常数为（）A9 B16C20D25D第38页，本讲稿共52页 化学平衡状态与化学平衡状态与平衡建立的途径无关平衡建立的途径无关,只与条只与条件有关件有关;只要条件一定，建立的平衡状态就相同只要条件一定，建立的平衡状态就相同.即即不论平衡是从正反应开始不论平衡是从正反应开始,还是从逆反应开始还是从逆反应开始,还是还是从中间状态开始从中间状态开始,不论是一次投料不论是一次投料,还是分多次投料还是分多次投料,只要条件一定只要条件一定(恒温恒压或恒温恒容恒温恒压或恒温恒容),起始时投料起始时投料量相当量相当,建立的平衡状态就相同建立的平衡状态就相

22、同.等效平衡等效平衡第39页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2SO2+O2 2SO3 1mol SO3恒温恒压或恒温恒容恒温恒压或恒温恒容1mol SO2 0.5mol O2开始开始1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3开始开始先先后后第40页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡 等效平衡等效平衡:同一可逆反应在相同的反应条件同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质的物质的量不同的物质的量不同,

23、而达到化学平衡时而达到化学平衡时,任何相同的任何相同的组组分的分的百分含量百分含量均对应相同，这样的化学平衡互称均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。为等效平衡。第41页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡等效平衡状态的分类与判断等效平衡状态的分类与判断：等等效效平平衡衡状状态态一一般般包包括括恒恒温温恒恒容容下下的的等等效效平平衡衡和和恒恒温温恒恒压下压下的等效平衡两种情况：的等效平衡两种情况：1.恒温恒容下的等效平衡恒温恒容下的等效平衡（1）恒恒温温恒恒容容下下，对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数改改变变的的可可逆逆反反应应,如如通通过过可可逆逆反反应应的的化化学学计计量量数数比

24、比换换算算成成同同一一半半边边的的物物质质的的物物质的量与原平衡相同质的量与原平衡相同(投料相当投料相当),则达平衡后与原平衡等效则达平衡后与原平衡等效.注注:不仅是等效平衡不仅是等效平衡,而且是同一平衡状态而且是同一平衡状态(平衡时各种量分别平衡时各种量分别完全相同完全相同)第42页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡（2）恒温恒容下恒温恒容下，对，对于反应前后气体分子数不变的可逆反于反应前后气体分子数不变的可逆反应应,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量比与原平衡相同物质的物质的量比与原平衡相同(投料等比投料等比),两平衡等两平

25、衡等效效。注注:不一定是同一平衡状态不一定是同一平衡状态,只有投料相当时只有投料相当时,才是同一平衡状才是同一平衡状态态.如不是同一平衡状态如不是同一平衡状态,平衡量之比等于起始量之比平衡量之比等于起始量之比.第43页，本讲稿共52页1mol H2 1mol I2平衡平衡11mol H2 1mol I2平衡平衡11mol H2 1mol I2平衡平衡1 1mol H2 1mol I2平衡平衡12mol H2 2mol I2平衡平衡2将容器容积由将容器容积由2V压缩为压缩为VT VT VT 2VT V增大压强时增大压强时,平衡不移动平衡不移动平衡平衡1和平和平衡衡2等效等效可逆反应可逆反应H2+

26、I2=2HI在温度为在温度为T、容积为、容积为V的密闭容器中从下列两种途径达的密闭容器中从下列两种途径达平衡平衡 (1)1mol H2 和和1mol I2 (2)2mol H2 和和2mol I2等效平衡等效平衡第44页，本讲稿共52页 恒温恒压下，不论是反应前后气体分子数不变还是改恒温恒压下，不论是反应前后气体分子数不变还是改变的反应，变的反应，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同半边的物质的物质的量之比与原平衡相同（投料等比（投料等比）,则达平衡后与原平衡等效则达平衡后与原平衡等效.2.恒温恒压下的等效平衡恒温恒压

27、下的等效平衡注注:不一定是同一平衡状态不一定是同一平衡状态,平衡时平衡时,同种物质的浓度，同种物质的浓度，百分含量相同，但同种物质的物质的量之比等于起始量百分含量相同，但同种物质的物质的量之比等于起始量之比之比等效平衡等效平衡第45页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡1mol H2 1mol N2平衡平衡11molH2 1mol N2平衡平衡11mol H2 1mol N2平衡平衡11mol H2 1mol N2平衡平衡12mol H2 2mol N2平衡平衡2T PT PT PT P平衡平衡1和平和平衡衡2等效等效可逆反应可逆反应3H2+N2 2NH3在温度为在温度为T压强为压强为P的密闭容器

28、中从的密闭容器中从下列两种途径达平衡下列两种途径达平衡 (1)1mol N2 和和1mol H2 (2)2mol N2 和和2mol H2第46页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡1.在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和2molB，发发生生如如下反应：下反应：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变,按按下下列列配配比比作作为起始物质达到平衡后为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是的是（）A.2mol A+2mol B+3mol

29、C+1mol D B.3mol C+1mol D+1mol B C.3mol C+1mol D D.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D AC第47页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡2.在一固定容积的密闭容器中在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度保持一定温度,在一定条件下进行在一定条件下进行以下反应以下反应:A(g)+2B(g)3C(g).已知加入已知加入1molA和和3molB且达到且达到平衡后平衡后,生成了生成了amolC.1)达到平衡时达到平衡时,C在混合气体中的百分含量在混合气体中的百分含量_ 2)相同条件下相同条件下,若加入若加入2molA和和6mol

30、B,达到平衡后达到平衡后,C的物质的物质的量为的量为_,此时此时C在混合气体中的百分含量在混合气体中的百分含量_ 3)相同条件下相同条件下,加入加入2molA和和8molB,若要求达到平衡后若要求达到平衡后C在混合气在混合气体中的百分含量不变体中的百分含量不变,则还应加入则还应加入C _ mol a/42aa/46第48页，本讲稿共52页3.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolC，这时这时A的物质的量为的物质的量

31、为 mol。(2)若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的的物质的量为物质的量为 mol(3)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，C的物质的量是的物质的量是3amol，x=mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达，待再次到达平衡后，平衡后，C的物质的量是的物质的量是 mol.1-a3a26a等效平衡等效平衡第49页，本讲稿共52页4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的的SO2和和O2，

32、在相同温度下发生反应：，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡，反应过程中，）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中中SO2的转化率为的转化率为P，则乙容器中，则乙容器中SO2的转化率为（的转化率为（）.等于等于P .大于大于P .小于小于P .无法判断无法判断等效平衡等效平衡C第50页，本讲稿共52页5.在恒温恒容的密闭容器中，充有在恒温恒容的密闭容器中，充有1mol的的SO2和和1molO2，发，发生反应：生反应：2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡，此）并达

33、到平衡，此时时SO2的转化率为的转化率为a.若再向此容器中充入若再向此容器中充入1mol的的SO2和和1molO2,达新平衡后达新平衡后,SO2转化率为转化率为b,则则a b若第一次平衡时，若第一次平衡时，SO2的浓度为的浓度为0.6mol/L，则第二次平衡，则第二次平衡时时SO2的浓度为的浓度为1.2mol/L吗？吗？等效平衡等效平衡第51页，本讲稿共52页等效平衡等效平衡7.在在一一定定温温度度下下，向向容容积积固固定定不不变变的的密密闭闭容容器器中中充充入入amolNO2，发生如下反应：，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)H0。达达平平衡衡后后再再向向容容器器中中充充入入amolNO2，再再次次达达到到平平衡衡后后，与与原原平平衡衡比比较较，下下列列叙叙述述不不正正确的是确的是（）A.相对平均分子质量增大相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高的转化率提高C.NO2的质量分数增大的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的反应放出的总热量大于原来的2倍倍第52页，本讲稿共52页