物质的量物质的聚集状态精.ppt

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1、物质的量 物质的聚集状态第1页，本讲稿共49页第2页，本讲稿共49页一、物质的量及单位一、物质的量及单位1.1.物质的量及其单位物质的量及其单位（1 1）物质的量：七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体；）物质的量：七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体；符号为符号为_；其单位是；其单位是_。（2 2）摩尔：物质的量的单位。）摩尔：物质的量的单位。1 mol 1 mol 粒子所含微粒数等于粒子所含微粒数等于0.012 kg 0.012 kg 1212C C中中所含有的碳原子数，约为所含有的碳原子数，约为_。n n摩尔摩尔6.02106.02102323第3页，本讲稿共49页

2、（3 3）物质的量规范表示方法：）物质的量规范表示方法：2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（1 1）近似值：）近似值：NA A=_=_。（2 2）与物质的量、粒子数（）与物质的量、粒子数（N N）之间的关系：）之间的关系：_。如如0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氢原子个数为中含有的氢原子个数为_；6.02106.02102222个个NaNa+的物质的量为的物质的量为_。6.02106.02102323 mol mol-1-12.408102.4081023230.1 mol0.1 mol第4页，本讲稿共49页二、摩尔质量二、摩尔质量gmolgmol-1-1 56 gmol5

3、6 gmol-1-1 16 g 16 g 0.25 mol 0.25 mol 第5页，本讲稿共49页三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积（1 1）含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体）含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。积。（2 2）符号与单位：符号为）符号与单位：符号为V Vm m，单位为，单位为_。（3 3）特例：标准状况下，）特例：标准状况下，V Vm m=_=_。（4 4）与物质的量、气体体积之间的关系：）与物质的量、气体体积之间的关系：_如在标准状况下，如在标准状况下，2 mol H2 mol H2 2的体积为的体积

4、为_；5.6 L SO5.6 L SO2 2的物质的量为的物质的量为_。（5 5）注意问题：适用对象是气体（单一或混合气体）；指明温度）注意问题：适用对象是气体（单一或混合气体）；指明温度和压强。和压强。LmolLmol-1-122.4 Lmol22.4 Lmol-1-144.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol第6页，本讲稿共49页2.2.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律（1 1）决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决）决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的于气体所处的_。（2 2）阿伏加德罗定律：）阿伏加德罗定律：可总结为：

5、可总结为：“三同三同”定定“一同一同”，即同温、同压、同体积的气体，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。具有相同的分子数。温度和压强温度和压强分子分子第7页，本讲稿共49页四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学方程式4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O（g g）化学计量数之比化学计量数之比45464546扩大扩大N NA A倍之后倍之后4 4NA A55NA A44NA A66NA A物质的量之比物质的量之比4 mol5 mol4 mol6 mol4 mol5 mol4 mol6 mol气体体积之

6、比气体体积之比4V4Vm m5V5Vm m4V4Vm m6V6Vm m结论结论反应时，化学方程式中各物质的化学计反应时，化学方程式中各物质的化学计量数之比量数之比=参与反应的各物质的参与反应的各物质的_之比之比=气体的气体的_之比之比催化剂催化剂=物质的量物质的量体积体积第8页，本讲稿共49页例如：例如：2CO +O2CO +O2 2 2CO 2CO2 2 n n2 mol 32 g 222.4 L 1 mol2 mol 32 g 222.4 L 1 moln(CO)m(On(CO)m(O2 2)V(CO)V(CO2 2)n)n点燃点燃=第9页，本讲稿共49页【思考辨析思考辨析】1.1.氯化钠

7、的摩尔质量是氯化钠的摩尔质量是58.5 g58.5 g。()()【分析】【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是是gmolgmol-1-1，后者的单位是，后者的单位是g g。2.2.在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol戊烷所占的体积是戊烷所占的体积是22.4 L22.4 L。()()【分析】【分析】气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体和液体不适用。气以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体和液体不适用。气体摩尔体积

8、在应用于气体计算时，要注意只有在标准状况下才能体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意只有在标准状况下才能用用22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。戊烷在标准状况下是液体。戊烷在标准状况下是液体。第10页，本讲稿共49页3.3.常温常压下，常温常压下，22 g CO22 g CO2 2气体中所含的分子数大于气体中所含的分子数大于0.50.5NA A。()()【分析】【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO22 g CO2 2气体的物质的量任气体的物质的量任何条件下都是何条件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子数是，故所含分子数是0

9、.50.5NA A。4.1 L CO4.1 L CO2 2和和1 L CO1 L CO所含的分子数相同。所含的分子数相同。()()【分析】【分析】体积虽然都是体积虽然都是1 L1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。5.(20125.(2012福建高考福建高考)0.5 mol O)0.5 mol O3 3与与11.2 L O11.2 L O2 2所含的分子数一所含的分子数一定相等。定相等。()()【分析】【分析】因为无法确认因为无法确认11.2 L O11.2 L O2

10、 2是否处于标准状况下是否处于标准状况下,所以无法计算其所以无法计算其物质的量。物质的量。第11页，本讲稿共49页考点考点 1 1 阿伏加德罗常数综合应用阿伏加德罗常数综合应用“六陷阱六陷阱”陷阱一：气体摩尔体积适用条件陷阱一：气体摩尔体积适用条件22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1指在标准状况下指在标准状况下(0,101 kPa)(0,101 kPa)的气体摩尔体积。若题的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。标准状况。陷阱二：物质聚集状态陷阱二：物质聚集状态气体摩尔体积适用

11、的对象是气体（包括混合气体）。一些在标准状况下是液气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如体或固体的物质，如CClCCl4 4、水、液溴、水、液溴、SOSO3 3、己烷、苯等常作为命题的、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。干扰因素。第12页，本讲稿共49页陷阱三：物质的组成方面陷阱三：物质的组成方面(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等)的数的数目：目：如如1 mol D1 mol D2 2O O和和1 mol H1 mol H2 2O O所含质子数均为所含质子数均为1010NA

12、A，但是所含中子数分别，但是所含中子数分别为为1010NA A和和8 8NA A；1 mol OH1 mol OH和和1 mol OH1 mol OH-所含电子数分别为所含电子数分别为9 9NA A和和1010NA A。(2)(2)物质中所含化学键的数目：物质中所含化学键的数目：如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目：最简式相同的物质中的微粒数目：如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。第13页，本讲稿共49页(4)(4)摩尔

13、质量相同的物质中的微粒数目：摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱四：典型的氧化还原反应的电子转移数目方面陷阱四：典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移电子转移(得失得失)数目问题的分析，如数目问题的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应；电解反应；电解AgNOAgNO3 3溶溶液、液、CuSOCuSO4 4溶液的反应；溶液的反应；ClCl2 2与与H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反应等，分析该类题目反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。时还要注意反应产物以及过

14、量计算问题。第14页，本讲稿共49页陷阱五：弱电解质的电离、盐类的水解方面陷阱五：弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如微弱水解。如1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的乙酸钠溶液中的乙酸钠溶液中CHCH3 3COOCOO-的数目不相等且都小于的数目不相等且都小于0.10.1NA A。陷阱六：特殊的反应方面陷阱六：特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二如一

15、氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。反应。第15页，本讲稿共49页【误区警示】【误区警示】（1 1）不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，）不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如如“1 molL“1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含NaNa+的数目为的数目为NA A”这种说法是错误的。这种说法是错误的。（2 2）同种物质在不同的氧化还原反应中）同种物质在不同的氧化还原反应中“角色角色”可能不同，电子转可能不同，电子

16、转移情况也可能不同，不能一概而论。如移情况也可能不同，不能一概而论。如：Fe FeClFe FeCl3 33e3e-Fe FeClFe FeCl2 22e2e-第16页，本讲稿共49页【典例【典例1 1】（20132013温州模拟）温州模拟）NA A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是正确的是()()A.A.标准状况下，标准状况下，2.24 L C2.24 L C6 6H H1414中含有的共用电子对数为中含有的共用电子对数为1.91.9NA AB.B.同温同压下，原子数均为同温同压下，原子数均为NA A的氢气和氦气具有相同的体积的氢气和氦气具有相同的体

17、积C.0.50 molC.0.50 mol的亚硫酸钠中含的钠离子数为的亚硫酸钠中含的钠离子数为NA AD.D.常温下，常温下，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2与足量与足量NaOHNaOH溶液作用，转移电子的数目为溶液作用，转移电子的数目为0.20.2NA A第17页，本讲稿共49页【解题指南】【解题指南】解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确以下解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确以下3 3点：点：(1)(1)NA A个微粒物质的量就是个微粒物质的量就是1 mol1 mol，应先将所给的相关量换算成物质的量。，应先将所给的相关量换算成物质的量。(2)(2)找出已知量和所求量之间的关系。找出已知

18、量和所求量之间的关系。(3)(3)注意特殊微粒的性质和特殊反应。注意特殊微粒的性质和特殊反应。第18页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选C C。标准状况下，。标准状况下，C C6 6H H1414是液态，虽然是液态，虽然1 1个个C C6 6H H1414分子中含有分子中含有1919对对共用电子，但是共用电子，但是2.24 L C2.24 L C6 6H H1414并非是并非是0.1 mol0.1 mol，A A不正确；同温同压下，不正确；同温同压下，物质的量比等于体积比，原子数均为物质的量比等于体积比，原子数均为NA A的氢气和氦气的物质的量为的氢气和氦气的物质的量为1212，故体积比为，

19、故体积比为1212，B B不正确；不正确；0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO3 3中含有中含有1 mol Na1 mol Na+，即为，即为NA A个，个，C C正确；氯气和氢氧化钠发正确；氯气和氢氧化钠发生歧化反应，生歧化反应，ClCl2 2的化合价既有升高又有降低，每摩尔的氯气与氢氧化的化合价既有升高又有降低，每摩尔的氯气与氢氧化钠完全反应，转移电子数目为钠完全反应，转移电子数目为NA A，D D不正确。不正确。第19页，本讲稿共49页【变式训练】【变式训练】(2013(2013杭州模拟）设杭州模拟）设NA A为阿伏加德罗常数的值，下为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确

20、的是列叙述不正确的是()()A.36 gA.36 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3 3NA AB.B.室温下，室温下，21.0 g21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.54.5NA AC.C.标准状况下，标准状况下，44.8 L NO44.8 L NO与与22.4 L O22.4 L O2 2混合后气体中分子总数为混合后气体中分子总数为3 3NA AD.1 mol NaD.1 mol Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2混合物中含有的阴、阳离子总数是混合物中含有的阴、阳离子总

21、数是3 3NA A第20页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选C C。MgMg与与N N2 2反应时生成反应时生成MgMg3 3N N2 2，失去电子，化合价升，失去电子，化合价升高。故高。故36 g Mg36 g Mg与足量与足量N N2 2反应，转移反应，转移 ，即为即为3 3NA A个电子，个电子，A A正确；正确；1 mol CH1 mol CH2 2CHCH2 2含共价键数目为含共价键数目为6 6NA A，1 mol CH1 mol CH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2含共价键数目为含共价键数目为1212NA A，即，即14 g14 g（1 mol“CH1 mol“CH2

22、2”）乙烯和丁烯的混合气体中含有共价键数目）乙烯和丁烯的混合气体中含有共价键数目3 3NA A，因此，因此，21 g21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有共价键数目为乙烯和丁烯的混合气体中含有共价键数目为4.54.5NA A，B B正确；正确；2 mol NO2 mol NO与与1 mol O1 mol O2 2反应生成反应生成2 mol NO2 mol NO2 2，且，且NONO2 2与与N N2 2O O4 4之间存在之间存在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，故，故2 mol NO2 mol NO与与1 mol O1 mol O2 2混合混合后气体的分子总数小于后气体的分子总数小于

23、2 2NA A，C C错误；错误；NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2中的阴、阳离中的阴、阳离子总数为子总数为1212，故，故1 mol Na1 mol Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2混合物中含阴、阳离子总混合物中含阴、阳离子总数为数为3 3NA A，D D正确。正确。第21页，本讲稿共49页考点考点 2 2 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律及“两个两个”重要重要推论推论1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。即：即：T T1 1=T=T2 2，p

24、 p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2 N N1 1=N=N2 2 第22页，本讲稿共49页2.2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论条件条件结论结论推论一推论一同温同压同温同压推论二推论二同温同容同温同容注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质的量、为物质的量、M M为摩尔质量、为摩尔质量、V V为气体体积为气体体积第23页，本讲稿共49页【知识链接】【知识链接】1.1.求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量M M的常用方法的常用方法(1)(1)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度（单位（单位gLgL-1-1）：）：

25、M M22.4 22.4 LmolLmol-1-1。(2)(2)根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D(D1 1/2 2)：M M1 1/M/M2 2D D。(3)(3)根据物质的质量根据物质的质量(m)(m)和物质的量和物质的量(n)(n)：M Mm/nm/n。(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(NA A)：M MNA Am/m/N N。第24页，本讲稿共49页(5)(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：立；还可以用下

26、式计算：M M1 1a%+Ma%+M2 2b%+Mb%+M3 3c%c%，a%a%、b%b%、c%c%指混合物中各成分的物质的量分数指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数或体积分数)。2.2.阿伏加德罗定律及推论的记忆方法阿伏加德罗定律及推论的记忆方法应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合计量的定义式，并结合pV=nRTpV=nRT及及 关系进行推关系进行推导。导。第25页，本讲稿共49页【典例【典例2 2】（20132013丽水模拟）同温同压下，同体积的丽水模拟）同温同压下，同体积的COCO和和CO

27、CO2 2，下列，下列说法不正确的是说法不正确的是()()A.A.分子数之比等于分子数之比等于11 11 B.B.原子数之比等于原子数之比等于3232C.C.质量之比等于质量之比等于711711D.D.质子数之比等于质子数之比等于711711【解题指南】【解题指南】本题可按以下思路解答：本题可按以下思路解答：第26页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选B B。根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推。根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出出N(CO)=N(CON(CO)=N(CO2 2)，进而推出，进而推出n(CO)=n(COn(CO)=n(CO2 2)，A A正确；原子数之比

28、为正确；原子数之比为（1+11+1）（1+21+2）=23=23，B B错误；质量之比为（错误；质量之比为（n28 gmoln28 gmol-1-1）（n44 gmoln44 gmol-1-1）=711=711，C C正确；一个正确；一个COCO分子含有（分子含有（6+86+8）个质）个质子，一个子，一个COCO2 2分子含有（分子含有（6+826+82）个质子，等物质的量时二者质子数之）个质子，等物质的量时二者质子数之比为比为711711，D D正确。正确。第27页，本讲稿共49页【互动探究】【互动探究】（1 1）题设条件下，二者的密度之比是多少？）题设条件下，二者的密度之比是多少？（2 2

29、）如果把题中的）如果把题中的COCO换成常温下的水，能否推出二者分子数相同？换成常温下的水，能否推出二者分子数相同？提示：提示：（1 1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，等于等于711711。（2 2）不能。阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是气体，而常温下水是液）不能。阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是气体，而常温下水是液体。体。第28页，本讲稿共49页1.1.分别由下列四种物质制取气体：分别由下列四种物质制取气体：浓盐酸和浓盐酸和MnOMnO2 2；NHNH4 4ClCl和和CaCa（OHOH）2 2；大理石和稀盐酸；大理石和

30、稀盐酸；CuCu和稀硝酸。所产生的气体在同温和稀硝酸。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为同压下的密度，由小到大的排列顺序为()()A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选A A。制取的四种气体分别是：。制取的四种气体分别是：ClCl2 2、NHNH3 3、COCO2 2和和NONO，其摩尔，其摩尔质量依次是质量依次是71 gmol71 gmol-1-1、17 gmol17 gmol-1-1、44 gmol44 gmol-1-1、30 gmol30 gmol-1-1。因为同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以因为同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以（NHN

31、H3 3）（NONO）（COCO2 2）（ClCl2 2）。）。第29页，本讲稿共49页2.(20132.(2013湖州模拟）设湖州模拟）设NA A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是的是()()A.A.常温下，常温下，4 g CH4 g CH4 4含有含有NA A个个CHCH共价键共价键B.1 mol FeB.1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移与少量的稀硝酸反应，转移3 3NA A个电子个电子C.C.常温下，常温下，78 g Na78 g Na2 2O O2 2中含有的阴离子数是中含有的阴离子数是2 2NA AD.D.将将0.1 mol0.1

32、 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.10.1NA A第30页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选A A。1 1个个CHCH4 4分子中含有分子中含有4 4个个CHCH共价键，则共价键，则4 g CH4 g CH4 4含有含有CHCH共价键的物质的量为共价键的物质的量为 ，即，即NA A个，个，A A正确；正确；FeFe与少量稀硝酸的反应为与少量稀硝酸的反应为3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3=3Fe3Fe（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，即，即Fe FeFe Fe2+2+，故，故1 mo

33、l Fe1 mol Fe转移转移2 2NA A个电子，个电子，B B错；错；78 g Na78 g Na2 2O O2 2为为1 mol1 mol，其含有，其含有1 mol 1 mol ，即，即 阴离子数是阴离子数是NA A，C C错；因为错；因为FeFe3+3+3H+3H2 2O FeO Fe（OHOH）3 3+3H+3H+，则，则阳离子（阳离子（FeFe3+3+和和H H+）总数大于）总数大于0.10.1NA A，D D错。错。第31页，本讲稿共49页3.3.下列关于气体丙烷（下列关于气体丙烷（C C3 3H H8 8）的说法中正确的是）的说法中正确的是()()A.1 mol CA.1 m

34、ol C3 3H H8 8的气体体积为的气体体积为22.4 L22.4 LB.B.常温常压下，常温常压下，11.2 L C11.2 L C3 3H H8 8的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 molC.5 L CC.5 L C3 3H H8 8和和5 L CO5 L CO2 2的质量相等的质量相等D.D.丙烷在标准状况下的密度为丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL1.96 gL-1-1【解析】【解析】选选D D。A A项未说明状态，若是在标准状况下，项未说明状态，若是在标准状况下，1 mol 1 mol C C3 3H H8 8的体积为的体积为22.4 L22.4 L，该项不正确；

35、，该项不正确；B B项常温常压下的气体摩项常温常压下的气体摩尔体积不是尔体积不是22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1，该项错误；，该项错误；C C项中两种气体所处项中两种气体所处的状态不一定相同，该项错误；的状态不一定相同，该项错误；，D D项正确。项正确。第32页，本讲稿共49页4.4.标准状况下有以下四种气体：标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH6.72 L CH4 4 3.01103.01102323个个HClHCl分子分子 13.6 g H13.6 g H2 2S 0.2 mol NHS 0.2 mol NH3 3。下列对四种气体的关系从小到大表示。下列对四种气体的关系

36、从小到大表示不正确的是不正确的是()()A.A.物质的量：物质的量：B.B.体积：体积：C.C.质量：质量：D.D.氢原子个数：氢原子个数：第33页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选A A。6.72 L CH6.72 L CH4 4的物质的量是的物质的量是n=V/Vn=V/Vm m=6.72 L/=6.72 L/22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=0.3 mol,3.0110=0.3 mol,3.01102323个个HClHCl分子的物质的量分子的物质的量为为n=n=N N/NA A=3.0110=3.01102323/（6.02106.02102323）=0.5 mol=0.5

37、mol，13.6 g 13.6 g H H2 2S S的物质的量为的物质的量为n=m/M=13.6 g/34 gmoln=m/M=13.6 g/34 gmol-1-1=0.4 mol,=0.4 mol,0.2 mol NH0.2 mol NH3 3，则物质的量为，则物质的量为，A A错；相同条件错；相同条件下，下，则，则B B正确；根据正确；根据m=nMm=nM计算出各物质的质量，计算出各物质的质量，C C正正确；根据物质的量大小，可知确；根据物质的量大小，可知D D正确。正确。第34页，本讲稿共49页5.5.（20132013长沙模拟）长沙模拟）(1)0.3 mol H(1)0.3 mol

38、H2 2O O分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与_个个NHNH3 3分子中所含氢原子数相等。分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)(3)已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 g D31.76 g D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)7.1 g Cl(4)7.1 g Cl2 2中含有电子的物质的量为中含有电子的物质的量为_mol_mol，在和足量，在和足量NaOHNaOH溶液反

39、应时转移电子的物质的量为溶液反应时转移电子的物质的量为_mol_mol。第35页，本讲稿共49页【解析】【解析】(1)0.3 mol6.0210(1)0.3 mol6.021023 23 molmol-1-122N(NHN(NH3 3)3)3，则，则N(NHN(NH3 3)1.204101.204102323或或20.320.3NA A=3N(NH=3N(NH3 3)，N(NHN(NH3 3)=0.2)=0.2NA A。(2)(2)一个乙烷（一个乙烷（C C2 2H H6 6）分子中含有）分子中含有7 7个共价键，所以个共价键，所以0.4 mol0.4 mol乙乙烷中所含共价键的物质的量为烷中

40、所含共价键的物质的量为2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，0.04 mol C0.04 mol C的质量为的质量为16 g+20 g-16 g+20 g-31.76 g31.76 g4.24 g4.24 g，M(C)M(C)4.24 g0.04 mol4.24 g0.04 mol106 gmol106 gmol-1-1。(4)(4)每个氯原子中有每个氯原子中有1717个电子，个电子，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2中含电子的物质的量中含电子的物质的量为：为：。ClCl2 2和和NaOHNaOH反应时，反应时，1 mol Cl1 mol Cl2 2

41、转移转移1 mol1 mol电子，则电子，则7.1 g Cl7.1 g Cl2 2和和NaOHNaOH反应转移电子的物质的量为反应转移电子的物质的量为0.1 mol0.1 mol。第36页，本讲稿共49页答案答案：(1)1.20410(1)1.204102323（或（或0.20.2NA A)(2)2.8 mol (3)106 gmol(2)2.8 mol (3)106 gmol-1-1(4)3.4 0.1(4)3.4 0.1第37页，本讲稿共49页1.1.（20122012新课标全国卷）用新课标全国卷）用NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是正

42、确的是()()A.A.分子总数为分子总数为NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2 2NA AB.28 gB.28 g乙烯和环丁烷（乙烯和环丁烷（C C4 4H H8 8）的混合气体中含有的碳原子数为）的混合气体中含有的碳原子数为2 2NA AC.C.常温常压下，常温常压下，92 g92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6 6NA AD.D.常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 2NA A

43、第38页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选D D。因为常温常压下。因为常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量不是氯气的物质的量不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2 2NA A,D,D项不正确；项不正确；NONO2 2、COCO2 2都是一个分子中含有两个氧原子都是一个分子中含有两个氧原子,A,A项正确；乙项正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，B B项正确；项正确；NONO2 2 、N N2 2O O

44、4 4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，C C项正确。项正确。第39页，本讲稿共49页2.2.（20122012海南高考）海南高考）NA A为阿伏加德罗常数的数值为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确下列说法中正确的是的是()()A.A.在密闭容器中加入在密闭容器中加入1.5 mol H1.5 mol H2 2和和0.5 mol N0.5 mol N2 2,充分反应后可得到充分反应后可得到NHNH3 3分子分子数为数为NA AB.B.一定条件下一定条件下,2.3 g,2.3 g的的NaNa与与O O2 2完全反应生成

45、完全反应生成3.6 g3.6 g产物时失去的电子数为产物时失去的电子数为0.10.1NA AC.1.0 LC.1.0 L的的0.1 molL0.1 molL-1-1NaNa2 2S S溶液中含有的溶液中含有的S S2-2-数目为数目为0.10.1NA AD.D.标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L的的CClCCl4 4中含有的中含有的CClCCl4 4分子数为分子数为NA A第40页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选B B。A A选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物，选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物，B B中中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去反应后不论生成氧化钠

46、还是过氧化钠，都会失去0.10.1NA A电子，正确；电子，正确；C C选项中选项中S S2-2-发生水解，发生水解，D D中标准状况下中标准状况下CClCCl4 4为液态。为液态。第41页，本讲稿共49页3.3.（20122012江苏高考）设江苏高考）设NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()()A.A.标准状况下标准状况下,0.1 mol Cl,0.1 mol Cl2 2 溶于水溶于水,转移的电子数目为转移的电子数目为0.10.1NA AB.B.常温常压下常温常压下,18 g H,18 g H2 2O O 中含有的原子总数为中含有的原

47、子总数为3 3NA AC.C.标准状况下标准状况下,11.2 L CH,11.2 L CH3 3CHCH2 2OH OH 中含有的分子数目为中含有的分子数目为0.50.5NA AD.D.常温常压下常温常压下,2.24 L CO,2.24 L CO 和和COCO2 2混合气体中含有的碳原子数目为混合气体中含有的碳原子数目为0.10.1NA A第42页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选B B。氯气与水的反应为可逆反应，。氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol0.1 mol氯气不可能完氯气不可能完全反应，转移电子数应小于全反应，转移电子数应小于0.10.1NA A，A A错误；错误；18 g 1

48、8 g 水为水为1 mol1 mol，每个水分子中有，每个水分子中有3 3个原子，所以个原子，所以18 g18 g水所含的原子总数为水所含的原子总数为3 3NA A，B B正确；标准状况下，乙醇为液体，不能用正确；标准状况下，乙醇为液体，不能用22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1进行计算，标准状况下，进行计算，标准状况下，11.2 L11.2 L乙醇中所含分子数远远超过乙醇中所含分子数远远超过0.50.5NA A，C C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1，2.24 L2.24 L混合气体小于混合气体小于1 m

49、ol1 mol，所含碳原子数也应小于，所含碳原子数也应小于0.1 mol0.1 mol，D D错误。错误。第43页，本讲稿共49页4.4.（20112011江苏高考）设江苏高考）设NA A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是的是()()A.1 molA.1 mol甲醇中含有甲醇中含有CHCH键的数目为键的数目为4 4NA AB.25 B.25，pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH-的数目为的数目为0.10.1NA AC.C.标准状况下，标准状况下，2.24 L2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.10.1

50、NA AD.D.常温常压下，常温常压下，NaNa2 2O O2 2与足量与足量H H2 2O O反应，共生成反应，共生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转移电子，转移电子的数目为的数目为0.40.4NA A第44页，本讲稿共49页【解析】【解析】选选D D。A A项，项，1 1个甲醇分子中含个甲醇分子中含3 3个个CHCH键，键，1 mol 1 mol 甲醇中甲醇中含含3 mol CH3 mol CH键，键，A A项错误；项错误；B B项，缺少溶液的体积，无法计算项，缺少溶液的体积，无法计算pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH-的数目，的数目，B B