四川省成都市高中化学专题硫及其化合物课件新人教版必修1.ppt

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1、非金属及其化合物专题非金属及其化合物专题第三讲第三讲 硫及其化合物硫及其化合物 （1 1）（1 1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（2 2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。境质量的影响。（3 3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途。原料及其用途。考点考点1.1.硫及其重要氧化物硫及其重要氧化物（1）了了解解S的的原原子子结结构构、核核外外电电子子排排布布，掌掌握握S的主

2、要性质和应用。的主要性质和应用。（2）掌握）掌握SO2、SO3的主要性质及应用的主要性质及应用1.1.生生活活和和生生产产中中使使用用的的硫硫磺磺是是人人工工制制备备的？还是直接来自大自然？的？还是直接来自大自然？S基态核外电子排布式1s22s22p63s23p4S的原子结构简图的原子结构简图+16 286 结论：硫较易得到2e-达到8e-稳定结构，显示出较强的氧化性。1 1、硫原子结构、硫原子结构 硫在自然界广泛存在，但主要以化合态硫在自然界广泛存在，但主要以化合态存在；存在；游离态的硫大多存在于火山喷口附近或游离态的硫大多存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。地壳的岩层里。火山喷发形成的硫磺湖

3、火山喷发形成的硫磺湖火山喷发形成的硫磺温泉火山喷发形成的硫磺温泉2 2、实验时，如果试管内壁上粘有硫，你有哪些、实验时，如果试管内壁上粘有硫，你有哪些方法能把它除去？方法能把它除去？硫的重要物理性质：硫的重要物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔、沸点较低，色晶体，质脆，易研成粉末，熔、沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。方法方法1 1：可以用：可以用CSCS2 2进行洗涤。进行洗涤。从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断出硫是分子晶体判断出硫是分子晶体方法方法2

4、 2：加入热浓：加入热浓NaOHNaOH溶液溶液硫、硫的氧化物的重要转化关系硫、硫的氧化物的重要转化关系Cu2SSSO3FeSNa2SO4H2SO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SO2O23S6NaOH Na2SO32Na2S+3H2O3S6OH-SO32-2S2-+3H2OS+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2OSO2+2H2S =3S+2H2OCl2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断

5、出氯气的氧化性子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。比硫强。在单质硫和二氧化硫中，首先它具有非金属和在单质硫和二氧化硫中，首先它具有非金属和酸性氧化物的通性；从化合价角度看，硫单质酸性氧化物的通性；从化合价角度看，硫单质的化合价是的化合价是0 0价，价，SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，它们都处价，它们都处于中间价态，所以它们既有氧化性又有还原性，于中间价态，所以它们既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。主要表现为还原性。相邻价态的粒子间不能发生氧化还原反应，如：相邻价态的粒子间不能发生氧化还原反应，如：硫的常见化合价为硫的常见化合价为-2-2、0 0、+4+4、+6+

6、6；因此；因此S S和和H H2 2S S、S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和浓和浓H H2 2SOSO4 4间均不能发生氧化还原反间均不能发生氧化还原反应。同一元素不同价态发生氧化还原反应时，一应。同一元素不同价态发生氧化还原反应时，一定要有中间态存在。定要有中间态存在。3 3、二氧化硫的特性、二氧化硫的特性-漂白性漂白性SOSO2 2+H+H2 20+0+有色物质有色物质化合成不稳定无色物质化合成不稳定无色物质加热又变成有色物质加热又变成有色物质 二氧化硫漂白具有暂时性和可逆性二氧化硫漂白具有暂时性和可逆性SOSO2 2，HClO,NaHClO,Na2 2O O2 2,H,H2 2

7、O O2 2,O,O3 3,活性炭活性炭暂时化合暂时化合氧化色素氧化色素物理吸附物理吸附漂白原理小结漂白原理小结 中学阶段能被中学阶段能被SOSO2 2漂白的经典试剂里只有品红漂白的经典试剂里只有品红,而其他情况下而其他情况下,SO,SO2 2使试剂褪色的情况则表现为其酸使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质性氧化物的性质(如如SOSO2 2使呈红色的酚酞试液褪色使呈红色的酚酞试液褪色)或其还原性或其还原性(如如SOSO2 2使溴水使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色)例例1 1、请请设设计计更更多多的的实实验验方方案案验验证证两两瓶瓶无无色色气体哪一瓶是气体哪一瓶是SOSO2

8、 2是哪瓶是是哪瓶是COCO2 2？（1 1）有刺激性气味的为二氧化硫，无气味的是二）有刺激性气味的为二氧化硫，无气味的是二氧化碳氧化碳（2 2）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。（3 3）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。无明显现象的是二氧化碳。2KMnO2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4（4 4）用

9、溴水，使橙色褪去的是二氧化硫无明显现）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳。象的是二氧化碳。BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=2HBr+H=2HBr+H2 2SOSO4 4 （5 5）用酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二）用酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2H2H2 2O+2HNOO+2HNO3 3+3SO+3SO2 2=3H=3H2 2SOSO4 4+2NO+2NO Ba Ba（NONO3 3）2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3（6

10、6）用）用FeClFeCl3 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。硫，无明显现象的是二氧化碳。2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=FeClO=FeCl2 2+FeSO+FeSO4 4+4HCl+4HCl例例2.2.为探究为探究SOSO2 2和和NaOHNaOH溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置某实验小组的同学设计了下列三种实验装置(1)(1)写出写出SOSO2 2与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式:_(2)(2)从实验装置从

11、实验装置 中任意选择一种中任意选择一种,简述出简述出现的实验现象现的实验现象:选择的实验装置是选择的实验装置是_,实实验现象为验现象为_(或或或或)试管内液面上升,水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶)(3)(3)某同学质疑上述实验设计某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依该同学质疑的依据是据是_SOSO2 2溶于水使气体的量减少溶于水使气体的量减少,也出现类似现象也出现类似现象(4)(4)在原实验的基础上在原实验的基础上,请你设计实验证明在实请你设计实验证明在实验验的试管中的试管中SOSO2 2和和NaOHNaOH肯定发生了化学反应肯定发生了化学反应:_ 向反应后的溶液中加入过量向

12、反应后的溶液中加入过量BaClBaCl2 2,如有白色沉淀如有白色沉淀,则肯定发生了化学反应则肯定发生了化学反应例例3 3、直接排放含直接排放含SOSO2 2的烟气会形成酸雨，危害的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SOSO2 2.(1)(1)用化学方程式表示用化学方程式表示SOSO2 2形成硫酸型酸雨的反应形成硫酸型酸雨的反应:.（2 2）在钠碱循环法中，）在钠碱循环法中，NaNa2 2SOSO3 3,溶液作为吸收液，溶液作为吸收液，可由可由NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收SOSO2 2制得，该反应的离子方程制得，该反应的离子方程式是式是

13、 .SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=H2SO4 催化剂催化剂2OH-+SO2=SO32-+H2O（3）吸收液吸收吸收液吸收SO2的过程中，的过程中，pH随随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91PH8.27.26.2上表判断NaHSO 溶液显性，用化学平衡原理解释:。酸性酸性HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-HSOHSO3 3-+H+H2 2O OHO OH-+H+H2 2SOSO3 3两个过程同时存在，但两个过程同时存在，但电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度当吸收液呈中性时，溶

14、液中离子浓度关系正确的是(选填字母:.a.C(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)b.C(Na+)C(HSO3-)C(SO32-)C(H+)=C(OH-)c.C(Na+)+C(H+)=C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)a、b(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3 3-SO3 32-Na+PH约为6的吸收液稀H2 2SO4 4H2SO42-PH8PH8的吸收液的吸收液阳离子阳离子交换膜交换膜阴离子阴离子交换膜交换膜浓的浓的H H2 2SOSO4 4+-HSO3 3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环

15、利用。简述再生原理:.HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在阴极得电子生成在阴极得电子生成H2，溶液中，溶液中H+浓度下降，浓度下降，促使促使HSO3-电离生成电离生成SO32-，且，且Na+进入阴极室，进入阴极室，吸收液得以再生。吸收液得以再生。非金属及其化合物专题非金属及其化合物专题第三讲第三讲 硫及其化合物硫及其化合物 （2 2）考点考点2.2.硫酸硫酸（1）掌握稀硫酸的重要性质及应用）掌握稀硫酸的重要性质及应用（2）掌握浓硫酸的重要特性及应用）掌握浓硫酸的重要特性及应用（3）掌握的）掌握的SO42-检验方法检验方法1 1、请请你观察下列化学实验原理示意图，有何你观察下列化

16、学实验原理示意图，有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因现象？用电离方程式或离子方程式解释原因铝片铝片H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-酸的通性（二元强酸）：酸的通性（二元强酸）：溶液变红溶液变红2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2FeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2O O铝片铝片HH+OH+OH-=H=H2 2O O 溶液退色溶液退色COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O不反应，活动顺序表氢后金属不能置换酸中氢不反应，活动顺序表氢后金属不能置换酸中氢铝片铝片2、今有两瓶失

17、去标签的无色液体，只知其中、今有两瓶失去标签的无色液体，只知其中一瓶是浓硫酸、一瓶是稀硫酸，你有哪些办一瓶是浓硫酸、一瓶是稀硫酸，你有哪些办法确认它们？法确认它们？方法一方法一：观察状态，粘稠油状的液体是观察状态，粘稠油状的液体是浓硫酸。浓硫酸。方法二方法二：根据密度，等体积的液体较重根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。的是浓硫酸。方法三：方法三：溶于水，放出大量热的是浓硫溶于水，放出大量热的是浓硫酸。酸。方法四：方法四：在两个大烧杯中分别加入一定在两个大烧杯中分别加入一定量的两种液体，将充满水蒸气的两个小烧量的两种液体，将充满水蒸气的两个小烧杯倒扣其中，水蒸气很快消失的是浓硫酸。杯倒扣其中

18、，水蒸气很快消失的是浓硫酸。方法五：方法五：加入胆矾晶体，由蓝色变成白色加入胆矾晶体，由蓝色变成白色的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。方法六：方法六：各取少许加入蔗糖中，能使蔗各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖碳化变黑的是浓硫酸。糖碳化变黑的是浓硫酸。方法七：方法七：加入铜片并加热，产生气体的加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。方法八：方法八：加入铁钉，使之钝化的是浓硫加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。酸；有气体生成的是稀硫酸。方法九方法九：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸的是浓硫

19、酸;只变红的是稀硫酸。只变红的是稀硫酸。浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4稀释稀释自身特性自身特性H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（吸水性、脱水性、强氧化性）（吸水性、脱水性、强氧化性）3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性常温下，常温下，FeFe、AlAl 遇浓硫酸发生遇浓硫酸发生“钝化钝化”。与绝大多数金属反应（与绝大多数金属反应（除除AuAu、PtPt）：）：Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O2Fe(少量少量)+6H2SO4(浓浓)Fe2(SO4)

20、3+3SO2+6H2O与非金属单质反应：与非金属单质反应：C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5SO2+2H2O与还原性化合物反应：与还原性化合物反应：2HBr+H2SO4（浓）（浓）=Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）（浓）=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O 一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫硫酸不能完全反应，因为随着反应的进行，硫酸浓酸不能完全反应，因为随着反应的进行，硫酸浓度变低不能再与金属反应。一定量的浓硫酸与足度变低不能再与金属反应。一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反

21、应时，首先生成二氧化硫，然量活泼金属发生反应时，首先生成二氧化硫，然后生成氢气后生成氢气 3 3、有三位学生设计了三个方案，并都认为，、有三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中有可证明试液中有SOSO4 42-2-，试评述下述三种方案是，试评述下述三种方案是否严谨，并说明理由。否严谨，并说明理由。方案甲：方案甲：试液试液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：方案乙：试液试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：方案丙：试液试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀BaClBaCl2 2溶液溶液足量稀盐

22、酸足量稀盐酸BaClBaCl2 2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸三、有关离子的检验三、有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化，以排除常常先用盐酸把溶液酸化，以排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaClBaCl2 2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SOSO4 42-2-存在。存在。SOSO4 42-2-的检验的检验注意：注意：不能用不能用HNOHNO3 3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NOBa

23、(NO3 3)2 2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、SOSO2 2等会被溶液中等会被溶液中NONO3 3-氧化。氧化。SOSO3 32-2-的检验的检验方法方法1、向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；品红溶液中红色褪去；SO32-+2H+=H2O+SO2SOSO3 32-2-的检验的检验方法方法2 2：加入加入BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SOSO3 32-2-+Ba

24、+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3BaSOBaSO3 3+2H+2H+=SO=SO2 2+Ba+Ba2+2+H+H2 2O O例例4.4.在下图所示的实验装置中在下图所示的实验装置中,实验开始一实验开始一段时间后段时间后,观察到的现象不正确的是观察到的现象不正确的是()()A.A.苹果块会干瘪苹果块会干瘪B.B.胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”C.C.小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出D.pHD.pH试纸变红试纸变红答案答案:D答案：D 解析解析:浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,会吸收试管内空会吸收试管内空气中的水蒸气气中的水蒸气,造成空气中水分减少造成空气中水分减少,苹果块

25、苹果块 胆矾晶体胆矾晶体 饱和硝酸钾溶液均会失水饱和硝酸钾溶液均会失水,导致苹果导致苹果块干瘪块干瘪 胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”小试管内有小试管内有晶体析出晶体析出,浓硫酸具有脱水性会使浓硫酸具有脱水性会使pHpH试纸碳化试纸碳化变黑变黑 例例5 5、用如图用如图12123 3所示实验装置所示实验装置(夹夹持仪器已略去持仪器已略去)探探究铜丝与过量浓硫究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实酸的反应。下列实验不合理的是验不合理的是()图图123A A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SOSO2 2的量的量B B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SOSO2 2的生成的生成C C中选

26、用中选用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2D D为确认为确认CuSOCuSO4 4生成，向生成，向中加水，观察中加水，观察颜色颜色图图123答案答案 D D 解析解析 该装置的设计具有环保并且能随时控该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止，制反应的进行与停止，A A、C C项正确；本装置利项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，用二氧化硫的漂白性检验其生成，B B项正确；项正确；D D项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项错误。项错误。答案答案 D D观察近几年高考试题可以发现，对浓观察近几年高考试题可以发现

27、，对浓H H2 2SOSO4 4性质性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条隐含条件对反应的影响，如浓件对反应的影响，如浓H H2 2SOSO4 4与不活泼金属、非金与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与FeFe、AlAl发生剧烈反应；发生剧烈反应；隐含浓隐含浓H H2 2SOSO4 4与金属反应时，与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。反应过程中浓度的减小对反应的影响。启示启示 非金属及其化合物

28、专题非金属及其化合物专题第三讲第三讲 硫及其化合物硫及其化合物 （3 3）考点考点3.3.硫酸的工业生产硫酸的工业生产（1）了解硫酸的工业制备原理。）了解硫酸的工业制备原理。（2）了解）了解SO2对环境的影响。对环境的影响。（3）了解多步反应的计算原理。）了解多步反应的计算原理。一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法 1 1、三种原料：、三种原料：硫或含硫矿石、空气、硫或含硫矿石、空气、H H2 2O O 2 2、三套设备：、三套设备：沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔3 3、三反应：、三反应：沸腾炉沸腾炉S+O2=SO2点燃4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2 高温高温（1 1）造

29、气反应：）造气反应：沸腾炉沸腾炉炉气炉气 为什么要将黄铁矿粉碎成为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？细小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积，燃增大矿粉跟空气接触面积，燃烧充分，燃烧反应快，原料利烧充分，燃烧反应快，原料利用率高。用率高。接触室接触室2SO2+O2 =2SO3催化剂（2 2）接触氧化反应：）接触氧化反应：净化后的原料气体冷SO2、空气SO2,SO3空气到吸空气到吸收塔收塔净化后的原净化后的原料气体热料气体热催化剂催化剂逆向换热逆向换热效果最佳效果最佳吸收塔吸收塔（3 3）吸收反应：）吸收反应：SO3+H2O=H2SO4实际生产时为什么不用实际生产时为什么不用水而用硫酸来吸收三氧水而用硫酸来

30、吸收三氧化硫？化硫？三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。酸雾，不利于三氧化硫的吸收。H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS24 4、工业流程、工业流程硫酸工业生产流程自制动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却硫酸工业生产的主要流程硫酸工业生产的主要流程硫酸厂的尾气能不能直接排入大气？硫酸厂的尾气能不能直接排入大气？（1 1）尾气的组成：）尾气的组成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 25、硫酸厂的尾气处理、硫酸厂的尾气处理（2 2）SOSO2 2的危害的危害 SOSO2 2是大气主要污染

31、物，直接危害人类身是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。酸雨为亡。酸雨为SOSO2 2产生的二次污染物，酸雨的危产生的二次污染物，酸雨的危害更广。害更广。饮用酸化饮用酸化的地下水的地下水危害人类危害人类腐蚀建筑物和腐蚀建筑物和工业设备工业设备破坏土壤成分使破坏土壤成分使农作物减产甚至农作物减产甚至死亡死亡损坏植物叶面损坏植物叶面导致森林死亡导致森林死亡破坏露天文破坏露天文物古迹物古迹使湖泊中使湖泊中鱼虾死亡鱼虾死亡 （3 3）酸雨的危害）酸雨的危害纯碱法：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2氨酸法：2NH3H2O+

32、SO2=(NH4)2SO3+H2O（3 3）硫酸工业）硫酸工业废物的处理废物的处理、废气处理、废气处理(NH4)2SO3 +H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。废废水处理水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。废渣的利用废渣的利用炉炉渣渣、矿矿灰灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖三、多步反应的解题技巧三、多步反应的解题技巧-关系式法关系式法1、关系式的含义：化工生产中及科学实验时，往往涉及多步反应，通过找出起始物质和最终生成物质的量的关系，并依比例式

33、进行计算，这种解题的方法，称为关系式法。2、建立关系式的常用方法（1）核心元素守恒法如：FeS22SO2 2SO3 2H2SO4所以：FeS2 2H2SO4氨氧化法制硝酸：NH3 NO NO2 HNO3所以：NH3 HNO3例如合成氨中：C+H2O=H2+CO.CO+H2O=CO2+H2 （2）化学方程式加合法将+删除CO得到:C+2H2O=CO2+2H2N2+3H2 2NH3,将x3+x2得到关系3C+6H2O+2N2=3CO2+4NH3理论上：理论上：3C3C4NH4NH3例例6 6、在在硫硫酸酸的的工工业业制制法法中中，下下列列生生产产操操作作与与说说明明生生产操作的主要原因二者都是正确

34、的是产操作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A A硫硫铁铁矿矿燃燃烧烧前前需需要要粉粉碎碎，因因为为大大块块的的硫硫铁铁矿矿不不能能在空气中燃烧在空气中燃烧B B从从沸沸腾腾炉炉出出来来的的炉炉气气需需净净化化，因因为为炉炉气气中中SOSO2 2会会与杂质反应与杂质反应例例6、在在硫硫酸酸的的工工业业制制法法中中，下下列列生生产产操操作作与与说说明明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）生产操作的主要原因二者都是正确的是（）C CSOSO2 2氧氧化化为为SOSO时时需需使使用用催催化化剂剂，这这样样可可以以提提高高SOSO2 2的转化率的转化率D DSOSO用用98.3%98.3%的的浓浓

35、H H2 2SOSO4 4吸吸收收，目目的的是是防防止止形形成成酸酸雾，以便使雾，以便使SOSO3 3吸收完全吸收完全D例例7、下列陈述、下列陈述、正确，且有因果关系的是（正确，且有因果关系的是（）选项选项陈述陈述陈述陈述A ASO2有漂白性有漂白性SO2可使溴水褪色可使溴水褪色B BSiO2有导电性有导电性SiO2可用于制备光导纤维可用于制备光导纤维C C浓硫酸有较强氧浓硫酸有较强氧化性化性浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H H2 2和和COCOD DFe3+有氧化性有氧化性FeClFeCl3 3溶液可用于回收电溶液可用于回收电路板中的铜路板中的铜D例8、浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方

36、程式是2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器选用的仪器加入的试剂加入的试剂作用作用仪器仪器加入的试剂加入的试剂作作 用用C C浓浓H H2 2SOSO4 4和木炭和木炭反应器（或产生气体）反应器（或产生气体）B B无水无水CuSOCuSO4 4检出检出H H2 2O OA A品红溶液品

37、红溶液检出检出SOSO2 2A A酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液吸收余下的吸收余下的SOSO2 2A A澄清石灰水澄清石灰水检出检出COCO2 2“北北 京京 欢欢 迎迎 您您”分别代表五种不同颜色的单分别代表五种不同颜色的单质质,它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗旗,A B C D E F G H是由相交叉是由相交叉的两环元素组成的的两环元素组成的化合物化合物【跟踪训练跟踪训练】已知已知:蓝色的蓝色的“北北”是液态是液态O O2 2,红色的红色的“欢欢”是固是固态非金属单质态非金属单质,1 mol G,1 mol G可与可与1 mol

38、1 mol“您您”恰好反恰好反应生成应生成1 mol H,F1 mol H,F的溶液可与的溶液可与A A反应生成酸反应生成酸M M 酸酸N N和和E E的溶液的溶液,C,C高温煅烧可制得高温煅烧可制得A,A,此反应是工业上制取此反应是工业上制取酸酸M M的基础反应的基础反应 请回答下列问题请回答下列问题:（1）“京京”是是_,“欢欢”的同素异形体是的同素异形体是_,酸酸N为为_(写名称写名称)（2）写）写出出F的溶液与的溶液与A反应生成酸反应生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化学的溶液的化学方程式方程式:_ 铁铁白磷白磷盐酸盐酸2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO

39、=H2 2SOSO4 4+2HCl+2FeCl+2HCl+2FeCl2 2解析解析:结合结合“迎迎”的颜色知道的颜色知道“迎迎”为硫单质为硫单质,则则A A B B分别为分别为SOSO2 2 SOSO3 3中的一种中的一种,再由题中信息再由题中信息:C:C高温煅烧可高温煅烧可制得制得A,A,此反应是工业上制取酸此反应是工业上制取酸M M的基础反应的基础反应,可知可知A A为为SOSO2 2,则则B B为为SOSO3 3“京京”为铁为铁 C C是是FeSFeS2 2 D D为为FeSFeS M M为硫酸为硫酸,N,N为盐酸为盐酸 利用利用“您您”的颜色知道的颜色知道“您您”是是ClCl2 2,利用利用信息信息:F:F的溶液可与的溶液可与SOSO2 2反应生成酸反应生成酸M M 酸酸N N和和E E的溶液的溶液可知可知,F,F为为FeClFeCl3 3 E E则为则为FeClFeCl2 2 又因为红色的又因为红色的“欢欢”是固态非金属单质是固态非金属单质,1 mol G,1 mol G可与可与1 mol Cl1 mol Cl2 2恰好反恰好反应生成应生成 1 mol H1 mol H可知可知,“欢欢”是红磷是红磷 G G是是PClPCl3 3 H H是是PClPCl5 5 此时此时(1)(2)(1)(2)可顺利解答可顺利解答