年江苏名校高三二轮复习专题一 氧化还原反应和离子反应 人教.ppt

《年江苏名校高三二轮复习专题一 氧化还原反应和离子反应 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年江苏名校高三二轮复习专题一 氧化还原反应和离子反应 人教.ppt（163页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 专题一专题一 氧化还原反应氧化还原反应 和离子反应和离子反应2021/8/8 星期日1【课前导引】【课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是一定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应皂化反应 B.铝热反应铝热反应 C.中和反应中和反应 D.可逆反应可逆反应 2021/8/8 星期日2 解析：解析：本题以中学化学课本里几类本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，各型反应间的关系作基础性考查。其中

2、，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为的升降。故答案为B。2021/8/8 星期日3 2.已知已知pH=1的某溶液中存在较多的某溶液中存在较多的的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量，则该溶液中还可能大量存在的离子组是存在的离子组是:A.Fe3+、F、Cl B.Mg2+、SO42、Br C.Mg2+、Cl、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+2021/8/8 星期日4 解析：解析：本题以离子共存问题为载体

3、，考查本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定是酸性条件，据此，可确定A组中组中F-易与易与H+结结合成弱酸合成弱酸HF；二是酸性条件下的；二是酸性条件下的NO3-已相当已相当于于HNO3，具有氧化性，可将，具有氧化性，可将C中的中的Fe2+氧化成氧化成Fe3+；三是；三是Ba2+，致使，致使B中的中的SO42-转化成难溶转化成难溶的的BaSO

4、4。故答案为。故答案为D。2021/8/8 星期日5【考点搜索】【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。5.通过复习离子反应，加深对离子反通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的

5、判断。误的判断。2021/8/8 星期日6【链接高考】【链接高考】例例1(05广东广东)从海水中可以提取溴，从海水中可以提取溴，主要反应为：主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列说法正确的是说法正确的是:A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 2021/8/8 星期日7 解析：解析：本题以海水提取溴为线索，本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。质的氧化性强弱。-1是是Br的最低化合价

6、，故溴离子只的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由有还原性；氯气在反应中化合价由0价价降至了降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为反应。本题答案为D。2021/8/8 星期日8 例例2(05全国卷全国卷III)能正确表示下列反应的能正确表示下列反应的离子方程式是离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2+SO42-=BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶

7、液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O2021/8/8 星期日9 解析：解析：本题意在对各型离子方程本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项式的书写正误作判断性的考查。选项中，中，A属强酸制弱酸的反应，符合题属强酸制弱酸的反应，符合题意；意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比较的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；微弱，主要发生第一步水解；C中的中的两物质反应，除生成了两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，沉淀，还应生成了难电离的醋酸；还应生成了难电离的醋酸；D中的两中的两物质反应，还应生成了难溶的物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案

8、是。答案是A。2021/8/8 星期日10一、氧化反一、氧化反一、氧化反一、氧化反应应反反反反应应2021/8/8 星期日111.下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】【课前练习】2021/8/8 星期日121.下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.

9、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】【课前练习】D2021/8/8 星期日13一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】2021/8/8 星期日14一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子

10、转移这个本质变化的化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。价的变化来分析有关问题。2021/8/8 星期日15【课前练习】【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转

11、移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体2021/8/8 星期日16【课前练习】【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧该实验可

12、说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体C2021/8/8 星期日17【小结】【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:2021/8/8 星期日18【小结】【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:2021/8/8 星期日19 3.已知实验室制取氯气的化学方已知实验室制取氯气的化学方程式为：程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【课前练习】2021/8/8 星期日20【小结】【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法2021/8/8 星期日21【小结】【小结】

13、三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：分析。双线桥法分析如下：2021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23【课前练习】【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2(转化转化NaHCO3)；使使步骤步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反

14、应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应 2021/8/8 星期日24【课前练习】【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2(转化转化NaHCO3)；使使步骤步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰

15、跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应 C、E2021/8/8 星期日25【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系2021/8/8 星期日26【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原

16、反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应；有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：2021/8/8 星期日27【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应；有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述

17、关系可图示如下：上述关系可图示如下：2021/8/8 星期日28 5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】2021/8/8 星期日29 5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C

18、.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】B2021/8/8 星期日30【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断2021/8/8 星期日31【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。生成物里还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物的价另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）

19、在相似的当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。性）的强弱。2021/8/8 星期日32【课前练习】【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；2021/8/8 星期日33【课前练习】【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物

20、如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；KMnO42021/8/8 星期日34 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是定，可能的配平系数有许多组。原因是:2021/8/8 星期日35 (2)如果该反应方

21、程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是定，可能的配平系数有许多组。原因是:82021/8/8 星期日36 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目：KMnO4+KI+H

22、2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化化剂的用量都可以发生变化 82021/8/8 星期日37六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平2021/8/8 星期日38六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据依据2021/8/8 星期日39六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据2021/8/8 星期日40六

23、、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三一标、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。2021/8/8 星期日41六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三一标、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的适用范围。适用范围。2021/8/8 星期日42 7.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一

24、半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。【课前练习】【课前练习】2021/8/8 星期日43 7.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。1mol/L【课前练习】【课前练习】2021/8/8 星期日44七、有关计算七、有关计算【小结】【小结】2021/8/8 星期日45七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价【小结】【小结】2021/8/8 星

25、期日46七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价【小结】【小结】2021/8/8 星期日47七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数【小结】【小结】2021/8/8 星期日48七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低

26、总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。【小结】【小结】2021/8/8 星期日49七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。1mol【小结】【小结】2

27、021/8/8 星期日50二、离子反二、离子反二、离子反二、离子反应应及离子方程式及离子方程式及离子方程式及离子方程式2021/8/8 星期日51【课前练习】【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+2021/8/8 星期日52【课前练习】【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解

28、溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解2021/8/8 星期日53(一一)离子反应离子反应2021/8/8 星期日54(一一)离子反应离子反应1.定义定义2021/8/8 星期日55(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2021/8/8 星期日56(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件2021/8/8 星期日57 发生离子反应的条件就是

29、在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件2021/8/8 星期日58 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质

30、或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小2021/8/8 星期日59 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的2

31、021/8/8 星期日60 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离2021/8/8 星期日61 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说

32、，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发2021/8/8 星期日62 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子

33、反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原2021/8/8 星期日63 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。向进行。2021/8/8 星期日64 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方即总是朝着

34、使溶液中离子总数减少的方向进行。向进行。离子间氧化还原反应型总是由离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。性、弱还原性物质。2021/8/8 星期日65练习练习:分别写出下列反应的离子方程式分别写出下列反应的离子方程式 1.MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于分别溶于稀硫酸稀硫酸 2.Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于分别溶于NaOH溶液中溶液中 3.Cu、Fe、Na分别溶于分别溶于FeCl3溶液中溶液中 4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到分别滴加到Na2S溶液中溶液中 5.NaOH、Ca(OH)2

35、、Ba(OH)2溶液溶液中分别滴加少量中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液2021/8/8 星期日661.MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22.2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H22021/8/8 星期日674.2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS

36、2Fe3+3S2=2FeS+S5.Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O2021/8/8 星期日68【讨论】【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项2021/8/8 星期日69 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子【讨论】【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项2021/8/8 星期日70 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电

37、解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式【讨论】【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项2021/8/8 星期日71 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式 (3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则反应量的对应等原则【讨论】【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项2021/8/8 星

38、期日72要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：2021/8/8 星期日73要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质2021/8/8 星期日74要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等2021/8/8 星期日75要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等2021/8/8 星期日76要改写成离子的物质：要改写成离子的物

39、质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐2021/8/8 星期日77不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质2021/8/8 星期日78不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物2021/8/8 星期日79不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物2021/8/8 星期日80不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:2021/8/8 星期日81不能不能改写改写成离成离

40、子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等2021/8/8 星期日82不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等2021/8/8 星期日83不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe

41、(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：2021/8/8 星期日84不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O2021/8/8 星期日85不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2

42、Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O2021/8/8 星期日86不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O2021/8/8 星期日87【知识总结】【知识总结】

43、(二二)离子方程式离子方程式2021/8/8 星期日88【知识总结】【知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤2021/8/8 星期日89【知识总结】【知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2021/8/8 星期日90【知识总结】【知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2.注意事项注意事项2021/8/8 星期日91 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不

44、写离子方程式；2021/8/8 星期日92 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不写离子方程式；离子方程式必须满足原子守离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；应，还必须满足电子得失守恒；2021/8/8 星期日93 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆

45、写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。2021/8/8 星期日94 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。微溶物如果在生成物中出现，一般写微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。处理。2021/8/8 星期日

46、95【典型例题】【典型例题】例例1.现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C12H22O11)酒精酒精(C2H5OH)熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列问题请回答下列问题(用序号用序号):2021/8/8 星期日96(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_2021/8/8 星期日97(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上

47、物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_2021/8/8 星期日98(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_2021/8/8 星期日99(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(

48、4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_2021/8/8 星期日100(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_2021/8/8 星期日101 例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。2021/8/8 星期日102 例例2.将将0.2

49、mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O2021/8/8 星期日103 例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O OH2021/8/8 星期日104例例3.下

50、列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2021/8/8 星期日105例例3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入