学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第3课时课件 新人教必修2.ppt

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1、第3课时元素周期表和元素周期律的应用第一章第二节元素周期律学习目标定位1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.元素周期表的金属区和非金属区元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中跟之间画一条斜线，斜线的左面是元素，右面是元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的，故元素的和之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是性最强的元素，是元素(放射性元素除外)；右上方是性最强的

2、元素，是元素；最后一个纵行是元素。一、元素周期表的分区及元素性质的比较B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属性非金属金属金属性金属性非金属性铯非金属氟0族2.元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子电子的难易程度，越易电子，金属性越。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：ZnFe；失去强增强越强减弱失最

3、高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性。如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg；金属单质间的置换反应。如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu；元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性。如氧化性：Mg2Na，则金属性：MgNa。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：FeCu。提提醒醒金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。越强越弱3.元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强

4、弱，其实质是看元素原子电子的难易程度，越易电子，非金属性越。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断非金属单质越易跟H2化合，其非金属性。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr；得到得强增强减弱越强气态氢化物越稳定，其非金属性。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性。如酸性：H2SO4H3PO4，则非金属性：SP；非金属单质间的置换反应。如Cl22KI=2KCl

5、I2，则非金属性：ClI；元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就。如还原性：S2Cl，则非金属性：ClS。越强越强越弱4.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能的最外层电子数，而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于。(1)最高正化合价序数原子电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价|最低负化合价|。失去或偏移得到8最外层8族元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位

6、置关系请填写出图中序号所示内容。_归纳总结归纳总结增强减弱增强SiAl增强金属非金属提提醒醒(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(铯，放射性元素除外)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是CsOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。活学活用活学活用1.下列说法错误的是A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻

7、找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案解析解解析析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案解析1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：二、元素周期表和元素周期律的应用(1)周期数。(2)主族元素的最外层电子数最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数。(4)最低负价的绝对值8(仅限第AA族)。(5)原

8、子半径越大，失电子越，单质还原性，其离子的氧化性。(6)原子半径越小，得电子越，单质氧化性，元素非金属性，形成的气态氢化物越，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性。核外电子层数价电子数主族序数原子序数原子核外电子数核电荷数主族序数容易越强越弱容易越强越强稳定越强2.判断元素金属性、非金属性的强弱3.寻找新物质由于在周期表中靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到。还可以在过渡元素中寻找和的合金材料。金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)依次增强依次减弱依次减弱位置依次增强半导体材料催化剂耐高

9、温、耐腐蚀元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其_和_。(2)根据元素的_，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的_。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。归纳总结归纳总结结构性质结构和性质性质素分界线附近金属元素和非金属元过渡元素3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最

10、高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX答案解析活学活用活学活用解解析析 依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸；因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。4.锗(Ge)是第四周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A.锗是一种金属性

11、很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案解析思维启迪学习小结达标检测1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.1234答案解析51234答案2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受

12、热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析512345答案3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.解解析析判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故错，对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，但非金属性IO，A正确。解析ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、

13、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素123454.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。(c)(e)(b)(a)答案(d)5.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。A.AB.BC.CD.D12345解析解析A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素。所以选B。解析答案(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元

14、素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。1234H答案5解解析析认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。解析(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；1234答案答案见下表中答案5解析甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性1234镁bc答案5解解析析a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；d选项中，镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，所以错误。解析