高考化学第一轮复习 第九章第二节电解池　金属的腐蚀与防护课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、第二节电解池金属的腐蚀与防护第二节电解池金属的腐蚀与防护点面导图点面导图2021/8/11 星期三1考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)电电解池工作原理；解池工作原理；(2)电电解原理在生解原理在生产产生活中的生活中的应应用；用；(3)金属的腐金属的腐蚀蚀与防与防护护。多以多以选择题选择题型呈型呈现现，有，有时时也会在非也会在非选择题选择题中要求中要求书书写写电电极反极反应应或有关或有关计计算，算，难难度中等。度中等。预计预计2013年仍会以生年仍会以生产产生活、新科学生活、新科学技技术为术为素材素材进进行考行考查查。基于此，我。基于此，我们们在复在复习时习时注意以离子放注

2、意以离子放电电次次序序为为依据，分析依据，分析电电解池的解池的电电极反极反应应和和电电解解质质溶液相关溶液相关变变化，涉及化，涉及计计算算应应以以电电子守恒子守恒为为准。准。2021/8/11 星期三2一、电解原理一、电解原理1电解、电解池电解、电解池2021/8/11 星期三32电解池的工作原理电解池的工作原理(以电解以电解CuCl2溶液为例溶液为例)电电极极名称名称阴极阴极阳极阳极电电极极材料材料_电电极极反反应应_反反应应类类型型_电电子子流向流向电电源源_导线导线电电解池解池_；电电解池解池_导线导线电电源源_铜铜石墨石墨Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2还原反应还原反应氧化反应氧化反

3、应负极负极阴极阴极阳极阳极正极正极2021/8/11 星期三41(判一判判一判)下列关于下列关于电电解的叙述是否正确解的叙述是否正确(填填“”或或“”)。电电解是把解是把电电能能转变转变成化学能成化学能()电电解是把化学能解是把化学能转变转变成成电电能能()电电解解质质溶液溶液导电导电是化学是化学变变化，金属化，金属导电导电是物理是物理变变化化 ()某某些些不不能能自自发发进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，通通过过电电解解可可以以实实现现()任何水溶液任何水溶液电电解解时时，必将，必将导导致氧化致氧化还还原反原反应应 ()【答案】【答案】2021/8/11 星期三5二、电解原理的应用二、电

4、解原理的应用1氯碱工业制烧碱、氯气和氢气氯碱工业制烧碱、氯气和氢气2电镀电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：2021/8/11 星期三63电冶金电冶金冶冶炼炼钠钠、钙钙、镁镁、铝铝等等活活泼泼金金属属，必必须须用用电电解解法法。如如电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠得到得到钠时钠时：2021/8/11 星期三72(判一判判一判)在在铜铜片上片上镀银时镀银时，下列叙述是否正确，下列叙述是否正确(填填“”或或“”)。将将铜

5、铜片接在片接在电电源的正极上源的正极上()将将银银片接在片接在电电源的正极上源的正极上()在在铜铜上上发发生的反生的反应应是：是：Age=Ag()在在银银片上片上发发生的反生的反应应是：是：4OH4e=O22H2O()需用硫酸需用硫酸铜铜溶液溶液为电镀为电镀液液()需用硝酸需用硝酸银银溶液溶液为电镀为电镀液液()【答案】【答案】2021/8/11 星期三82021/8/11 星期三92021/8/11 星期三104.(选一选选一选)(2012广州高三一模广州高三一模)某小某小组为组为研究研究电电化学原理，化学原理，设计设计如如图图装置，下列叙述正确的是装置，下列叙述正确的是()A若若a和和b为

6、为石石墨墨，通通电电后后a电电极极上上发发生生的的反反应应为为Cu22e=CuB若若a和和b为石墨，通电后滴入酚酞，为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色电极附近溶液呈红色2021/8/11 星期三11C若若a为铜为铜，b为铁为铁，通，通电电后后Cu2向向a电电极移极移动动D若若a为为粗粗铜铜，b为纯铜为纯铜，通，通电电后后b电电极极质质量增加量增加【答案】【答案】D2021/8/11 星期三12三、金属的腐蚀与防护三、金属的腐蚀与防护1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐金属腐蚀蚀化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀条件条件金属与接触到的金属与接触到的物物质质直接

7、反直接反应应不不纯纯金属接触到金属接触到电电解解质质溶液溶液发发生生_反反应应区区别别_电电流流产产生生_微弱微弱电电流流产产生生实质实质与与联联系系(1)实质实质都是金属原子失去都是金属原子失去电电子被氧化而子被氧化而损损耗；耗；(2)化学腐化学腐蚀蚀与与电电化学腐化学腐蚀蚀往往同往往同时发时发生，但生，但电电化学腐化学腐蚀蚀更普遍、危害性更大、腐更普遍、危害性更大、腐蚀蚀速率更快速率更快原电池原电池无无有有点击查看点击查看 钢铁的吸氧腐蚀与防护多媒体动画钢铁的吸氧腐蚀与防护多媒体动画2021/8/11 星期三132.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类类型型析析氢氢腐腐蚀蚀吸

8、氧腐吸氧腐蚀蚀水膜水膜性性质质_负负极反极反应应_正极反正极反应应_其他反其他反应应及及产产物物_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性普遍性_更普遍更普遍酸性较强酸性较强酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H22H2OO24e=4OHFe22OH=Fe(OH)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀吸氧腐蚀2021/8/11 星期三143.金属的防护金属的防护2021/8/11 星期三155(填一填填一填)如如图图所示，甲、乙两所示，甲、乙两试试管中各放管中各放一枚一枚铁钉铁钉，甲，甲试试管中管中为为

9、NH4Cl溶液，乙溶液，乙试试管中管中为为NaCl溶液，数天后溶液，数天后导导管中管中观观察到的察到的现现象是象是_，甲中正极反，甲中正极反应为应为_，乙中正极反乙中正极反应为应为_。【答案】【答案】导管中液面左低右高导管中液面左低右高4H4e=2H22H2OO24e=4OH 2021/8/11 星期三16电解产物的判断与有关反应式的书写电解产物的判断与有关反应式的书写 2021/8/11 星期三172电极反应式的书写电极反应式的书写(1)首首先先判判断断阴阴、阳阳极极，分分析析电电极极材材料料，判判断断是是电电极极材材料料放放电电还还是溶液中的离子放是溶液中的离子放电电。阳极。阳极为为金属活

10、性金属活性电电极极时时，电电极材料放极材料放电电。(2)再再分分析析溶溶液液中中的的离离子子种种类类，根根据据离离子子放放电电顺顺序序，分分析析电电极极反反应应，并判断，并判断电电极极产产物，写出物，写出电电极反极反应应式。式。(3)电电解解水水溶溶液液时时，应应注注意意放放电电顺顺序序中中H、OH之之后后的的离离子子一一般不参与放般不参与放电电反反应应。2021/8/11 星期三182021/8/11 星期三19(2012哈尔滨高三期末哈尔滨高三期末)电解原理在化学工业中有广泛应电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联的电解池。图中用。下图表示两个串联的电解池。图中B装置中盛有装置中

11、盛有1 L 2 molL1Na2SO4溶液，溶液，A装置中盛有装置中盛有1 L 2 molL1AgNO3溶液。溶液。通电后，铂片上有气体生成。通电后，铂片上有气体生成。2021/8/11 星期三20(1)电电源源X极极为为_极。极。(2)B池中阳极池中阳极电电极反极反应应式式为为_，阴极阴极电电极反极反应应式式为为_。(3)A池中阳极池中阳极电电极反极反应应式式为为_，电电解化学方程式解化学方程式为为_。【破破题题技技巧巧】A中中盛盛有有AgNO3溶溶液液，铂铂片片上上有有气气体体生生成成，则则Pt为阳极，为阳极，X为负极。为负极。2021/8/11 星期三212021/8/11 星期三221

12、(改改编编组组合合).(2010山山东东高高考考)(1)以以铝铝材材为为阳阳极极，在在H2SO4溶液中溶液中电电解，解，铝铝材表面形成氧化膜，阳极材表面形成氧化膜，阳极电电极反极反应为应为_。(2)镀镀铜铜可可防防止止铁铁制制品品腐腐蚀蚀，电电镀镀时时用用铜铜而而不不用用石石墨墨作作阳阳极极的的原原因是因是_。.(2010天天津津高高考考)用用Al单单质质作作阳阳极极，石石墨墨作作阴阴极极，NaHCO3溶溶液液作作电电解解液液进进行行电电解解，生生成成难难溶溶物物R，R受受热热分分解解生生成成化化合合物物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的的电电极反极反应应式：式：_。2021/8/11 星期三

13、23【解析】【解析】.(1)依据信息阳极形成的氧化膜一定为依据信息阳极形成的氧化膜一定为Al2O3，Al失电子生成失电子生成Al2O3，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液显酸性，中的氧是由水提供的，溶液显酸性，所以有所以有H生成；生成；.Al作阳极，失电子，生成作阳极，失电子，生成Al3，Al3水解水解显酸性，溶液中的显酸性，溶液中的HCO水解显碱性，两者互相促进，生成水解显碱性，两者互相促进，生成Al(OH)3。2021/8/11 星期三241.以惰性电极电解电解质溶液的规律以惰性电极电解电解质溶液的规律类类型型电电极反极反应应特点特点实实例例电电解解质质浓浓度度pH电电解解质质溶溶液复原液

14、复原电电解解水型水型阴：阴：4H4e=2H2阳：阳：4OH4e=2H2OO2NaOH增大增大增大增大加水加水H2SO4增大增大减小减小加水加水Na2 SO4增大增大不不变变加水加水电电解解电电解解质质型型电电解解质电质电离出的离出的阴、阳离子分阴、阳离子分别别在两极放在两极放电电HCl减小减小增大增大通通氯氯化化氢氢CuCl2减小减小加加氯氯化化铜铜电解类型及相关计算电解类型及相关计算 2021/8/11 星期三25放放H2生碱型生碱型阴极：阴极：H2O放放H2生碱生碱阳极：阳极：电电解解质质阴离子放阴离子放电电NaCl生成新生成新电电解解质质增大增大通通氯氯化化氢氢放放O2生酸型生酸型阴极：

15、阴极：电电解解质质阳离子放阳离子放电电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸CuSO4生成新生成新电电解解质质减小减小加氧化加氧化铜铜2021/8/11 星期三262.电解计算的类型和方法电解计算的类型和方法(1)计算类型计算类型电电解解池池中中有有关关量量的的计计算算或或判判断断主主要要包包括括以以下下几几方方面面：根根据据直直流流电电源源提提供供的的电电量量求求产产物物的的量量(析析出出固固体体的的质质量量、产产生生气气体体的的体体积积等等)、溶液的溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。(2)解题方法解题方法根据电子守恒法计算：根据电子守

16、恒法计算：用用于于串串联联电电路路、阴阴阳阳两两极极产产物物、正正负负两两极极产产物物、相相同同电电量量等等类类型型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。2021/8/11 星期三27(1)若若阴阴极极为为H放放电电，则则阴阴极极区区c(OH)增增大大；若若阳阳极极为为OH放放电电，则则阳阳极极区区c(H)增增大大；若若阴阴极极、阳阳极极同同时时有有H、OH放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。放电，相当

17、于电解水，电解质溶液浓度增大。(2)用用惰惰性性电电极极电电解解电电解解质质溶溶液液时时，若若要要使使电电解解后后的的溶溶液液恢恢复复到到原原状状态态，应应遵遵循循“缺缺什什么么加加什什么么，缺缺多多少少加加多多少少”的的原原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。(3)电电解解过过程程中中产产生生的的H或或OH，其其物物质质的的量量等等于于转转移移电电子的物质的量。子的物质的量。2021/8/11 星期三28(2012湛江一中质检湛江一中质检)在如图所示的装置中，若通入直流在如图所示的装置中，若通入直流电电5 min时，铜电极质量增加时，铜电极质量增加

18、2.16 g，试回答：，试回答：(1)电源电极电源电极X名称为名称为_。(2)pH变变化化：A_，B_，C_。(填填“增增大大”、“减小减小”或或“不变不变”)2021/8/11 星期三29(3)通通电电5 min时时，B中中共共收收集集224 mL气气体体(标标准准状状况况)，溶溶液液体体积积为为200 mL。则则通通电电前前CuSO4溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为_(设电设电解前后溶液体解前后溶液体积积无无变变化化)。(4)若若A中中KCl溶溶液液的的体体积积也也是是200 mL，电电解解后后，溶溶液液的的pH为为_(设电设电解前后溶液体解前后溶液体积积无无变变化化)。【精精讲讲

19、精精析析】(1)C装装置置的的铜铜电电极极质质量量增增加加，铜铜极极为为阴阴极极，由由此可确定此可确定X极为负极。极为负极。(2)A装装置置是是电电解解KCl溶溶液液，溶溶液液中中氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度增增大大。B装装置置阴阴极极上上先先析析出出铜铜，当当铜铜离离子子消消耗耗完完后后将将析析出出氢氢气气，而而阳阳极极上上析析出出氧氧气气，溶溶液液中中氢氢离离子子浓浓度度增增大大。C装装置置阴阴极极析析出出银银单单质质，阳阳极极上上的的银银失失去去电电子子变变成成银银离离子子，理理论论上上溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度不变。不变。2021/8/11 星期三302021/8/11 星期

20、三31【答案】【答案】(1)负极负极(2)增大减小不变增大减小不变(3)0.025 mol/L(4)132021/8/11 星期三322如下如下图图装置所示，装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性都是惰性电电极，甲、极，甲、乙中溶液的体乙中溶液的体积积和和浓浓度都相同度都相同(假假设设通通电电前后溶液体前后溶液体积积不不变变)，A、B为为外接直流外接直流电电源的两极。将直流源的两极。将直流电电源接通后，源接通后，F极附近呈极附近呈红红色。色。2021/8/11 星期三33请请回答：回答：(1)B极极 是是 电电 源源 的的 _，一一 段段 时时 间间 后后，甲甲 中中 溶溶 液液 颜颜 色色

21、_，丁丁中中X极极附附近近的的颜颜色色逐逐渐渐变变浅浅，Y极极附附近近的的颜颜色色逐逐渐渐变变深，深，这这表明表明_，在在电场电场作用下向作用下向Y极移极移动动。(2)若若甲甲、乙乙装装置置中中的的C、D、E、F电电极极均均只只有有一一种种单单质质生生成成时时，对应单质对应单质的物的物质质的量之比的量之比为为_。(3)现现用用丙丙装装置置给给铜铜件件镀镀银银，则则H应应是是_(填填“镀镀层层金金属属”或或“镀镀件件”)，电电镀镀液液是是_溶溶液液。当当乙乙中中溶溶液液的的pH是是13时时(此此时时乙乙溶溶液液体体积积为为500 mL)，丙丙中中镀镀件件上上析析出出银银的的质质量量为为_，甲甲中

22、中溶溶液液的的pH_(填填“变变大大”、“变变小小”或或“不不变变”)。2021/8/11 星期三34(4)若将若将C电电极极换为铁换为铁，其他装置都不，其他装置都不变变，则则甲中甲中发发生的生的总总反反应应的离子方程式的离子方程式为为：_。2021/8/11 星期三352021/8/11 星期三36热点探究热点探究金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金金属属腐腐蚀蚀既既受受到到其其组组成成的的影影响响，又又受受到到外外界界因因素素的的影影响响。通通常常金属腐蚀遵循以下规律。金属腐蚀遵循以下规律。(1)在在同同一一电电解解质质溶溶液液中中，金金属属腐腐蚀蚀的的快快慢慢是是：电电解解池池

23、的的阳阳极极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极。电解池的阴极。(2)在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电金属在弱电解质溶液中的腐蚀。解质溶液中的腐蚀。2021/8/11 星期三37(3)对对同一种同一种电电解解质质溶液来溶液来说说，电电解解质质溶液溶液浓浓度越大，腐度越大，腐蚀蚀越快。越快。(4)由由于于金金属属表表面面一一般般不不会会遇遇到到酸酸性性较较强强的的溶溶液液，故故吸吸氧氧腐腐蚀蚀是是

24、金金属属腐腐蚀蚀的的主主要要形形式式，只只有有在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中排排在在氢氢以以前前的的金金属属才才可可能能发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，而而位位于于氢氢之之后后的的金金属属只只能能发发生生吸吸氧腐氧腐蚀蚀。在在近近几几年年的的高高考考中中，除除传传统统的的选选择择题题中中出出现现外外，也也有有将将该该部部分分融合在融合在综综合合题题中的中的趋势趋势。2021/8/11 星期三38下面是某下面是某实验实验小小组为组为研究研究铁铁生生锈锈的条件而的条件而设计设计的快速易的快速易行的行的实验实验方法方法首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒首先检查制氧气装置的气密

25、性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：分钟左右，观察到的实验现象为：直直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。中潮湿的铁丝表面依然光亮。2021/8/11 星期三39试试回答以下回答以下问题问题：(1)由由于于与与金金属属接接触触的的介介质质不不同同，金金属属腐腐蚀蚀分分成成不不同同类类型型，本本实实验验中中铁铁生生锈锈属于属于_，能

26、表示其原理的反，能表示其原理的反应应方程式方程式为为_。(2)仪仪 器器 A的的 名名 称称 为为 _，其其 中中 装装 的的 药药 品品 可可 以以 是是_，其作用是，其作用是_。(3)由由实验实验可知，可知，该类铁该类铁生生锈锈的条件的条件为为_。2021/8/11 星期三40【精精讲讲精精析析】钢钢铁铁在在潮潮湿湿环环境境下下形形成成原原电电池池，发发生生电电化化学学腐腐蚀蚀。此此实实验验在在直直形形管管中中的的现现象象说说明明，潮潮湿湿是是铁铁生生锈锈的的前前提提，而而没没有有潮潮湿湿程程度度对对生生锈锈快快慢慢的的影影响响，直直形形管管实实验验与与烧烧杯杯实实验验的的对对比，则说明比

27、，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。【答答案案】(1)电电化化学学腐腐蚀蚀负负极极：2Fe4e=2Fe2正正极极：2H2O O2 4e=4OH(也也 可可 写写 总总 反反 应应 方方 程程 式式，多多 写写Fe(OH)2Fe(OH)3的反的反应应方程式也不算方程式也不算错错)(2)球形干燥管碱石灰球形干燥管碱石灰(或无水或无水CaCl2)干燥干燥O2(3)与与O2接触；接触；与水接触与水接触2021/8/11 星期三41电电化学腐化学腐蚀蚀中，只有在金属活中，只有在金属活动动性性顺顺序表中位于序表中位于氢氢前面的金属前面的金属才可能才可能发发生析生

28、析氢氢腐腐蚀蚀，而位于，而位于氢氢之后的金属只能之后的金属只能发发生吸氧腐生吸氧腐蚀蚀，吸氧腐吸氧腐蚀蚀比析比析氢氢腐腐蚀蚀更更为为普遍。如普遍。如图图是是该实验该实验小小组设计组设计的有关的有关吸氧腐吸氧腐蚀蚀和析和析氢氢腐腐蚀现蚀现象分析象分析实验实验，水槽中，水槽中试试管内有一枚管内有一枚铁钉铁钉，放置数天后放置数天后观观察：察：2021/8/11 星期三42(1)试试管内液面上升，管内液面上升，则则原溶液呈原溶液呈_，电电极反极反应应式式为为：负负极：极：_，正极：正极：_。(2)若若试试管管内内液液面面下下降降，则则原原溶溶液液呈呈_，发发生生_腐腐蚀蚀，电电极反极反应应式式为为：负

29、负极：极：_，正极：正极：_。2021/8/11 星期三43【解析】【解析】构成原电池的条件：有两种不同的电极材料构成原电池的条件：有两种不同的电极材料(铁不铁不纯，纯，Fe为负极，为负极，C为正极为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被消耗所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；气体被消耗所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液

30、面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体试管内液面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果；以此写出电极反应。所致，是铁钉析氢腐蚀的结果；以此写出电极反应。【答案】【答案】(1)碱性或中性碱性或中性2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(2)酸性析酸性析氢氢Fe2e=Fe22H2e=H2 2021/8/11 星期三44题规范题规范电极反应式的书写规范电极反应式的书写规范 考考题实录题实录1.(2010山东高考节选山东高考节选)以以铝铝材材为为阳极，在阳极，在H2SO4溶液中溶液中电电解，解，铝铝材表面形成氧化膜，阳极材表面形成氧化膜，阳极电电极反极反应

31、应式式为为Al3e=Al3。2.(2010天津高考节选天津高考节选)用用M单质单质(由上知由上知M为为Al)作阳极，石墨作阳极，石墨作阴极，作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳，写出阳极生成极生成R的电极反应式的电极反应式Al3e=Al3。3.(1)铅蓄电池放电时，电流流入的极为铅蓄电池放电时，电流流入的极为负负极，其电极反应式为极，其电极反应式为Pb2e=Pb2。(2)氢氧燃料电池若用氢氧燃料电池若用KOH作电解质溶液，其负极的电极反应作电解质溶液，其负极的电极反应式为式为H22e=2H。2021/8/11 星期三45 (3)氢氢氧燃

32、料氧燃料电电池若用池若用H2SO4作作电电解解质质溶液，其正极的溶液，其正极的电电极反极反应应式式为为O24e2H2O=4OH。(4)依据依据CH42O2 CO22H2O，利用，利用KOH溶液作溶液作电电解解质质溶液制成燃料溶液制成燃料电电池，池，则负则负极的极的电电极反极反应应式式为为CH48e8OHCO24H2O。2021/8/11 星期三462021/8/11 星期三47高考题组一电解原理及应用高考题组一电解原理及应用1(2011大大纲纲全全国国高高考考)用用石石墨墨作作电电极极电电解解CuSO4溶溶液液。通通电电一一段段时时间间后后，欲欲使使电电解解液液恢恢复复到到起起始始状状态态，应

33、应向向溶溶液液中中加加入入适适量量的的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解解析析】石石墨墨为为惰惰性性电电极极，电电解解CuSO4溶溶液液时时，阳阳极极发发生生反反应应：4OH4e=2H2OO2，阴阴极极发发生生反反应应：2Cu24e=2Cu，欲欲使使电电解解液液恢恢复复到到起起始始状状态态，可可向向溶溶液液中中加加入入适适量量的的CuO。【答案】【答案】C2021/8/11 星期三482(1)(2011北京高考节选北京高考节选)氯氯碱工碱工业业中中电电解解饱饱和食和食盐盐水的原理示水的原理示意意图图如下如下图图所示。所示。溶液溶液A的溶质是的溶质是_。电解饱和食盐水的离

34、子方程式是电解饱和食盐水的离子方程式是_。2021/8/11 星期三49电电解解时时用用盐盐酸酸控控制制阳阳极极区区溶溶液液的的pH在在23。用用化化学学平平衡衡移移动动原理解原理解释盐释盐酸的作用：酸的作用：_。(2)(2011四四川川高高考考节节选选)如如图图电电解解NaCl的的饱饱和和溶溶液液，写写出出该该电电解池中解池中发发生反生反应应的的总总反反应应方程式：方程式：_将将充充分分电电解解后后所所得得溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到酚酚酞酞试试液液中中，观观察察到到的的现现象象是是_。2021/8/11 星期三502021/8/11 星期三51高考题组二金属腐蚀及其防护高考题组二金属腐蚀及

35、其防护3(2010北北京京高高考考)下下列列有有关关钢钢铁铁腐腐蚀蚀与与防防护护的的说说法法正正确确的的是是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe3e=Fe3【解解析析】A选选项项，应应与与电电源源负负极极相相连连，A选选项项错错误误；B选选项项，发发生生钝钝化化，生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜，氧氧化化膜膜对对内内部部金金属属起

36、起到到保保护护作作用用；C选选项项，形形成成铁铁铜铜原原电电池池，铁铁被被腐腐蚀蚀；D选选项项不不符符合合客客观观事实，负极反应是铁失去事实，负极反应是铁失去2个电子生成亚铁离子。个电子生成亚铁离子。【答案】【答案】B2021/8/11 星期三524(2011浙江高考浙江高考)将将NaCl溶液滴在一溶液滴在一块块光亮清光亮清洁洁的的铁铁板表面板表面上，一段上，一段时间时间后后发现发现液滴覆盖的液滴覆盖的圆圆圈中心区圈中心区(a)已被腐已被腐蚀蚀而而变变暗，暗，在液滴外沿形成棕色在液滴外沿形成棕色铁锈环铁锈环(b)，如，如图图所示。所示。导导致致该现该现象的主象的主要原因是液滴之下氧气含量比要原

37、因是液滴之下氧气含量比边缘处边缘处少。下列少。下列说说法正确的是法正确的是()2021/8/11 星期三53A液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B液液滴滴边边缘缘是是正正极极区区，发发生生的的电电极极反反应应为为：O22H2O4e=4OHC液液滴滴下下的的Fe因因发发生生还还原原反反应应而而被被腐腐蚀蚀，生生成成的的Fe2由由a区区向向b区区迁迁移移，与与b区区的的OH形形成成Fe(OH)2，进进一一步步氧氧化化、脱脱水水形形成成铁锈铁锈D若若改改用用嵌嵌有有一一铜铜螺螺丝丝钉钉的的铁铁板板，在在铜铜铁铁接接触触处处滴滴加加NaCl溶溶液，液，则负则负极极发发生的生的电电极反极反应为应为：Cu2e=Cu22021/8/11 星期三54【解解析析】由由图图可可知知外外围围腐腐蚀蚀速速率率大大于于中中心心腐腐蚀蚀速速率率，腐腐蚀蚀区区将将逐逐渐渐变变小小，铁铁锈锈环环逐逐渐渐向向中中心心扩扩展展，当当水水蒸蒸发发完完时时电电化化学学腐腐蚀蚀结结束束。所所以以液液滴滴中中Na、Cl都都是是随随着着腐腐蚀蚀区区的的减减小小由由b区区向向a区区移移动动，故故A错错；Fe被被腐腐蚀蚀时时发发生生氧氧化化反反应应，所所以以C错错；改改用用嵌有铜螺丝钉的铁板，铁仍为负极而被腐蚀，嵌有铜螺丝钉的铁板，铁仍为负极而被腐蚀，D错。错。【答案】【答案】B 2021/8/11 星期三55