2022年热点猜押题 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 热点猜押题1. 第 46 个世界地球日活动主题为“ 珍爱地球资源转变进展方式 提高资源利用效益”；以下做法不符合这一主题的是A. 合理开采金属资源 B. 综合利用化石资源C. 大量使用化肥和农药 D. 推广节水工艺2. 国务院办公厅发文推行环境污染第三方治理；以下对环境污染熟悉正确的选项是A. 环境污染是化学科学进展的必定结果B. 工业废水只要无色就可以直接排放C. 工厂尾气可实行增高烟囱的方法排放D. 合理使用农药和化肥可削减水体污染及土壤污染3. 据福建省安监局消息,2022 年 4 月 6 日 18 时 56 分许,福建省漳州市古雷 PX

2、 项目发生爆炸事故； PX 项目在国内再次引起公众广泛的关注,PX 的中文名是 1、4-二甲苯,别名对二甲苯,化学式为 C8H 10；它是一种无色透亮液体,有特别的气味, 是一种低毒化合物,毒性略高于酒精；以下有关说法不正确的选项是A一个对二甲苯分子由 18 个原子构成 B对二甲苯属于有机物C对二甲苯中碳、氢元素的质量比为485 D对二甲苯的特别气味、毒性属于物理性质4.8 分 金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色的固体过氧化钠Na2O2,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；为了探究过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂的原理,爱好小组同学在老师的指导下,进行了如下探究,请你一起参加；图 1

3、图 2 1A 处是二氧化碳气体的发生装置,假设要收集并测量氧气的体积,就 D 处收集装置应当挑选图 2 中的填序号 ；为了充分吸取没有参加反应的二氧化碳,应在 C 装置中添加 溶液,发生反应的化学方程式是；2爱好小组的同学将呼出的气体从装置 A 处,通入 B 装置中,发觉淡黄色固体逐步变成白色固体,同学们想对其成分进行探究：【查阅资料 】Na 2O2 在常温下与二氧化碳和水都能反应,且生成物都为一种白色固体和氧气；【提出问题 】白色固体的成分是什么呢？【猜想与假设 】甲同学猜想：可能是氢氧化钠 乙同学猜想：可能是碳酸钠丙同学猜想：可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物丁同学猜想：可能是氯化钠小组同学一

4、样认为丁同学的猜想错误,理由是并向其中滴加过量的稀盐酸,观看到；,【试验探究 】小明同学取反应后的白色固体,就甲同学的猜想错误；丙同学设计试验验证自己的猜想,其试验过程如下：试验步骤试验现象结论取少量样品溶液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,静 置一段时间,取上层清液,丙同学的猜想正确滴加5.8 分 如图是某小组同学设计的模拟工业炼铁的试验示意图,并探究一氧化碳复原氧化铁后的产物,请答复有关问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）加热氧化铁之前要先通入一会儿一氧化碳,其目的是,加热装置 A 玻璃管一段时间后,装置

5、B 中澄清石灰水变浑浊,石灰水变浑浊的缘由是用化学方程式表示 ；2为防止一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C 和 D,导管接口的连接次序为 adbe ,C 装置中 NaOH 的作用；3试验终止后小强同学认为装置 于是大家提出查阅资料；【查阅资料 】A 玻璃管中的黑色固体全部是铁,但小明同学提出了质疑,一氧化碳复原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；物质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【初步验证 】通过观看外观,同学们一样认为该黑色固体中不含氧化铁；该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发觉黑色固体粉末全部

6、能被吸引,证明该固体中不含_ ；【猜想与假设 】猜想 1：黑色固体是 Fe 和 Fe3O4 的混合物；猜想 2：黑色固体是 Fe；猜想 3：黑色固体全部是；【试验探究 】试验操作 可能显现的试验现象及结论取少量黑色固体于试 管中,加入足量的溶液6、以下图所示装置有多种用途,利用其进行相关试验；（1）检查装置气密性：关闭止水夹,从a 处通入空气,观看到_,说明装置气密性良好；（2）除杂：打开止水夹,从 a 处缓慢通入 O2 和 CO2 的混合气,瓶中 _；液体无明显变化,在 c 处得到较纯的 O2；瓶中盛放的试剂是（3）获得稳固气流：打开止水夹,从 a 处通入不稳固的氧气流,在 c 处获得较为稳

7、固的气流,此时观看到的现象是 _；防止爆炸： 气囊中有遇明火能爆炸的 H2和 O2 混合气； 将气囊与（4）a 处相连,在 c 处连接尖嘴管,打开止水夹,通入混合气,在尖嘴处点燃气体,没有爆炸,原因是：集气瓶中的水能降温顺阻断燃烧；_；7、课外小组同学进一步争论铁与氧气的反应；【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“ 火星四射” 的现象？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【查阅资料】铁丝燃烧时“ 火星四射” 现象与铁丝含碳量有关；【进行试验】探究铁丝在氧气燃烧时“ 火星四射” 的现象与其含碳量的关系；试验现象说明与结论试验

8、 1：取直径 0.20 mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气零星的火星四射铁燃烧的化学方程式是中燃烧_ 试验 2：取直径 0.20 mm,含碳0.32%的铁丝, 在氧气较明显的火星四射 0.20 mm 的铁丝在氧气中燃中燃烧_ 烧,“ 火星四射” 与其含碳量的试验 3：取直径 0.20 mm,含碳关系为 _ 0.52%的铁丝, 在氧气中燃烧【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“ 黑色固体” 是什么？【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4 和 Fe2O3 两种 FeO易被氧化铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行试验】测定黑色固体的成分；试验现象及数据说明与结论试验 4：将冷却后的黑色固体现象是 _

9、铁燃烧时溅落下来的黑色固碾碎,装入试管,加体中含有铁入_溶液【试验拓展】同学们认为铁丝燃烧的现象仍与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关试验；假设用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气,预先应向容积为360 mL的集气瓶中加水,水的体积为_mL；8、【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】. 中学化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO 3,其中一种物质的类别有别于其它三种物质,该物质是；. NaHCO3 的水溶液呈碱性；. 室温 20时,四种物质的溶解度数据如下：物质NaHCONaCl NaOH Na2CO3溶解度 g/100g 水3

10、6 109 215 【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂不行能是碳酸氢钠的缘由是；【试验探究】试验 1： 试验测得该溶液的 试验 2： 为了检验该溶液是pH7,就这瓶试剂也不行能是氯化钠；NaOH溶液仍是 Na2CO3 溶液,又进行了如下试验：取少量溶液于试管中,滴加足量的盐酸,有气泡产生,得出结论,该溶液是 Na2CO3 溶液；写出上述反应的化学方程式：；有同学对上述结论提出质疑,他认为该溶液可能由 试验 3：组成 , 并设计如下试验；另取样,加入过量的 CaCl2 溶液 呈中性 ,观看到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是；静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色；得出结论,该同学的假

11、设成立；上述试验中,证明所加氯化钙溶液是过量的方法是；9、在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如下图的试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 探究碱的化学性质 试验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观看到溶液由红色变为无色；试验乙滴加氢氧化钠溶液后,观看到的气球变鼓；试验丙观看到试管内有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为1；探究废液成分 试验终止后,同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个洁净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问；【提出问题】废液中含有哪些物质？【查阅资料】 BaCl 2溶液呈中性且Na2

12、CO 3 +BaCl 2 =BaCO 3+2NaCl 【争论沟通】废液中肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和2；仍含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想：猜想 1：碳酸钠；猜想 2：氢氧化钠；猜想 3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；【查阅资料】 BaCl 2溶液呈中性, Na2CO3+BaCl 2=BaCO 3 +2NaCl【试验设计】同学们认为需要先验证猜想4 是否成立,所需要的试剂是3；假设猜想 4 不成立,就需要进行后续试验,请你完成表格；名师归纳总结 试验操作估计现象估计结论；第 4 页,共 5 页_5_ 猜想 1 正确_4_ 假设没有白色沉淀, 溶液呈红色猜想 2

13、 正确_ 6_ 猜想 3 正确【进行试验】同学们进行试验,通过观看试验现象,得出了猜想2 成立；【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外仍需考虑反应物是否有剩余- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案及解析1. C 2. D 3. D 48 分1甲1 分NaOH答案补充： 氢氧化钠1 分2NaOH+CO 2 Na2CO 3+H 2O2 分 2【猜想与假设 】由于呼出气体和过氧化钠中都不含氯元素,根据质量守恒定律,白色固体的成分中肯定不含有氯化钠1 分【试验探究 】有气泡产生 1 分无色的酚酞溶液1 分有白色沉淀产生,无色的酚酞溶液变红

14、1 分5.8 分1排尽玻璃管中的空气,防止加热时CO 与玻璃管内空气混合而发生爆炸合理即可1 分CO2+CaOH 2 CaCO3 +H2O2 分2吸取二氧化碳得到较纯洁的一氧化碳 1 分3【初步验证 】氧化亚铁 答案补充： FeO1 分【猜想与假设 】Fe3O41 分【 试验探究 】试验操作 可能显现的试验现象及结论假设黑色固体全部变成红色固体,剩余固体是 Fe；假设黑色硫酸铜1 分固体部分变成红色固体,剩余固体是 Fe 与 Fe3O4 的混合物；假设黑色固体没有变为红色,就黑色固体是 Fe3O41 分6、 1b 管中的页面上升到肯定高度后保持不变2NaOH 溶液3b 管中的液面上下移动 4b

15、 管能调剂装置内的压强7、试验 3：明显的火星四射 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 含碳量越高,火星四射的现象越明显 试验 4：稀盐酸 有气泡产生试验 5：Fe 1.12 g Fe3O4 2.32 g 【试验反思】 270 8、氢氧化钠或 NaOH 20时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到 10%的浓度Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 氢氧化钠和碳酸钠检验并除尽碳酸钠 取试验 3 中上层清夜,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明氯化钙是过量的；9、 1Na2CO3 +CaOH2 =CaCO3 +2NaOH 2氯化钠或 NaCl 3碳酸钠溶液或二氧化碳试验内容 估计现象 4取少量废液缸中上层清液于 试管中,加入过量氯化钡溶液, 5有白色沉淀,溶液无色名师归纳总结 静置； 6有白色沉淀,溶液呈红色第 5 页,共 5 页- - - - - - -