人教版秋高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅（第1课时）二氧化硅和硅酸课件 新人教必修1.ppt

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1、第一课时第一课时二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸 第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一第一节无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅2021/8/9 星期一1【学习目标】【学习目标】1、掌握掌握SiO2的化学性质的化学性质；2、了解了解H2SiO3的性质和制备的性质和制备。4-4-1二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸2021/8/9 星期一22021/8/9 星期一3一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸 3、为什么自然界中存在、为什么自然界中存在C的单质，却不存在的单质，却不存在Si的单质？的单质？Si在自然界中最重要的化合物是什么？在自然界中最重要的化合物是什么？因为因为Si有特殊的亲

2、氧性，容易和有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成反应生成SiO2，所以所以Si在自然界中最重要的化合物是在自然界中最重要的化合物是SiO2。2021/8/9 星期一4(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)3、为什么自然界中存在、为什么自然界中存在C的单质，却不存在的单质，却不存在Si的单质？的单质？Si在自然界中最重要的化合物是什么？在自然界中最重要的化合物是什么？因为因为Si有特殊的亲氧性，容易和有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成反应生成SiO2，所以所以Si在自然界中最重要的化合物是在自然界中最重要的化合物是SiO2。2021/8/9 星期一5(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)4、完成下表，

3、比较学习、完成下表，比较学习SiO2与与CO2性质的异同性质的异同2021/8/9 星期一6(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)4、完成下表，比较学习、完成下表，比较学习SiO2与与CO2性质的异同性质的异同2021/8/9 星期一7(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)4、完成下表，比较学习、完成下表，比较学习SiO2与与CO2性质的异同性质的异同2021/8/9 星期一8(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)4、完成下表，比较学习、完成下表，比较学习SiO2与与CO2性质的异同性质的异同2021/8/9 星期一9(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)5、为什么、为什么SiO2与与CO2物理性质相

4、差很大？物理性质相差很大？(1)手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦，为什么？手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦，为什么？手机玻璃硬度比金属大，所以不怕金属划擦；手机玻璃硬度比金属大，所以不怕金属划擦；但砂砾中含有但砂砾中含有SiO2，硬度很大，能划伤手机屏幕。，硬度很大，能划伤手机屏幕。(2)SiO2立体网状结构决定它具有哪些性质与用途？立体网状结构决定它具有哪些性质与用途？SiO2的网状结构决定它的硬度非常高，的网状结构决定它的硬度非常高，可用作建筑材料，坩埚，光导纤维等。可用作建筑材料，坩埚，光导纤维等。2021/8/9 星期一10(一一)二氧化硅二氧化硅(SiO2)6、实验室盛装、实验室盛装

5、NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞常见的玻璃仪器表层都会釉化，有抗腐蚀能力，常见的玻璃仪器表层都会釉化，有抗腐蚀能力，如果用玻璃塞，会把表面釉层破坏，如果盛装如果用玻璃塞，会把表面釉层破坏，如果盛装NaOH溶液就会和玻璃中的溶液就会和玻璃中的SiO2反应。反应。玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸？玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸？SiO2耐酸不耐碱，耐酸不耐碱，只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性，只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性，所以不能用来盛装氢氟酸。所以不能用来盛装氢氟酸。2021/8/9 星期一11(二二)硅酸硅酸(H2SO3)7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？不溶于水，

6、应当怎么制备硅酸？可以利用可以利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，的规律，用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl【实验实验4-1】硅酸的制备硅酸的制备操作操作现象现象结论结论Na2SO4溶液溶液酚酞酚酞盐酸盐酸 2021/8/9 星期一12(二二)硅酸硅酸(H2SO3)7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？不溶于水，应当怎么制备硅酸？可以利用可以利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，的规律，用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl【实验实

7、验4-1】硅酸的制备硅酸的制备操作操作现象现象结论结论Na2SO4溶液溶液酚酞酚酞盐酸盐酸 Na2SO4溶液变红溶液变红红色渐褪红色渐褪出现果冻状凝胶出现果冻状凝胶 2021/8/9 星期一13(二二)硅酸硅酸(H2SO3)7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？不溶于水，应当怎么制备硅酸？可以利用可以利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，的规律，用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl【实验实验4-1】硅酸的制备硅酸的制备操作操作现象现象结论结论Na2SO4溶液溶液酚酞酚酞盐酸盐酸 Na2SiO3溶液变红溶液变红红色

8、渐褪红色渐褪出现果冻状凝胶出现果冻状凝胶 Na2SiO3溶液呈碱性溶液呈碱性 H2SiO3不溶于水不溶于水2021/8/9 星期一14(二二)硅酸硅酸(H2SO3)8、阅读课本、阅读课本76页，页，从从“结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途”的角度的角度分析硅酸的结构、性质、及用途。分析硅酸的结构、性质、及用途。脱水的硅酸素称脱水的硅酸素称“硅胶硅胶”，多孔，吸水能力强，多孔，吸水能力强，所以可以用作干燥剂或催化剂载体。所以可以用作干燥剂或催化剂载体。2021/8/9 星期一15(二二)硅酸硅酸(H2SO3)9、利用、利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，尝试设计一个实验，的规律

9、，尝试设计一个实验，证实酸性：盐酸碳酸硅酸。证实酸性：盐酸碳酸硅酸。绘出实验装置图：绘出实验装置图：A装盐酸、装盐酸、B装碳酸钠、装碳酸钠、C装硅酸钠溶液装硅酸钠溶液(滴有酚酞滴有酚酞)。B中反应：中反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC中反应：中反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO32021/8/9 星期一16(二二)硅酸硅酸(H2SO3)10、根据、根据“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规则：的规则：将将Na2CO3通入通入CaCl2溶液溶液将将CO2通入通入Ca(OH)2溶液溶液将将CO2通入通入CaCl2溶液溶液以上三步操作，哪一步不会有沉淀产生？

10、以上三步操作，哪一步不会有沉淀产生？操作操作如果生成沉淀如果生成沉淀 则反应为则反应为CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl 违反了违反了“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规则的规则 所以所以不可能发生反应生成沉淀不可能发生反应生成沉淀2021/8/9 星期一1715、氢氟酸；氢氟酸；浓浓H2SO4；烧碱溶液；烧碱溶液；Na2CO3固体；固体；氧化钙；氧化钙；浓浓HNO3，其中在一定条件下能与其中在一定条件下能与SiO2反应的有反应的有AB全部全部CD16生石灰生石灰CaO中往往含有杂质中往往含有杂质CaCO3和和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用要检验是否存在这两种杂质，最好选用

11、A水水B盐酸盐酸C硫酸硫酸D烧碱溶液烧碱溶液【当堂作业】【当堂作业】D B 2021/8/9 星期一1817、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A、水玻璃、水玻璃B、饱和、饱和Na2CO3溶液溶液C、石灰水、石灰水D、CaCl2【当堂作业】【当堂作业】D 2021/8/9 星期一19课本课本70%教辅教辅20%高考高考10%物质的分离与提纯物质的分离与提纯包含课本四种和洗气。包含课本四种和洗气。物质的量物质的量不涉及电子、质子等得计算，不涉不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加

12、德罗定律定律不涉及推论。律定律不涉及推论。分散系分散系不涉及胶体的电泳与聚沉等。不涉及胶体的电泳与聚沉等。离子反应离子反应涉及电离反应和离子反应，只考三涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。酸四碱和相应的盐。不涉及离子反应过程中浓度的计算，不涉及离子反应过程中浓度的计算，不涉及过量不足量问题。不涉及过量不足量问题。氧化还原反应氧化还原反应不涉及氧化性还原性强弱判不涉及氧化性还原性强弱判不涉及化学方程式配平。不涉及化学方程式配平。2021/8/9 星期一20课本必会习题课本必会习题P10：1、2、3、7P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10P20：全部全部P29：1、2、5、6、7P33：全部全部P38：全部全部P42：全部全部2021/8/9 星期一21谢谢诸位！谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！让我们一起努力将化学变得更美好！2021/8/9 星期一22